歷年氧化還原反應(yīng)高考試題(編輯修改稿)
2025-05-13 22:31 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 +I2+KNO3+H2O ?、贗2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI配平方程式①,標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(4).實驗中, 0 g, mol/ mL,所測定的樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。答案:(1).Se+2HNO3(濃)H2SeO3+NO↑+NO2↑ (2).H2SO4(濃)SeO2SO2(3). (4). 2.(2012安徽高考25)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素。其相關(guān)信息如下表:元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍YY的基態(tài)原子最外層電子排布式為:nsnnpn+2ZZ存在質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12的核素WW有多種化合價,其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色(1)W位于元素周期表第 周期第 族,其基態(tài)原子最外層有 個電子。(2)X的電負(fù)性比Y的 (填“大”或“小”)。X和Y的氣態(tài)氫化物中,較穩(wěn)定的是 (寫化學(xué)式)。(3)寫出Z2Y2與XY2反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目: 。(4)在X的原子與氫原子形成的多種分子中,有些分子的核磁共振氫譜顯示有兩種氫,寫出其中一種分子的名稱: 。氫原子與X、Y的原子也可共同形成多種分子和某種常見無機陰離子。寫出其中一種分子與該無機陰離子反應(yīng)的離子方程式: 。答案:(1)4?、? (2)小 H2O (3)(4)丙烷(其他合理答案均可)CH3COOH+HCO3CH3COO+CO2↑+H2O(其他合理答案均可)3.(2012山東高考29)偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進劑,二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng):(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g) (Ⅰ)(1) 反應(yīng)(Ⅰ)中氧化劑是 ?！ ?2) (2)火箭殘骸中常出現(xiàn)紅棕色氣體,原因為: N2O4(g)2NO2(g) (Ⅱ) 當(dāng)溫度升高時,氣體顏色變深,則反應(yīng)(Ⅱ)為 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(3)一定溫度下,反應(yīng)(Ⅱ)的焓變?yōu)棣?，F(xiàn)將1 mol N2O4充入一恒壓密閉容器中,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。若在相同溫度下,上述反應(yīng)改在體積為1 L的恒容密閉容器中進行,平衡常數(shù) (填“增大”、“不變”或“減小”),反應(yīng)3 s后NO2的物質(zhì)的量為 mol,則0 s～3 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2O4)= molL1s1。(4)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25 ℃時,將a mol NH4NO3溶于水,溶液顯酸性,原因是 。(用離子方程式表示)。向該溶液滴加b L氨水后溶液呈中性,則滴加氨水的過程中水的電離平衡將 (填“正向”“不”或“逆向”)移動,所滴加氨水的濃度為 molL1。(NH3H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2105 molL1)答案:(1)N2O4 (2)吸熱 (3)a、d 不變 (4)NH4++H2ONH3H2O+H+ 逆向 4.(2012江蘇高考16)利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應(yīng),既能凈化尾氣,又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO2)2,其部分工藝流程如下:(1)一定條件下,NO 與NO2存在下列反應(yīng):NO(g)+NO2(g)N2O3(g),其平衡常數(shù)表達(dá)式為K= 。(2)上述工藝中采用氣液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底進入,石灰乳從吸收塔頂噴淋),其目是 。濾渣可循環(huán)使用,濾渣的主要成
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