化學原理834(組合)(編輯修改稿)
2025-07-04 16:43 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 化學勢，理想液態(tài)混合物的通性，7 理想稀溶液中任一組分的化學勢8 稀溶液的依數(shù)性 蒸氣壓下降，凝固點降低，沸點升高，滲透壓9 活度和活度因子 10 分配定律溶質(zhì)在兩互不相溶液相中的分配第五章 相平衡1 多相體系平衡的一般條件2 相律, 相，組分數(shù)，自由度，相律3 單組分體系的相平衡單組分體系的兩相平衡，克拉貝龍方程式，克拉貝龍克勞修斯方程，外壓與蒸氣壓的關(guān)系，水的相圖，超臨界狀態(tài)4 二組分體系的相圖及其應(yīng)用 理想的完全互溶雙液系，杠桿規(guī)則，蒸餾、精餾的基本原理，非理想的完全互溶雙液系，部分互溶的雙液系，不互溶的雙液系，簡單的低共熔二元相圖，形成化合物的體系，液固相都完全互溶的相圖，固態(tài)部分互溶的相圖第六章 化學平衡 1 化學反應(yīng)的平衡條件與反應(yīng)進度的關(guān)系 2 化學反應(yīng)的平衡常數(shù)和等溫方程式, 氣相反應(yīng)的平衡常數(shù), 溶液中反應(yīng)的平衡常數(shù)3 平衡常數(shù)表示式4 復相化學平衡 5 標準生成吉布斯自由能 標準狀態(tài)下反應(yīng)的吉布斯自由能變化值，標準摩爾生成吉布斯自由能6 溫度、壓力及惰性氣體對化學平衡的影響7 同時化學平衡 8 反應(yīng)的耦合第七章 統(tǒng)計熱力學基礎(chǔ)1 統(tǒng)計系統(tǒng)的分類，統(tǒng)計熱力學的基本假定2 玻茲曼分布， 定位系統(tǒng)的最概然分布，非定位系統(tǒng)的最概然分布，3 配分函數(shù), 配分函數(shù)與熱力學函數(shù)的關(guān)系，配分函數(shù)的分離4．各配分函數(shù)求法及其對熱力學函數(shù)的貢獻 原子核配分函數(shù)，電子配分函數(shù)，平動配分函數(shù)，單原子理想氣體的熱力學函數(shù)，轉(zhuǎn)動配分函數(shù)，振動配分函數(shù), 分子的全配分函數(shù)第八章 電解質(zhì)溶液1 法拉第定律2 離子電遷移率和遷移數(shù)3 電解質(zhì)溶液的電導, 摩爾電導率，濃度對摩爾電導率的影響，離子獨立移動定律，離子淌度，電導的應(yīng)用4．離子強度，電解質(zhì)的平均活度和平均活度系數(shù) 第九章 可逆電池的電動勢及其
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