化學實訓技能題及答案(編輯修改稿)
2025-07-04 17:07 本頁面
【文章內容簡介】 液，使用前應 重新標定 。AgNO3標準溶液滴定時也必須使用 酸式 滴定管。AgNO3有 腐蝕性 ，應注意勿與皮膚接觸。標定硝酸銀標準溶液時，將基準物NaCl別置于250ml錐形瓶中加蒸餾水50ml使溶解，再加糊精溶液（1→50）5ml與 熒光黃 指示液8滴，然后用待標定的AgNO3標準溶液滴定至渾濁液由 黃綠 色變?yōu)? 淡紅 色，即為終點。配制AgNO3標準溶液的水應無 Cl ，否則配成的AgNO3溶液出現白色渾濁，不能使用。標定硝酸銀標準溶液時，應用力振搖 錐形瓶 ，使被吸附的離子釋放出來，以得到準確的終點。光線可促使AgCl分解出 金屬銀 而使沉淀顏色變深，影響終點的觀察，因此，滴定時應避免強光直射。罐頭食品中食鹽（氯化鈉）的測定實驗是在中性溶液中，以 鉻酸鉀 為指示劑，用 硝酸銀－ ＋ 標準溶液測定經過處理的罐頭食品中氯化鈉的含量。 罐頭食品中食鹽（氯化鈉）的測定實驗中滴定反應為： Ag+ + Cl = AgCl↓(白色) 指示劑反應為： 2Ag + CrO4 = Ag2CrO4↓(磚紅色) 。6 氧化還原滴定法H 2 O一、填空題用作標定溶液濃度的基準物質有： 、 、 等，其中以 最常用。因為它不含結晶水，不吸水、易精制和保存。高錳酸鉀法是以 高錳酸鉀 為標準溶液的氧化還原滴定法，此法需要在強酸性溶液中進行，一般用 H2SO4 調整酸度，而不能用HCl和HNO3，因為HCl有 揮發(fā)性 性，HNO3有 氧化性 性。欲配制Na2S2OKMnOK2Cr2O7 等標準溶液, 必須用間接法配制的是 Na2S2O3 ,標定時選用的基準物質分別是 KMnO4 I2 。由于市售高錳酸鉀含有雜質 MnO2 ，所以配制時略為多稱一些固體高錳酸鉀（高于理論計算值），溶解在規(guī)定體積的水里。如配制的標準溶液。在配制時，為了避免溶液濃度在貯藏過程中再發(fā)生改變，故配制時需將溶液 煮沸 15分鐘以上，以加速其與還原性雜質的反應，然后放置天，使各種還原性物質完全氧化，再進行標定用垂熔玻璃濾器過濾，濾除還原產物沉淀。同時為了避免光對溶液的催化分解，將配制好的溶液貯存在 棕色瓶 中，密閉保存。KMnO4在酸性溶液中是強氧化劑。滴定到達終點的 粉紅色 溶液在空氣中放置時，由于和空氣中的還原性氣體或還原性灰塵作用而逐漸褪色，所以經30s不褪色即可認為到達終點。高錳酸鉀標準溶液的標定中采用的指示劑是 自身 指示劑。常用的氧化還原指示劑有 自身指示劑 、 氧化還原指示劑 、 特殊指示劑 、 不可逆指示劑 。標定I2標準溶液濃度的常用方法是用 As2O3 ，俗名砒霜，有劇毒！作基準物來標定。As2O3難溶于水，易溶于堿性溶液中生成亞砷酸鹽。所以，通常用NaOH溶液溶解。1電對電位低的較強還原性物質，可用碘標準溶液直接滴定，這種滴定方法，稱為直接碘量法 。維生素C(C6H8O6)又稱 抗壞血酸 ，其分子中的烯二醇基 具有較強的還原性，能被I2定量氧化成 二酮基 ，所以可用直接碘量法測定其含量。1硫代硫酸鈉（Na2S2O35H2O）一般都含有少量雜質，如S、Na2SONa2SO4等，同時它還容易風化和潮解，因此Na2S2O3標準溶液只能用 間接法 配制。1配制Na2S2O3標準溶液時，應用 新煮沸并放冷 的蒸餾水溶解，以除去水中的CO2 并殺死微生物；加入少量Na2CO3（%），使溶液呈 弱堿性 ，防止Na2S2O3的分解
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