【正文】 OH2O反應(yīng)，化學方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．某化學興趣小組的同學開展了以下探究活動．【實驗探究一】將呼出氣體通過下圖A 中的裝置，收集得到一瓶再生氣體．在收集一瓶呼出的氣體．將兩支燃著的同種木條分別同時伸入呼出氣體和再生氣體中，如下圖B，比較分析呼出氣體和再生氣體中氧氣含量的多少．【分析討論】圖B的實驗是通過比較　木條燃燒的劇烈程度　來比較兩種氣體中氧氣含量的多少．請說明呼吸面具或潛水艇用過氧化鈉作為供氧劑的最大優(yōu)點是　吸收呼吸產(chǎn)生的二氧化碳，同時生成氧氣?。畬嶒炋骄恳唤Y(jié)束后，同學們將圖A裝置中的殘留固體溶于水，得到了一杯無色溶液，他們對溶液的溶質(zhì)成分進行探究：【提出猜想】猜想Ⅰ：溶液是NaOH； 猜想Ⅱ：溶質(zhì)是　Na2CO3??； 猜想Ⅲ：溶質(zhì)是NaOH和Na2CO3【實驗探究二】取上述溶液少許于試管中，滴加澄清石灰水，產(chǎn)生　渾濁　的現(xiàn)象，證明猜想Ⅰ不成立．同學們經(jīng)過實驗探究證明猜想Ⅲ成立，請你寫出證明猜想Ⅲ成立的實驗步驟和現(xiàn)象．實驗步驟和現(xiàn)象結(jié)論 猜想Ⅲ成立考點：吸入空氣與呼出氣體的比較；鹽的化學性質(zhì)．4184544專題：壓軸實驗題；科學探究．分析：【分析討論】圖B的實驗是將燃著的木條分別伸入呼出氣體和再生氣體中，通過比較木條燃燒的劇烈程度來比較兩種氣體中氧氣含量的多少；過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣；【提出猜想】根據(jù)題中信息可知人呼出氣體中有二氧化碳、水蒸氣，過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，和水反應(yīng)生成氫氧化鈉分析；【實驗探究二】根據(jù)氫氧化鈉和碳酸鈉的化學性質(zhì)進行分析．解答：解：【分析討論】圖B的實驗是將燃著的木條分別伸入呼出氣體和再生氣體中，通過比較木條燃燒的劇烈程度來比較兩種氣體中氧氣含量的多少；過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，因此呼吸面具或潛水艇用過氧化鈉作為供氧劑的最大優(yōu)點：吸收呼吸產(chǎn)生的二氧化碳，同時生成氧氣；故答案為：木條燃燒的劇烈程度；吸收呼吸產(chǎn)生的二氧化碳，同時生成氧氣；【提出猜想】人呼出氣體中有二氧化碳、水蒸氣，而過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，因此圖A裝置中的殘留固體溶于水，可能形成的是碳酸鈉溶液、可能是氫氧化鈉溶液、也可能是兩著的混合溶液；故答案為：Na2CO3；【實驗探究二】碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，因此取上述溶液少許于試管中，滴加澄清石灰水，產(chǎn)生石灰水變渾濁，說明溶液中含有碳酸鈉，可證明猜想Ⅰ不成立；氯化鈣溶液顯中性，氯化鈣可與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，因此取無色溶液少許于試管中，向其中加入過量（目的是將碳酸鈉完全反應(yīng)掉）的氯化鈣溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明有碳酸鈉，過濾，再向濾液中加入無色酚酞試液，溶液變紅，說明有氫氧化鈉，證明猜想Ⅲ成立；故答案為：Na2CO3；取無色溶液少許于試管中，向其中加入過量的氯化鈣溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾，再向濾液中加入無色酚酞試液，溶液變紅點評：該考點的命題方向主要是以實驗探究題的形式，給出有關(guān)的信息提示和相關(guān)數(shù)據(jù)，讓學生通過實驗探究，分析推斷出該物質(zhì)的組成成分；中考的重點是考查學生通過實驗的方法來研究物質(zhì)的組成成分以及含量能力．　18．（2013?雅安）課外活動時，同學們采用以下兩種方法測定某氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．（1）【化學方法】向一定量氯化鈉溶液中加入足量硝酸銀溶液，則該氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量為多少？（根據(jù)化學方程式列式計算）經(jīng)多次實驗測定，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%．（2）【物理方法】取一定量該溶液進行蒸發(fā)，測量實驗數(shù)據(jù)如下：蒸發(fā)皿的質(zhì)量（g）蒸發(fā)皿+食鹽溶液（g）蒸發(fā)皿+食鹽晶體（g）數(shù)據(jù)處理溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為　12%　若化學方法測定結(jié)果準確，則物理方法測定結(jié)果產(chǎn)生誤差的原因是　C　A．