高考回歸課本資料——人教版高中化學(xué)選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課本“問題交流”“課后習(xí)題”參考答案(編輯修改稿)
2024-07-15 14:15 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 離子的電子式和結(jié)構(gòu)式，分析中心原子的孤對電子對數(shù)，依據(jù)中心原子連接的原子數(shù)和孤對電子對數(shù)，確定VSEPR模型如下表。注：陰影小球為孤對電子對。四、習(xí)題參考答案1.2. 在乙炔分子中，2個碳原子各以1個sp雜化軌道與氫原子形成1個碳?xì)洇益I，同時又各以其另1個sp雜化軌道形成1個碳碳σ鍵，除此之外，每個碳原子通過2個未參加雜化的p軌道（相互垂直）形成了2個π鍵，因此，乙炔的三鍵中有1個σ鍵和2個π鍵。3.甲醛分子的立體結(jié)構(gòu)：碳原子采取sp2雜化，甲醛分子中有2個C—H σ鍵，而C—O之間有1個σ鍵和1個π鍵。4. 氫離子接受水分子中氧原子上的孤對電子以配位鍵形成H3O+，電子對給予體是H2O，接受體是H+。5. 銀離子與氯離子形成難溶的氯化銀沉淀。加入氨水后，銀離子接受氨分子中氮原子給出的孤對電子以配位鍵形成［Ag（NH3）2］+，由于生成了可溶性的［Ag（NH3）2］+，繼續(xù)加入氨水時氯化銀就溶解了。二、問題交流【思考與交流1】1. 極性分子：HCl非極性分子：H2 O2 Cl22. 都是非極性分子3. 極性分子：HCN H2O NH3 CH3Cl非極性分子：CO2 BF3 CH4【思考與交流2】1. NH3為極性分子，CH4為非極性分子，而水是極性分子，根據(jù)“相似相溶”規(guī)則，NH3易溶于水，而CH4不易溶于水。并且NH3與水之間還可形成氫鍵，使得NH3更易溶于水。2. 油漆是非極性分子，有機(jī)溶劑（如乙酸乙酯）也是非極性溶劑，而水為極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”規(guī)則，應(yīng)當(dāng)用有機(jī)溶劑溶解油漆而不能用水溶解油漆。3. 實驗表明碘在四氯化碳溶液中的溶解性較好。這是因為碘和四氯化碳都是非極性分子，非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，而水是極性分子。【學(xué)與問】當(dāng)分子結(jié)構(gòu)相似時，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大。因此，由于F2～I(xiàn)2的相對分子質(zhì)量逐漸增大，范德華力也逐漸增大，使F2～I(xiàn)2的熔、沸點越來越高。三、習(xí)題參考答案1. 水是角形分子，氫氧鍵為極性鍵，所以水分子中正電荷的中心和負(fù)電荷的中心不重合，為極性分子。而二氧化碳為直線形分子，雖然碳氧鍵為極性鍵，但分子的正電荷的中心和負(fù)電荷的中心重合，所以為非極性分子。2. 低碳醇如甲醇或乙醇，其中的—OH與水分子的—OH相近，因而能與水互溶，而高碳醇的烴基較大，使其中的—OH與水分子的—OH的相似因素少多了，因而它們在水中的溶解度明顯減小。3. 水是極性分子，而汽油是非極性分子，根據(jù)“相似相溶”規(guī)則，汽油在水中的溶解度應(yīng)很小。4. （1）氫鍵不是化學(xué)鍵，而是較強(qiáng)的分子間作用力；（2）由于甲烷中的碳不是電負(fù)性很強(qiáng)的元素，故甲烷與水分子間一般不形成氫鍵；（3）乙醇與水分子間不但存在范德華力，也存在氫鍵；（4）碘化氫的沸點比氯化氫高是由于碘化氫的相對分子質(zhì)量大于氯化氫的，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點越高。5. 兩張圖表明氣態(tài)氫化物的沸點一般是隨相對分子質(zhì)量增加而增大的，這是由于相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點越高。但氟化氫、水和氨的沸點反常地高，表明在它們的分子間存在較強(qiáng)的相互作用，即氫鍵。6. 對羥基苯甲酸的沸點高。因為對羥基苯甲酸在分子間形成氫鍵，而鄰羥基苯甲酸在分子內(nèi)形成了氫鍵，分子之間不存在氫鍵。復(fù)習(xí)題參考答案1. B2. CDAB 3. D 4. D 5. A6. CCl4的中心原子為碳，它的最外層電子都用于形成σ鍵，屬AB4型分子，其立體結(jié)構(gòu)為正四面體形；NH3和H2O的中心原子上分別有1對和2對孤對電子，跟中心原子周圍的σ鍵加起來都是4，它們相互排斥，形成四面體，因而略去孤對電子對后，NH3呈三角錐形，H2O呈角形。7. 白磷分子的空間構(gòu)型為正四面體，四個磷原子間共有6個σ鍵，當(dāng)氧氣不足時，每個單鍵中插入一個氧原子成為P4O6，當(dāng)氧氣充足時，每個磷原子還可再結(jié)合一個氧原子成為P4O10（參看教科書中的圖212）。8. 乙烷分子中的碳原子采取sp3雜化軌道形成σ鍵。乙烯分子的碳原子采取sp2雜化軌道形成σ鍵，在乙烯分子中，2個碳原子各以2個sp2雜化軌道與氫原子形成2個碳?xì)洇益I，而2個碳原子之間又各以1個sp2雜化軌道形成1個碳碳σ鍵，除此之外，2個碳原子中未參加雜化的p軌道形成了1個π鍵，因此
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