【文章內(nèi)容簡介】 溶液、Na2CO3溶液，進行如下三個方案的探究．實驗方案測溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液實驗操作實驗現(xiàn)象試紙變色，對比比色卡，pH＜7有氣泡產(chǎn)生產(chǎn)生白色沉淀實驗結(jié)論溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4【得出結(jié)論】通過探究，全班同學(xué)一致確定猜想二是正確的．【評價反思】老師對同學(xué)們能用多種方法進行探究，并且得出正確結(jié)論給予肯定．同時指出【實驗探究】（2）中存在兩處明顯錯誤，請大家反思．同學(xué)們經(jīng)過反思發(fā)現(xiàn)了這兩處錯誤：（1）實驗操作中的錯誤是　pH試紙浸入溶液中　．（2）實驗方案中也有一個是錯誤的，錯誤的原因是　BaC12與Na2SO4反應(yīng)也會生成白色沉淀，不能證明一定有H2SO4存在?。键c：中和反應(yīng)及其應(yīng)用；實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量；溶液的酸堿度測定；鹽的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式．4184544專題：壓軸實驗題；科學(xué)探究．分析：【學(xué)生板演】硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，注意化學(xué)式的寫法和配平；【假設(shè)猜想】根據(jù)酸堿不能共存判斷不合理的猜想；【實驗探究】根據(jù)碳酸鈉和硫酸反應(yīng)能生成二氧化碳氣體解答；【評價反思】（1）根據(jù)圖示操作判斷，檢測溶液的pH時，pH試紙不能伸入溶液中；（2）檢驗一種物質(zhì)時要排除其他物質(zhì)的干擾，硫酸鈉也能與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀．解答：解：【學(xué)生板演】硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，化學(xué)方程式為H2SO4+2NaOH═Na2SO4 +2H2O；【假設(shè)猜想】硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，酸或堿可能過量，但不能同時過量，因為酸堿不能共存，會繼續(xù)反應(yīng)，故猜想四不合理；【實驗探究】碳酸鈉和硫酸反應(yīng)能生成二氧化碳氣體，會看到溶液中有氣泡冒出；【評價反思】（1）根據(jù)圖示操作判斷，檢測溶液的pH時，pH試紙不能伸入溶液中，應(yīng)用玻璃棒蘸取少量溶液涂到pH試紙上；（2）檢驗一種物質(zhì)時要排除其他物質(zhì)的干擾，硫酸鈉也能與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，故不能證明溶液中一定存在硫酸；故答案為：H2SO4+2NaOH═Na2SO4 +2H2O；猜想四或四；NaOH或氫氧化鈉；有氣泡產(chǎn)生；pH試紙浸入溶液中；BaC12與Na2SO4反應(yīng)也會生成白色沉淀，不能證明一定有H2SO4存在（其他合理答案均可）點評：此題通過中和反應(yīng)考查了化學(xué)方程式的書寫，實驗方案設(shè)計、實驗操作以及實驗方案的評價，解答時要全面審題，認真解答．　5．（2013?廈門）用Y形管或Y形導(dǎo)管完成以下實驗．（1）圖1中 Y 形管左側(cè)管中加入無色酚酞試液，右側(cè)管中加入濃氨水，一段時間后，可觀察到的現(xiàn)象：　無色酚酞試液變紅色　，用分子的觀點解釋這一現(xiàn)象：　分子的不斷運動?。?）圖2中 Y 形導(dǎo)管平放于桌面，實驗中可觀察到的現(xiàn)象；　濕潤的紫色石蕊試紙變紅色，干燥的紫色石蕊試紙無明顯變化　，用化學(xué)方程式解釋結(jié)論：　H2O+CO2=H2CO3??；若把 Y 形導(dǎo)管固定在鐵架臺上（如圖3），a 管位于上方，b 管位于下方，兩石蕊試紙均濕潤，可觀察到 b 管中試紙變色比 a 管明顯，原因：　二氧化碳的密度比空氣大，主要從b管中通過?。键c：分子的定義與分子的特性；二氧化碳的物理性質(zhì)；二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式．4184544專題：實驗性簡答題；壓軸實驗題．分析：（1）濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的氨分子極易溶于水，形成氨水且溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅色；（2）二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅色；另外，二氧化碳的密度比空氣大也是解題的一個關(guān)鍵的知識點．解答：解：（1）濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的氨分子極易溶于水，形成氨水且溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅色；從微觀上來理解就是分子是不斷運動的，故答案為：無色酚酞試液變紅色；分子的不斷運動；（2）二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅色；另外，由于二氧化碳的密度比空氣大，所以位于下方的 b 管中試紙變色比 a 管明顯，故答案為：濕潤的紫色石蕊試紙變紅色，干燥的紫色石蕊試紙無明顯變化；H2O+CO2=H2CO3；二氧化碳的密度比空氣大，主要從b管中通過．點評：此題綜合考查了酸堿指示劑遇酸堿的變色情況、分子的性質(zhì)以及二氧化碳的性質(zhì)，題目設(shè)計新穎，是一道好的中考試題．　6．（2013?廈門）如圖 是某種熱水器示意圖．（1）若使用時所在空間不通風(fēng)，會產(chǎn)生一種極易與血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體，該氣體的化學(xué)式是　CO?。?）下表是燃燒 1kg 不同燃料所產(chǎn)生兩種氣體的質(zhì)量：燃料產(chǎn)生的CO2氣體的質(zhì)量/g產(chǎn)生的SO2氣體的質(zhì)量/gA．石油氣2900B．天然氣2500C．煤氣2500①寫出天然氣的主要成分燃燒的化學(xué)方程式：　CH4+2O2\frac{\underline{\。點燃\。}}{\。}CO2+2H2O；　．②等質(zhì)量上述燃料燃燒，產(chǎn)生導(dǎo)致溫室效應(yīng)的氣體最多的是　A?。ㄌ罹幪枺?，產(chǎn)生導(dǎo)致酸雨的氣體最多的是　C?。