蒸發(fā)時未用玻璃棒攪拌B．所取氯化鈉溶液質(zhì)量較大C．蒸發(fā)時出現(xiàn)少量晶體時就停止加熱D．實驗后未將玻璃棒上的白色固體移入蒸發(fā)皿．考點：實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量．4184544專題：壓軸實驗題；科學探究．分析：（1）根據(jù)生成的氯化銀固體的質(zhì)量，結(jié)合反應(yīng)的化學方程式可以計算出氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量；（2）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可以計算出溶液中水的質(zhì)量，進而結(jié)合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算公式完成解答．解答：解：（1）設(shè)氯化鈉溶液中氯化鈉質(zhì)量為xNaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3 x =解得：x=答：；（2）﹣25g=溶液中溶劑的質(zhì)量為：﹣=所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：100%=12%物理方法測定氯化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)偏大，說明得到食鹽晶體偏多，根據(jù)題中的四個選項可以知道：A、蒸發(fā)時未用玻璃棒攪拌，會使液滴飛濺，而使溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量偏低，故A錯誤；B、溶液是均一穩(wěn)定的混合物，所以在正確操作的前提下，溶液的質(zhì)量不會對溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)產(chǎn)生影響，故B錯誤；C、蒸發(fā)時有少量晶體就停止加熱會使獲得的氯化鈉的質(zhì)量偏大，從而使溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏大，故C正確；D、實驗后未將玻璃棒上的白色固體移入蒸發(fā)皿，只能使獲取的固體質(zhì)量偏低，從而使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏低，故D錯誤．故選C．故答案為：（1）；（2）12%；C．點評：解答這類題目時，首先，賞析問題情景，找到實驗探究的反應(yīng)原理，以及計算所要用到的數(shù)據(jù)；再根據(jù)實驗的反應(yīng)原理，利用所稱取的樣品進行實驗探究，分析推斷出該物質(zhì)的組成成分；然后，根據(jù)化學方程式計算出該樣品中某一成分的質(zhì)量．　19．（2013?永州）過氧化鈉（Na2O2）是一種重要的氧化劑，它與水反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．，完全反應(yīng)后，（假定水蒸氣的揮發(fā)忽略不計）．請回答：（1）反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為　　g．（2）假定上述Na2O2中含氧的質(zhì)量為m1，反應(yīng)生成的NaOH中含氧的質(zhì)量為m2，則m1　=　m2（填“=”“＞”或“＜”）．（3）計算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（寫出詳細的計算過程）考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．4184544專題：壓軸實驗題；溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算．分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道反應(yīng)前后減少的質(zhì)量即為氧氣的質(zhì)量；（2）根據(jù)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知Na2O2中含氧的質(zhì)量與反應(yīng)生成的NaOH中含氧的質(zhì)量相等進行解答；（3）根據(jù)反應(yīng)的化學方程式可以知道反應(yīng)后的溶液為氫氧化鈉溶液，可以根據(jù)氧氣的質(zhì)量結(jié)合化學方程式求算出氫氧化鈉的質(zhì)量，進而求算出氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)．