【文章內(nèi)容簡介】 的化合物；堿是指 的化合物。第2講 酸堿之間發(fā)生的反應(yīng)知識點1 中和反應(yīng)（1）中和反應(yīng)： 。在此反應(yīng)中常使用無色的酚酞指示劑，其目的是 。（2）中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用：①改良土壤。植物的生長需在適宜的環(huán)境中，根據(jù)土壤酸堿性的具體情況，適量加入 或 中和土壤中的 或 。②處理工廠的廢水、解決環(huán)境污染問題。工廠排放的污水，常顯酸性或堿性，常利用 的原理，降低污水的酸堿性，使之達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。③中和反應(yīng)在醫(yī)藥方面的應(yīng)用。a人體胃液中含有 ，可幫助消化，但胃液 過多，會導(dǎo)致胃病的產(chǎn)生，需服用與酸反應(yīng)的物質(zhì)，以中和胃液中過量的 。b蚊蟲叮咬，使皮膚腫痛，因為蚊蟲分泌一種酸性物質(zhì)，因此涂一些 物質(zhì)，可減輕痛癢。④上述應(yīng)用中所涉及到的化學(xué)反應(yīng)方程式有 。知識點2 溶液酸堿度的表示法pH（1）用 粗略測定溶液的酸堿性，用 測定溶液的酸堿度。測定溶液pH的方法 。（2）pH的范圍通常在 之間，pH=7，呈 溶液。pH7,呈 溶液，pH越小酸性越 。pH7,呈 溶液，pH越大，堿性越 。（3）對酸性溶液而言，增大pH的辦法有 ，減小pH的辦法有 ；對堿性溶液而言，增大pH的辦法有 ，減小pH的辦法有 。知識點3 了解溶液的酸堿度的重要意義（1）化工生產(chǎn)中，許多反應(yīng)中，必須在一定 溶液里才能進(jìn)行。（2）在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中、農(nóng)作物一般適宜在pH為 或接近 的土壤中生長。（3）測定雨水的pH（因溶解有CO正常雨水的pH約為 ，酸雨的pH小于 ），可以了解空氣的污染情況。（4）測定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可了解人體的健康狀況。第十一單元 鹽 化肥第1講 生活中常見的鹽知識點1 氯化鈉（1）鹽的概念：鹽是指 的化合物。根據(jù)鹽的組成里所含陰陽離子的特點，可將分類稱為某鹽。（2）氯化鈉：①物理性質(zhì) 色晶體， 熔于水，溶解度隨溫度升高變化不大。②用途：醫(yī)療上，用氯化鈉配制 ；農(nóng)業(yè)上可用氯化鈉溶液來 ；工業(yè)上用氯化鈉為原料制取 等；生活中的調(diào)味用來 等，此外，利用NaCI還可以消除公路上的積雪等。（3）工業(yè)用鹽的主要成分中含有 ，其化學(xué)式為 ，它是一種有毒的物質(zhì)。知識點2 粗鹽提純和鹽提純（1）步驟① 、② 、③ 、④ 。（2）粗鹽提純中玻璃棒的作用①溶解時 ；②過濾時 ；③蒸發(fā)時 ；④轉(zhuǎn)移時 。知識點3 碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣（1）Na2CO3：①俗名 ， 色 狀固體， 溶于水，放出熱量。②化學(xué)性質(zhì)：a與酸反應(yīng)：（泡沫滅火器的反應(yīng)原理）Na2CO3+ HCI= ；b與可溶性堿反應(yīng)：（工業(yè)制燒堿的反應(yīng)原理）Na2CO3+ Ca(OH)2= ；c碳酸鈉的水溶液能使無色酚酞溶液變 色。（2）NaHCO3：①俗名 ， 色 狀固體，是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分，同時也是治療 過多癥的藥物。②化學(xué)性質(zhì)：能與酸反應(yīng)，放出CO2氣體，NaHCO3+ HCI= 。（3）碳酸鈣：①用途：重要的 材料，也是一種 劑。②化學(xué)性質(zhì)：與酸反應(yīng)，CaCO3+ HCI= 。知識點4 鹽的化學(xué)性質(zhì)（1） ，如 ；（2） ，如 ；（3） ，如 ；（4） ，如 。知識點5 復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件（1）復(fù)分解反應(yīng)： 的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)。其特點是“雙交換，價不變”，用符號表示為AB+CD= + 。其實質(zhì)是：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的兩種物質(zhì)在水溶液中相互交換離子，結(jié)合成難電離的物質(zhì)—沉淀、氣體、水，使溶液中離子濃度降低，化學(xué)反應(yīng)即向著離子濃度降低的方向進(jìn)行。（2）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 ：判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，關(guān)鍵是“三看”，a看成分：成分相同則無法發(fā)生反應(yīng)。