【文章內(nèi)容簡介】 到MnO2 。[板書]過濾：固液混合物分離[教師]濾液則要通過蒸發(fā)結(jié)晶的方法來得到KCl晶體。[實驗演示]把得到的澄清濾液倒入蒸發(fā)皿，把蒸發(fā)皿放在鐵架臺的鐵圈上，用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌濾液（晶體析出時，防止固體飛濺）。[教師]蒸發(fā)時注意要用玻璃棒不斷攪拌， 等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，就停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。由此就得到了KCl晶體。[討論2]在初中我們已經(jīng)學過粗鹽提純的實驗，那么現(xiàn)在我們進一步來思考：如何提純含有氯化鎂和泥沙等雜質(zhì)的粗鹽？[學生]交流討論，設計方案[教師]由于粗鹽中含有氯化鎂，氯化鎂和氯化鈉一樣是溶于水的，所以要把氯化鎂除去就要選擇合適的化學試劑來實現(xiàn)，將其轉(zhuǎn)化為沉淀。我們可以采用這樣的方案來實現(xiàn)。[多媒體展示]實驗方案： ⑴將粗鹽溶解于水，過濾除去泥沙 ⑵加入稍過量的NaOH溶液 ⑶過濾除去沉淀物 ⑷在濾液中滴加適量稀HCl至溶液顯中性 ⑸蒸發(fā)、結(jié)晶，得到精制的NaCl晶體[教師]請同學們思考，加入NaOH和稀HCl溶液的作用分別是什么？[學生]加NaOH是為了沉淀鎂離子，加稀HC是為了中和過量的NaOH[教師]沒錯，NaOH與MgCl2反應生Mg(OH)2 沉淀和NaCl，而稀HCl中和過量NaOH生成的也是NaCl和水，兩個反應都不會引入新的雜質(zhì)離子。再通過過濾、蒸發(fā)結(jié)晶的方法可以得到NaCl晶體。所以有時候我們需要運用化學方法把物質(zhì)的轉(zhuǎn)化和分離結(jié)合起來，來實現(xiàn)物質(zhì)的提純。 [過渡]如果兩種固體，一種可溶于水，另一種不溶，我們就可以利用其溶解性的差異，通過過濾的方法實現(xiàn)分離。那如果我們想分離兩種都能溶于水的固體，如氯化鉀和硝酸鉀粉末，要怎么辦呢？[多媒體展示]KCl和KNO3 的溶解度曲線。[討論3]根據(jù)給出的信息，請設計實驗方案從氯化鉀和硝酸鉀粉末的混合物中提純硝酸鉀。[學生]兩者溶解度差異較大，可以用結(jié)晶的方法。[教師]沒錯，在提純混有少量氯化鉀的硝酸鉀的時候，我們先在較高溫度下將混合物溶于水中形成溶液，然后冷卻到一定溫度。從圖中我們可以看出，隨著溫度降低硝酸鉀溶解度急劇下降，因此在降溫過程中有大量的硝酸鉀晶體析出，而氯化鉀溶解度隨溫度變化不大，因此不會有結(jié)晶析出。再通過過濾操作就可以得到純凈的硝酸鉀晶體了。[小結(jié)]對于兩種可溶性固體，若它們的溶解度隨溫度變化明顯不同，就可以用結(jié)晶的方法。[教師]在剛才的兩個實驗方案中，都用到了過濾、結(jié)晶的操作。但是分離KCl和MnO2的蒸發(fā)結(jié)晶操作和降溫結(jié)晶操作不同，這兩種分離方法分別適用于什么條件呢？[多媒體展示] 蒸發(fā)結(jié)晶：分離可溶性固體與水的混合物結(jié)晶 降溫結(jié)晶：分離溶解度隨溫度變化明顯不同的可溶性固體[過渡]一般我們把蒸發(fā)結(jié)晶叫做“蒸發(fā)”，而把后者稱作結(jié)晶。過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶是大家已經(jīng)熟悉的三種分離的常用方法。那么除此之外，還有什么別的化學方法可以用來分離和提純物質(zhì)的嗎？【合作交流，探究新知】[討論4]請同學們思考，如果要從一瓶溴水中提取溴，該怎么辦？還可以采用剛才的幾種分離方法嗎？[學生]不能。[教師]剛才我們所用的分離方法都是針對固體混合物的，而液溴和水都是液體，怎么分離液態(tài)混合物呢？[多媒體展示]信息提示：①四氯化碳（CCl4）是一種難溶于水的無色油狀液體，密度比水大，常用作溶劑。②溴在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大。[教師]根據(jù)這樣的信息，同學們可以設計方案解決把溴和水分離開來的問題嗎？[學生]用CCl4 去溶解溴，因為溴在CCl4 中溶解度更大，可以實現(xiàn)分離[實驗演示]取兩支試管，各加入2mL溴水，向其中一支試管中滴加1mLCCl4 溶液，震蕩，靜置。[提問]請同學們觀察，對比兩支試管的現(xiàn)象，有什么不同？[學生]滴加CCl4溶液的試管分層了 [教師]是的，除了分層，我們還看到什么顏色變化？[學生]CCl4溶液密度比水大不溶于水，下層應該是CCl4溶液，而且CCl4層的顏色比上層要深很多。[教師]那么為什么會有這樣的現(xiàn)象呢？溴水中的溴和水分別去了哪里呢？