解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道反應(yīng)前后減少的質(zhì)量即為氧氣的質(zhì)量，；故填：；（2）根據(jù)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知Na2O2中含氧的質(zhì)量與反應(yīng)生成的NaOH中含氧的質(zhì)量相等；故填：=；（3）設(shè)參加反應(yīng)的過氧化鈉的質(zhì)量為x，生成氫氧化鈉的質(zhì)量為y2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ 156 160 32 x y x=y=16g反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)==16%答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)16%．點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景，結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能，細致地分析題意并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地解答即可．　20．（2013?雅安）對比學習有利于發(fā)現(xiàn)事物的共性與個性．為探究酸的性質(zhì)，同學們進行了如下實驗．實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象分析與結(jié)論醋酸晶體試管內(nèi)　無現(xiàn)象或無明顯現(xiàn)象　，醋酸溶液試管中鎂帶表面冒氣泡．酸的很多反應(yīng)通常在水溶液中才能完成．用玻璃棒蘸硫酸在白紙上寫字　濃?。ㄌ睢皾狻被颉跋　保┝蛩崾拱准?zhí)炕词故峭N酸，由于　濃度或溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)　不同，它們的性質(zhì)不完全相同．兩試管中均產(chǎn)生　氣泡　不同的酸具 有相似的性質(zhì)，這是因為酸的組成中都含有　H+?。ㄌ钤胤枺瓻試管中產(chǎn)生　白色沉淀　，F(xiàn)試管中無明顯現(xiàn)象．不同的酸根會導致酸的“個性”差異．因此，可用氯化鋇溶液鑒別鹽酸和硫酸．清洗試管時，小喬同學將C、F兩試管中的無色液體同時倒入一個潔凈的廢液缸，廢液缸中立刻冒氣泡并出現(xiàn)白色沉淀．請分析上述現(xiàn)象并回答：Ⅰ．廢液缸中產(chǎn)生氣體的化學方程式為　2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑　．Ⅱ．廢液缸里最終產(chǎn)生的白色沉淀中一定有硫酸鋇，可能有　BaCO3?。ㄌ罨瘜W式）．考點：探究酸堿的主要性質(zhì)．4184544專題：壓軸實驗題；科學探究．分析：金屬可以和酸液反應(yīng)，但是不能酸的固體反應(yīng)，濃硫酸具有吸水性可以使紙張?zhí)蓟?，稀硫酸和稀鹽酸都能夠和碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，稀硫酸可以和氯化鋇反應(yīng)生成沉淀，但是稀鹽酸不能，可以據(jù)此結(jié)合題給的信息進行解答．解答：解：酸的很多反應(yīng)通常在水溶液中才能完成，因此盛有醋酸晶體的試管內(nèi)無明顯現(xiàn)象，盛有醋酸溶液的試管中鎂帶表面冒氣泡；濃硫酸可以是紙張?zhí)蓟?，而稀硫酸不能，說明即使是同種酸，由于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不同，它們的性質(zhì)不完全相同；向C和D兩試管中加入碳酸鈉，都會產(chǎn)生氣泡，說明不同的酸因為組成中都含有氫離子而具有相似的性質(zhì)；E試管中氯化鋇和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，F(xiàn)試管中鹽酸和氯化鋇不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，說明不同的酸根會導致酸的“個性”差異；Ⅰ、廢液缸中立刻冒氣泡，說明C中碳酸鈉過量，CF試管中的液體混合后，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；Ⅱ、C中試管中碳酸鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，廢液缸里除了硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生的白色沉淀外，若過量的碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)后還有剩余，那么碳酸鈉還會和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀；故答案為：實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象分析與結(jié)論無現(xiàn)象或無明顯現(xiàn)象濃濃度或溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 氣泡 H+ 白色沉淀Ⅰ、2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑；Ⅱ、BaCO3．