高考化學平衡綜合練習試題(編輯修改稿)
2025-05-14 12:52 本頁面
【文章內容簡介】 間變化 C. 容器內X、Y、Z的濃度之比為l : 2 : 2 D． mol mol Z17．在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再變化時，表明反應：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已達平衡的是 （ ） A．混合氣體的壓強 B．混合氣體的密度 C．B的物質的量濃度 D．氣體的總物質的量18．可逆反應2NO22NO+O2在恒容密閉容器中反應，可以作為達到平衡狀態(tài)的標志是①單位時問內生成n mo1 O2的同時生成2nmol NO2 ②單位時間內生成nmol O2的同時生成2nmolNO ③混合氣體的顏色不再改變 ④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài) A．①③⑤ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③④⑤19．對于可逆反應2A2(g)+B2(g) 2A2B(1)（正反應為放熱反應）達到平衡，要使正、逆反應的速率都增大，而且平衡向右移動，可以采取的措施是 （ ） A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強 D．減小壓強20．某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：?。?ｇ)＋Ｙ(ｇ)Ｚ(ｇ)＋Ｗ(ｓ)；ΔＨ＞0下列敘述正確的是 A．加入少量Ｗ，逆反應速率增大 B．當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡 C．升高溫度，平衡逆向移動 D．平衡后加入Ｘ，上述反應的ΔＨ增大21．在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生下列反應： aM（g）＋ bN（g）cW(g)，達平衡后， molL－1。當在恒溫下，將密閉容器的體積擴大1倍，再達平衡時， molL－1。則下列敘述正確的是 （ ） A．反應速率增大 B．平衡向右移動 C．N的轉化率提高 D．W的體積分數(shù)降低22．在恒溫恒壓的密閉容器中，充入 4L X和 3L Y的混合氣體，在一定條件下發(fā)生下列反應：4X（g）＋ 3Y（g）2Q（g）＋ nR（g）達到平衡時測得 X的轉化率為 25％。則該反應方程式中的n值是 （ ） A．8 B．6 C．5 D．323．在某容積一定的密閉容器中，有下列的可逆反應：A(g)+B(g)xC(g)，有圖1（T表示溫度，P表示壓強，C%表示C的體積分數(shù)）所示的反應曲線，試判斷對圖2的說法中正確的是 （ ）C%T2P2圖1時間0t1t2t3T1P1T1P2圖2ⅡyT℃p4p3 A．P3＞P4，y軸表示B的百分含量 B．P3＜P4，y軸表示B的體積分數(shù) C．P3＜P4，y軸表示混合氣體的密度 D．P3＞P4，y軸表示混合氣體的平均摩爾質量(g)和H2O(g)各1 mol放在密閉容器中反應CO + H2OCO 2 + mol，再通入4mol H2O(g)，達到新平衡后CO2的物質的量是（ C ） A． B．1 mol C． ~ 1 mol之間 D．大于1 mol （ ） A．HIHI平衡混合氣加壓后顏色變深 B．加入催化劑有利于氨氧化的反應 C．高壓有利于合成NH3的反應 D．500℃左右比室溫更有利于合成NH3的反應（△S）增大的是（ ?。╯）＋3C（s）＋2KNO3（s）＝N2(g)＋3CO2(g)＋K2S（s） (g)＋O2(g)＝2NO2(g)(g)＝C（s）＋CO2(g) (g)＋O2(g)＝2SO3(g)（t、p）的變化對下列反應的影響：L（s）＋G（g） 2R（g）（正反應是吸熱反應），y 軸表示的是（ ）A、平衡時，混合氣中R的百分含量 B、G的轉化率C、平衡時，混合氣中G的百分含量 D、L的轉化率 ，可逆反應：ClF(g)＋F2(g) ClF3 △H 0，在密閉容器中達到平衡，下列說法中正確的是 （ ）（A）溫度不變，縮小體積，ClF的轉化率增大（B）溫度不變，增大體積，ClF3的產(chǎn)率提高（C）升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反應方向移動 （D）降低溫度，體積不變，F(xiàn)2的轉化率提高(g)N2O4(g)，在一定條件下達到平衡，在溫度不變時，欲使c(NO2)/c(N2O4) 的比值增大，應采取的措施是 （ ）A．體積不變，增加NO2的物質的量 B．體積不變，增加N2O4的物質的量C．使體積增大到原來的2倍 D．充入N2，保持壓強不變、Y各2mol，發(fā)生可逆反應X(g)＋2Y(g) 2Z(g)并達平衡。以Y的濃度改變表示的反應速率v（正）、v（逆）與時間t的關系如下 圖，則圖中陰影部分的面積表示 （ ）A．X的濃度的減少 B．Y的物質的量的減少C．Z的濃度的增加 D．X的物質的量的減少20．在密閉容器中進行可逆反應： CO(氣)＋NO2(氣) CO2(氣)＋NO(氣)＋熱量，達到平衡后，只改變其中一個條件
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