無機化學教學大綱(編輯修改稿)
2025-07-07 00:47 本頁面
【文章內容簡介】 [教學方法] 講解法[教學時數(shù)] 8學時 [教學內容] 強電解質溶液：離子氛、活度及活度系數(shù)； 弱電解質的電離平衡、電離常數(shù)、電離度；同離子效，緩沖溶液，鹽效應； 水的電離及離子積常數(shù)，溶液的酸度及pH值，酸堿指示劑； 鹽類的水解，水解常數(shù)，鹽溶液的pH值； 酸堿理論發(fā)展簡介：酸堿的電離理論，酸堿質子理論，酸堿的電子理論； 難溶電解質的沉淀溶解平衡：溶度積與溶度積規(guī)則，溶解度與溶度積的互換，沉淀的生成與溶解，分步沉淀和沉淀的轉化。[考核目標] 弱電解質在溶液中的平衡及其有關計算； 緩沖作用原理及其有關計算；溶度積及溶度積規(guī)則。第十一章 氧化還原反應[教學目標] 氧化還原反應基本概念； 熟練地配平氧化還原反應方程式； 熟悉標準電極電勢和能斯特公式，能進行有關計算和判斷水溶液中氧化還原反應的自發(fā)性。[教學重難點] 氧化還原反應基本概念、標準電極電勢[教學方法] 講述法[教學時數(shù)] 8學時 [教學內容] 氧化還原反應的基本概念，氧化數(shù)，氧化還原反應方程式的配平（氧化數(shù)法、離子電子法）；原電池、電極電勢； 標準電極電勢，利用標準電極電勢判斷氧化劑、還原劑的強弱及氧化還原反應進行的方向，根據(jù)標準狀態(tài)電池電動勢求平衡常數(shù)，應用標準電極電勢注意的問題； 影響電極電勢的因素：奈斯特方程，離子濃度對電極電勢、氧化還原反應方向的影響，介質的酸度對氧化還原反應方向的影響，PH電勢圖； 電解、電解池、電解定律。[考核目標] 氧化還原反應概念、氧化還原反應方程式配平、標準電極電勢、能斯特公式及有關計算。第十二章 鹵素[教學目標] 掌握鹵素單質、氫化物、金屬鹵化物和非金屬鹵化、重要含氧酸及其鹽的結構、性質、制備和用途；熟悉元素電勢圖及其應用；了解氟的特性，了解多鹵化物、鹵素互化物的概念。[教學重難點] 鹵素單質、氫化物、重要含氧酸鹽的結構與性質[教學方法] 講述法[教學時數(shù)] 6學時 [教學內容] 鹵素的通性； 鹵素單質的物理化學性質及制備和用途，元素電勢圖及其應用； 鹵素氫化物的制備和性質； 鹵化物、多鹵化物、鹵素互化物； 鹵素的氫化物，含氧酸及其鹽的氧化性、穩(wěn)定性、酸性； 擬鹵素與鹵素性質的比較。[考核目標] 單質的制備與性質、氧化物、重要含氧化合物、含氧酸及含氧酸鹽的結構與性質、元素電勢圖及其應用。第十三章 氧族元素[教學目標] 氧、臭氧、過氧化氫的結構與性質，熟悉大π鍵的形成條件； 了解單質硫的結構，掌握硫的氧化物、含氧酸及重要含氧酸鹽的結構和性質； 了解無機酸強度的變化規(guī)律及含氧酸的氧化還原性。[教學重難點] 臭氧、過氧化氫的結構與性質、SOSO3的結構與性質，大π鍵、硫的重要含氧酸鹽。[教學方法] 講解法[教學時數(shù)] 6學時 [教學內容] 氧族元素的通性；OOH2O2的結構、性質及用途；離域π鍵及形成條件；硫及其化合物：單質硫、硫化物、硫的氧化物，含氧酸及其鹽、硫代硫酸鈉、過硫酸鹽等的性質及用途；硒、碲的氫化物、氧化物及含氧酸。[考核目標] OOH2O2的結構與性質，離域大π鍵，SOSO3硫的含氧酸及重要含氧酸鹽的結構與性質。第十四章 氮族元素[教學目標] 氮、氮的氫化物、重要氧化物、含氧酸及其鹽的結構與性質； 硝酸根、亞硝酸根離子的結構（大π鍵）； 掌握磷及其重要化合物的結構和性質； 熟悉砷、銻、鉍單質及其化合物的性質。[教學重難點] 氮、磷重要化合物的性質、結構、用途[教學方法] 講解法[教學時數(shù)] 8學時 [教學內容] 氮族元素的通性；氮及其化合物：氮的結構和性質、氨、銨鹽、氨的衍生物，氮的氧化物、含氧酸及其鹽；磷及其化合物：單質磷、磷的氫化物、鹵化物、硫化物，磷的氧化物、含氧酸及其鹽；砷、銻、鉍的單質、氫化物、鹵化物、氧化物及其水合物、硫化物和硫代硫酸鹽；無機鹽的熱分解規(guī)律。[考核目標] 氮及氮的氧化物、含氧酸及其鹽的結構和性質，硝酸根、亞硝酸根結構，磷及其重要化合物的結構與性質，砷、銻、鉍重要化合物的性質。第十五章 碳族元素[教學目標] 掌握碳單質、氧化物、碳酸及其鹽的結構與性質； 熟悉碳酸鹽的熱分解及其水解性，熟悉硅單質、氧化物及硅酸的性質； 了解鍺分族單質及
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