點評：這類題目主要是結(jié)合問題情景，通過分析、提煉常見酸堿的物理特性和化學性質(zhì)，來補全實驗設(shè)計中的空白，或者科學地設(shè)計實驗方案，或者進行簡單計算等等．要想解答好這類題目，就必須根據(jù)所學認真、規(guī)范地填寫好每一個小題．特別是猜想、操作、現(xiàn)象的描述要準確、精煉，絕不可出現(xiàn)錯別字；化學方程式的書寫和計算都要嚴格按照步驟正確的進行書寫和計算，切不可丟三落四．　21．（2013?煙臺）硝酸銨（NH4NO3）是一種常見的氮肥．請通過計算回答：（1）硝酸銨的相對分子質(zhì)量為　80　．（2）硝酸銨中氮元素、氫元素、氧元素的質(zhì)量比為　7：1：12?。?）某花卉基地需要配置100kg10%的硝酸銨溶液，基地的實驗室中現(xiàn)有200kg5%的硝酸銨溶液和50kg30%的硝酸銨溶液，若選用這兩種溶液混合配制，應(yīng)該如何進行？考點：相對分子質(zhì)量的概念及其計算；一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制；元素質(zhì)量比的計算．4184544專題：壓軸實驗題；化學式的計算；溶液、濁液與溶解度．分析：（1）根據(jù)相對分子的質(zhì)量為組成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，進行解答； （2）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各元素的相對原子質(zhì)量原子個數(shù)之比，進行解答；（3）根據(jù)配制溶液前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變結(jié)合質(zhì)量分數(shù)公式進行解答．解答：解：（1）根據(jù)相對分子的質(zhì)量為組成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，可得NH4NO3的相對分子質(zhì)量為：142+4+163=80； 故答案為：80；（2）硝酸銨中氮元素、氫元素、氧元素的質(zhì)量比為（142）：（14）：（163）=7：1：12，故答案為：7：1：12；（3）設(shè)需要5%的硝酸銨溶液的質(zhì)量為x，則需要30%的硝酸銨溶液的質(zhì)量為100kg﹣x，根據(jù)配制溶液前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變可得5%x+（100kg﹣x）30%=100kg10%，解得x=80kg，則需要30%的硝酸銨溶液的質(zhì)量為100kg﹣80kg=20kg．答：需要5%的硝酸銨溶液的質(zhì)量為80kg，則需要30%的硝酸銨溶液的質(zhì)量為20kg．點評：本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算進行分析問題、解決問題的能力．　22．（2013?宜昌）有一包白色固體樣品，可能是碳酸鈉、硫酸鋇、氫氧化鈉、氯化鋇中的一種或幾種．為探究其成分，小燕老師取用一定量樣品，加水溶解，過濾得到白色沉淀甲和無色濾液乙．寫出上述操作中可能發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：　Na2CO3+Ba Cl2═Ba CO3↓+2NaCl　．過濾時用到玻璃棒，玻璃棒的作用是　引流　．【探究活動一】奮進小組探究白色沉淀甲的成分． 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 去白色沉淀甲，滴加足量的稀硝酸 沉淀部分消失 白色沉淀甲中一定含有　硫酸鋇、碳酸鋇　【探究活動二】智慧小組探究白色固體樣品中可能含有　氫氧化鈉　，設(shè)計了如下實驗：實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 實驗Ⅰ取無色濾液乙，加入碳酸鈉溶液 無明顯現(xiàn)象 無色濾液乙中一定不含　氯化鋇　實驗Ⅱ步驟①：取適量白色濾液乙，加入過量的　氯化鈣　溶液，過濾 生成白色沉淀 原白色固體樣品中一定存在該物質(zhì) 步驟②：取步驟①中的濾液，滴加　酚酞試液　溶液 　酚酞試液變紅色　【反思】實驗Ⅱ中步驟①加入過量試劑的目的　使碳酸鈉完全反應(yīng)?。窘Y(jié)論】通過兩個小組的共同探究，得出了原白色固體樣品中含有的成分．考點：實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量；過濾的原理、方法及其應(yīng)用；酸的化學性質(zhì)；鹽的化學性質(zhì)；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．4184544