b看反應(yīng)物的溶解性：金屬氧化物與酸的反應(yīng)時氧化物必須是 的氧化物；酸與堿發(fā)生的反應(yīng)時，兩者中至少有一種是 的；酸與鹽發(fā)生的反應(yīng)時，酸必須是 的，鹽可溶也可不溶；堿與鹽以及鹽與鹽發(fā)生的反應(yīng)時，兩者必須都 。c看產(chǎn)物：生成物中必須有 。知識點6 常見離子的鑒別（1）H+：檢驗的方法是取少量 溶液滴在被測液中，溶液變 色，或者取少量被測液加入鋅粒，有 產(chǎn)生。反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）OH：檢驗的方法是取少量 或 溶液滴在被測液中，溶液變 或 色，或者向被測液中滴入含有 、 可溶性的鹽溶液，產(chǎn)生Cu(OH)2藍(lán)色沉淀和Fe(OH)3紅褐色沉淀。反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（3）Cl：檢驗的方法是向被測液中滴入 和 溶液（酸化的 溶液），產(chǎn)生不溶性的白色沉淀。反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（4）SO42：檢驗的方法是向被測液中滴入 和 溶液（酸化的 溶液），產(chǎn)生不溶性的白色沉淀。反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（5）CO3HCO3：檢驗的方法是向被測物中滴入 溶液，再將產(chǎn)生的氣體通入到 中，溶液變 。反應(yīng)的化學(xué)方程式 。第2講 化學(xué)肥料知識點1 常見化肥的種類和作用（1）氮肥：①多呈 色固體但也有液體，并都有一定的氣味，都含有 元素。②氮的作用：是植物體內(nèi)蛋白質(zhì)、核酸和葉綠素的組成元素，對 及 十分重要。③種類：常見氮肥有 、 、 、 、 、 等。（2）磷肥：①多是 色的固體，都含有 元素。②磷的作用：是植物的組成元素，并促進(jìn) ，同時增強(qiáng) 。③種類：常見磷肥有 、 、 等。（3）鉀肥：①多是 色固體，并含有 元素。②鉀的作用：不是植物體結(jié)構(gòu)的組成元素，但具有保證各種代謝過程順序進(jìn)行，促進(jìn) ，增強(qiáng) 及 的作用。③種類：常見鉀肥有 、 等。（4）復(fù)合肥料：①特征： ，如 。②優(yōu)點： 知識點2 使用化肥與環(huán)境的關(guān)系不合理施用化肥對環(huán)境的影響是① ；② ；③ 。知識點3 化肥的簡易鑒別（1）利用物理、化學(xué)性質(zhì)的不同初步區(qū)分常見化肥的方法：一看外觀，二加水，三加熟石灰。（2）常見氮肥的鑒別：鑒別的順序是NH4+→SO42→Cl— [所用試劑：Ca(OH)2→BaNO3→AgNO3]知識點4 物質(zhì)的分類根據(jù)物質(zhì)組成是否單一可將物質(zhì)分為 和純凈物。根據(jù)物質(zhì)組成元素的異同可將純凈物分為 （根據(jù)元素性質(zhì)的差異又可分為 、 ）和 （根據(jù)元素組成的差異又可分為 、 、 、 ）。第十二單元 化學(xué)與生活知識點1 人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)（1）人體健康的六大營養(yǎng)素包括： 、 、 、 、 、 。（2）蛋白質(zhì)是構(gòu)成細(xì)胞的基本物質(zhì)，是 和 的主要原料。（3）糖類和油脂在體內(nèi)經(jīng)過氧化 能量，為 和 提供能量。（4）維生素可以起到 、 和 的作用。知識點2（1）在人體內(nèi)含量超過 的元素，稱為常量元素。含量在 以下的元素稱為微量元素。在人體中，除O、C、H、N元素以 的形式存在外，其余元素主要以 存在于水溶液中。它們是 的重要材料，能夠 。（2）人體缺 會引用佝僂病，骨質(zhì)疏松；缺 會引起貧血；缺 會引起食欲不振，生長遲緩，發(fā)育不良；缺 可能引起表皮角質(zhì)化和癌癥；缺 會引起甲狀腺腫大；缺 會產(chǎn)生齲齒。（3）幾種元素的主要食物來源： 元素的主要來源有奶類、綠色蔬菜、水產(chǎn)品、肉類、豆類； 元素的主要來源有肝臟、瘦肉、蛋、魚、豆類、芹菜； 元素的主要來源有海產(chǎn)品、瘦肉、肝臟、奶類、豆類、小米； 元素的主要來源有海產(chǎn)品、加碘鹽。知識點3 有機(jī)化合物（1） 的物質(zhì)叫有機(jī)物。其主要特點有 、 、 、 、 。（2）常見的有機(jī)物有 等。知識點4 有機(jī)合成材料（1） 稱為有機(jī)高分子材料。它可分為 （ 、 、 ）和 簡稱合成材料（ 、 、 ）。（2）塑料根據(jù)其受熱時性質(zhì)不同，可分為 塑料（鏈狀結(jié)構(gòu)高分子材料）和 塑料（網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)高分子材料）。（3）“白色污染”是指 。解決問題應(yīng)從以下方面著手：