ㄌ罹幪枺?；例舉一種不產(chǎn)生以上兩種環(huán)境問題的能源：　太陽能　．（3）熱水器長期使用后產(chǎn)生水垢，寫出稀鹽酸與水垢中的碳酸鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式：　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．?。键c：一氧化碳的毒性；書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式；常用燃料的使用與其對環(huán)境的影響．4184544專題：壓軸實驗題；化學(xué)與生活．分析：（1）空間不通風(fēng)時，燃氣發(fā)生不完全燃燒，生成CO，CO極易與人體內(nèi)的血紅蛋白結(jié)合，使人缺氧而窒息；（2）①天然氣的主要成分是甲烷，化學(xué)式是CH4，在點燃的條件下，甲烷與氧氣反應(yīng)后生成二氧化碳和水； ②導(dǎo)致溫室效應(yīng)的氣體是二氧化碳，導(dǎo)致酸雨的氣體是二氧化硫，太陽能是一種清潔的新能源；（3）水垢的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與稀鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)后生成氯化鈣、水和二氧化碳氣體．解答：解：（1）空間不通風(fēng)時，燃氣發(fā)生不完全燃燒，生成CO，CO極易與人體內(nèi)的血紅蛋白結(jié)合，使人缺氧而窒息，故答案為：CO；（2）①天然氣的主要成分是甲烷，化學(xué)式是CH4，在點燃的條件下，甲烷與氧氣反應(yīng)后生成二氧化碳和水，故答案為：CH4+2O2\frac{\underline{\。點燃\。}}{\。}CO2+2H2O； ②導(dǎo)致溫室效應(yīng)的氣體是二氧化碳，導(dǎo)致酸雨的氣體是二氧化硫，太陽能是一種清潔的新能源，故答案為：A；C；太陽能；（3）水垢的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與稀鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)后生成氯化鈣、水和二氧化碳氣體，故答案為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑點評：此題是一道綜合題，所考知識點聯(lián)系生產(chǎn)生活，是考試的重點和熱點內(nèi)容．　7．（2013?張掖）碘元素對青少年智力發(fā)育影響很大，加碘鹽通常在食鹽中加碘酸鉀（KIO3）．如圖所示：超市銷售的一種加碘鹽標簽上的部分文字說明．請回答下列問題：（1）碘酸鉀中鉀、碘、氧三種元素質(zhì)量比為　39：127：48?。?）每袋該食鹽中碘元素的質(zhì)量　10　mg．（3）中國營養(yǎng)學(xué)會推薦：．假設(shè)碘的來源僅靠這種加碘食鹽，該青年每天攝入這種食鹽應(yīng)為　　g．考點：標簽上標示的物質(zhì)成分及其含量；元素質(zhì)量比的計算；混合物中某元素的質(zhì)量計算．4184544專題：壓軸實驗題；化學(xué)式的計算．分析：（1）根據(jù)碘酸鉀的化學(xué)式（KIO3）可知，碘酸鉀中鉀、碘、氧三種元素質(zhì)量比=（鉀的相對原子質(zhì)量鉀原子個數(shù)））：（碘的相對原子質(zhì)量碘原子個數(shù)）：（氧的相對原子質(zhì)量氧原子個數(shù)）；（2）根據(jù)“每袋該食鹽的質(zhì)量含碘量”計算即可；（3）根據(jù)“碘元素的質(zhì)量247。加碘食鹽的含碘量”計算即可．解答：解：（1）碘酸鉀中鉀、碘、氧三種元素質(zhì)量比=39：127：（163）=39：127：48；故答案為：39：127：48；（2）每袋該食鹽中碘元素的質(zhì)量=20mg∕kg=10mg，故答案為：10；（3）247。20mg∕kg==．故答案為：．點評：本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)式進行計算的能力．　8．（2013?岳陽）稱取銅、鋅混合物10克置于燒杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反應(yīng)，直至固體質(zhì)量不再減少為止，此時用去49克稀硫酸，（1）該混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)是多少？（2）所用的稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．4184544專題：壓軸實驗題；溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算．分析：（1）根據(jù)金屬活動性可知，金屬銅不能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，而鋅與稀硫酸放出氫氣；固體質(zhì)量不再減少，可判斷鋅已完全反應(yīng)，反剩余固體為不能反應(yīng)的銅；由銅和混合物的質(zhì)量可以計算出混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)和鋅的質(zhì)量．（2）由鋅和稀硫酸的質(zhì)量根據(jù)鋅和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．（3）利用生成的硫酸鋅的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量解答即可；解答：解：（1）混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)為100%=35%（2）固體中的鋅的質(zhì)量是10g﹣=；設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x．生成硫酸鋅的質(zhì)量是y，生成硫酸鋅的質(zhì)量是z Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 98 161 2 49gx z yx=20% y= z=（3）所得溶液的質(zhì)量為49g+﹣=，所以所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為100%=%；答：（1）混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)為35%．（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%．