[學生]溴在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大，所以溴應該是在下層的CCl4溶液層中。而上層則是水層。[教師]沒錯。由于CCl4和水互不相溶，而且溴在CCl4中的溶解度遠大于在水中的溶解度，因此通過滴加CCl4的方法其實我們已經(jīng)將水和溴分離開來了，這種分離方法就叫做“萃取”。[板書]萃?、僭恚何镔|(zhì)在互不相溶的溶劑中溶解度的不同[教師]萃取時，像CCl4這樣在液態(tài)混合物中加入的，用來萃取溶質(zhì)的溶劑就叫做“萃取劑”[板書]②萃取劑：在液態(tài)混合物中加入的溶劑[提問]那么萃取劑在選擇的時候要注意哪些問題呢？[多媒體展示]萃取劑的選擇要符合下列條件：①和原溶液中的溶劑互不相溶；②和原溶液中的物質(zhì)互不反應；③對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)。 互不相溶[板書]萃取劑的選擇條件 互不反應 對溶質(zhì)溶解度大[教師]下面我們就用這個“萃取”的方法，來分離這瓶溴水中的溴。[實驗演示]①將溴水和CCl4依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進行振蕩；②振蕩時右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時用手指控制活塞，將漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩。③然后將分液漏斗至于鐵圈上靜置。[討論5]完成了萃取之后，我們還沒有將溴和水完全分離，接下來我們要如何實現(xiàn)溶有溴的CCl4溶液和水的完全分離呢？[學生]合作討論[教師]我們看到靜置過后的溶液完全分層，接下來我們要做的就是對其進行分液操作，取我們所要的那層溶液——下層的溶有溴的CCl4[實驗演示]取出瓶塞，打開旋塞將下層液體從漏斗口放出，關閉旋塞，上層液體從上口倒出。[教師]分液是我們要注意，打開旋塞將下層液體放出前要記得打開分液漏斗瓶塞，不然漏斗內(nèi)壓強與大氣壓不一致，液體無法正常流出。[板書]分液：分離兩種互不相溶、密度也不相同的液體[過渡]過濾和結(jié)晶我們是利用不同溶質(zhì)在同種溶劑中溶解性的差異實現(xiàn)分離，萃取則是利用同種溶質(zhì)在不同溶劑中溶解性的差異。除此之外，我們還可以根據(jù)物質(zhì)哪些性質(zhì)的差異性來對混合物進行分離呢？[討論6] 自來水中含有Fe3＋，能通過什么方法獲得少量純凈的水？[教師]粗鹽的提純中最終蒸發(fā)食鹽溶液獲得食鹽晶體，若我們需要的是蒸出的水分，則應如何操作？[學生]想辦法將蒸出的水蒸氣冷凝下來，并收集。[教師]很好，當我們加熱含有雜質(zhì)的水達到沸點時，液態(tài)水將化為水蒸氣，將蒸出的水蒸氣通過冷凝管，再收集起來就可以得到純凈的水了，這種方法稱為“蒸餾”。[板書]三、蒸餾適用范圍：提純或分離沸點不同的液體混合物[多媒體展示]蒸餾裝置[提問]請同學們觀察，蒸餾裝置由哪些儀器組成？可以分成哪幾個部分？[學生]自有討論，回答問題。[教師]蒸餾裝置主要由蒸餾燒瓶、冷凝管和接收器組成，下面請同學們按照大屏幕上的蒸餾裝置或?qū)φ战滩闹械难b置圖動手操作一下，每個小組合作組裝一套蒸餾裝置。[板書]蒸餾裝置：蒸餾燒瓶、冷凝管和接收器等[學生]小組合作完成蒸餾裝置[教師]在同學們完成蒸餾裝置過程中，遇到了一些問題。我們應該注意哪些注意事項呢？[多媒體展示]蒸餾操作時要注意：①在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。②溫度計水銀球的位置應與支管底口下緣位于同一水平線上。③蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于l/3。④冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出。[板書]注意事項[教師]運用蒸餾的方法，可以分離沸點相差較大的液體混合物，也可以除去水等液體中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。[過渡]除了上述分離方法外，我們還可以通過“層析法”來實現(xiàn)物質(zhì)的分離。[多媒體展示]層析法的發(fā)現(xiàn)史[板書]四、層析法[討論7] 請同學們閱讀教材21頁拓展閱讀中紙上層析法的分離步驟，然后回答，這種層析法利用的是物質(zhì)什么性質(zhì)的差異？[學生]自主閱讀，回答問題[教師]溶于溶劑中的溶質(zhì)會隨著溶劑的上升隨之上升，但是不同的溶質(zhì)向上爬的速度是不一樣的，所以它們在這個過程中就會分離開來。從而在層析紙上形成不同的色帶。利用的是各物質(zhì)吸附性能的不同。