（3）%；點評：根據(jù)金屬的活動性，分析題中所發(fā)生的反應(yīng)，判斷出所余固體為銅，此為本題的突破口．　9．（2013?煙臺）工業(yè)上侯氏制堿法得到的純堿產(chǎn)品中常含有少量的氯化鈉雜質(zhì)，化驗員要對每批次的純堿產(chǎn)品進行檢驗．在實驗室中取27g純堿樣品，平均分成五份依次加入到盛有100g稀鹽酸的錐形瓶中（錐形瓶的質(zhì)量為60g），每次充分反應(yīng)后都進行稱量，得到的實驗數(shù)據(jù)如下表：第一次第二次第三次第四次第五次加入純堿樣品的質(zhì)量/g電子天平的示數(shù)/g175（1）第一次加入純堿樣品充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量是　　g．（2）計算純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？（%）（3）計算所用稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)是多少？考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．4184544專題：壓軸實驗題；綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）．分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由反應(yīng)前后燒杯及所盛物質(zhì)總質(zhì)量的差，計算生成二氧化碳的質(zhì)量；（2）根據(jù)完全反應(yīng)后所放出二氧化碳的質(zhì)量，計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，由碳酸鈉質(zhì)量與樣品質(zhì)量比計算樣品中碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)進行解答；（3）根據(jù)完全反應(yīng)后所放出二氧化碳的質(zhì)量，計算所用稀鹽酸的質(zhì)量即可進行解答．解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，第一次加入純堿樣品充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量=100g+60g+﹣=故答案為：；（2）第三次加入純堿樣品充分反應(yīng)后與100g鹽酸恰好完全反應(yīng)，共生成二氧化碳的質(zhì)量=3+100g+60g﹣=設(shè)前三次樣品中含有碳酸鈉的質(zhì)量為x，所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑106 73 44x y x=y=純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)=100%≈%答：%．（3）所用稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)=100%=%答：%．點評：根據(jù)第三次實驗數(shù)據(jù)加入稀鹽酸后剩余物質(zhì)質(zhì)量不再改變可知得，此時所加入的稀鹽酸不再反應(yīng)，碳酸鈉完全反應(yīng)，反應(yīng)放出二氧化碳的總質(zhì)量可由質(zhì)量守恒定律求得．　10．（2013?宜昌）某純堿樣品中含有雜質(zhì)NaCl，為測定該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，稱取樣品6g，放入20g水中使其完全溶解，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量為50g．試計算：（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）（1）生成二氧化碳的質(zhì)量；（2）樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)；（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．4184544專題：壓軸實驗題；溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算．分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析計算生成二氧化碳的質(zhì)量；（2）根據(jù)碳酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng)，由二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈉、生成的氯化鈉的質(zhì)量，再求出樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)；（3）根據(jù)以上數(shù)據(jù)，計算出反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．解答：解：（1）由質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量為：20g+6g+﹣50g=；（2）設(shè)Na2CO3的質(zhì)量為x，生成的NaCl的質(zhì)量為yNa2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O106 117 44x y 解得：x= y=樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)是：100%=%（3）反應(yīng)溶液中氯化鈉的質(zhì)量為：+（6g﹣）=反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：100%=%答：（1）；（2）樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)shi %；（3）%．點評：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)氯化鈉由原粉末中所含的氯化鈉與反應(yīng)后生成的氯化鈉兩部分所組成，解題時要注意到這點．　11．（2013?湛江）牙膏中的摩擦劑碳酸鈣可以用石灰石來制備，甲同學(xué)設(shè)計了一種實驗方案：（1）過濾時玻璃棒的作用是　引流　．過濾后發(fā)現(xiàn)濾液渾濁，應(yīng)　檢查原因，改進后繼續(xù)過濾?。?）寫出步驟②的化學(xué)方程式　CaO+H2O═Ca（OH）2　．該反應(yīng)是　放熱?。ㄌ睢胺艧帷被颉拔鼰帷保┓磻?yīng)．乙同學(xué)設(shè)計了一種實驗方案：