紙層析主要應用于微量的物質(zhì)分離，而且經(jīng)常應用于實驗過程中的過程分析、混合物的成分分離及鑒定?！局R回顧，實踐應用】[小結(jié)] 通過這節(jié)課我們知道了幾種物質(zhì)分離的方法，有利用物質(zhì)溶解性差異實現(xiàn)物質(zhì)分離的過濾、結(jié)晶、萃取法，也有利用物質(zhì)揮發(fā)性差異實現(xiàn)的蒸發(fā)、蒸餾方法，此外還簡單介紹了根據(jù)物質(zhì)被吸附性能不同而實現(xiàn)分離的層析法。我們對這些不同的分離和提純的方法進行一個總結(jié)和對比。[多媒體展示]分離和提純的方法分離的物質(zhì)應注意的事項所需的主要儀器應用舉例過濾固液混合物的分離一貼、二低、三靠鐵架臺、濾紙、燒杯、玻璃棒等粗鹽提純蒸發(fā)可溶性固體與水的混合物加熱蒸發(fā)皿時要用玻璃棒不斷攪動溶液；當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱三腳架、酒精燈、石棉網(wǎng)、燒杯、玻璃棒等食鹽的水溶液中分離NaCl結(jié)晶兩種溶解度隨溫度變化明顯不同的可溶性固體加熱把兩種物質(zhì)配成濃溶液，冷卻有晶體析出，再過濾三腳架、酒精燈、燒杯、玻璃棒、鐵架臺、濾紙等分離KCl和KNO3混合物萃取能用一種溶劑把它從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的物質(zhì)萃取劑的選擇條件試管等用四氯化碳萃取溴水里的溴分液分離兩種互不相溶、密度也不相同的液體打開上端活塞，使下層液體慢慢從下口流出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出鐵架臺、分液漏斗、燒杯等把溴的四氯化碳層與水層分離蒸餾兩種互相溶解但沸點不同的液體混合物①加入沸石或碎瓷片，防止液體暴沸②濕度計水銀球的位置：在燒瓶的支管口附近③冷凝管中水的流向：下口進，上口出，與氣體流向相反鐵架臺、溫度計、燒瓶、酒精燈、冷凝管、彎管、錐形瓶等石油的蒸餾，自來水中提純蒸餾水[總結(jié)]隨著分離技術(shù)的不斷發(fā)展，新的分離方法不斷涌現(xiàn)，在實驗研究和化工生產(chǎn)中，經(jīng)常需要結(jié)合各種不同的分離方法來實現(xiàn)物質(zhì)的分離和提純。七、形成性練習下列分離混合物的操作中，必須加熱的是 （ ）A. 過濾 B．分液 C．結(jié)晶 D．蒸餾現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是 （ ）A . 分液、萃取、蒸餾 B. 萃取、蒸餾、分液C . 分液、蒸餾、萃取 D. 蒸餾、萃取、分液粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通過課堂所講的“粗鹽的提純”及你已有的知識，回答下列問題：（1）實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程 ①放置酒精燈 ②固定鐵圈位置 ③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）④加熱攪拌⑤停止加熱。其正確的操作順序為 。 （2）如何運用最簡方法檢驗溶液中有無SO2－4離子？ 。如果有，應該如何除去SO2－4離子？ 。（3）在粗鹽經(jīng)過溶解→過濾后的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請問這步操作的目的是 。（4）將經(jīng)過操作（3）后的溶液過濾。請問這一操作能除掉哪些雜質(zhì)？ 。（5）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：溶解時： 。過濾時： 。蒸發(fā)時： 。八、板書設計167。 物質(zhì)的分離和提純一、過濾和結(jié)晶過濾：固液混合物分離 蒸發(fā)結(jié)晶：分離可溶性固體與水的混合物結(jié)晶 降溫結(jié)晶：分離溶解度隨溫度變化明顯不同的可溶性固體二、萃取和分液萃?、僭恚何镔|(zhì)在互不相溶的溶劑中溶解度的不同②萃取劑：在液態(tài)混合物中加入的溶劑 互不相溶萃取劑選擇條件 互不反應 對溶質(zhì)溶解度大分液：分離兩種互不相溶、密度也不相同的液體三、蒸餾適用范圍：提純或分離沸點不同的液體混合物蒸餾裝置：蒸餾燒瓶、冷凝管和接收器等注意事項蘇教版化學必修1專題2第1單元（第1課時）《氯氣的生產(chǎn)原理》教學設計一、學習任務分析 《課程標準》、《學科教學指導意見》對本課教學內(nèi)容的要求《課程標準》的要求：①通過實驗了解氯及其重要化合物的主要性質(zhì)，認識其在生產(chǎn)中的應用和對生態(tài)環(huán)境的影響