【文章內容簡介】 順序是：C—C鍵、C—Si鍵、Si—Si鍵，所以熔點高低順序是：金剛石＞碳化硅＞晶體硅，故B錯誤；同一周期，元素第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第ⅡA族、第ⅤA族元素第一電離能大于相鄰元素，第一電離能：Mg＞Al＞Na，故C錯誤；空間利用率：六方密堆積74%、面心立方74%、體心立方68%，所以空間利用率：六方密堆積＝面心立方＞體心立方，故D錯誤。 9．下列各物質中，按熔點由高到低的順序排列正確的是(　　)A．CH4SiH4GeH4SnH4B．KClNaClMgCl2MgOC．RbKNaLiD．金剛石Si鈉答案D　解析：晶體熔點的高低取決于構成該晶體的結構粒子間作用力的大小。A項物質均為結構相似的分子晶體，其熔點取決于分子間作用力的大小，一般來說，結構相似的分子晶體，相對分子質量越大者分子間作用力也越大，故A項各物質熔點應為逐漸升高的順序；B項物質均為離子晶體，離子晶體熔點高低取決于離子鍵鍵能的大小，一般來說，離子的半徑越小，電荷越多，離子鍵的鍵能就越強，故B項各物質熔點也應為升高順序；C項物質均為同主族的金屬晶體，其熔點高低取決于金屬鍵的強弱，而金屬鍵鍵能與金屬原子半徑成反比，與價電子數(shù)成正比，堿金屬原子半徑依Li～Cs的順序增大，價電子數(shù)相同，故熔點應是Li最高，Cs最低；D項，原子晶體的熔點取決于共價鍵的鍵能，后者則與鍵長成反比，金剛石C—C鍵的鍵長更短些，所以金剛石的熔點比硅高。原子晶體的熔點一般比金屬晶體的熔點高。10．高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結構，晶體中氧的化合價部分為0價，部分為－2價。如圖所示為超氧化鉀晶體的一個晶胞，則下列說法正確的是(　　)A．超氧化鉀的化學式為KO2，每個晶胞含有4個K＋和4個OB．晶體中每個K＋周圍有8個O，每個O周圍有8個K＋C．晶體中與每個K＋距離最近的K＋有8個D．晶體中與每個O距離最近的O有6個答案A　解析：由題中的晶胞結構知：有8個K＋位于頂點，6個K＋位于面心，則晶胞中含有的K＋數(shù)為＋＝4(個)；有12個O位于棱上，1個O處于中心，則晶胞中含有O數(shù)為12＋1＝4(個)，所以超氧化鉀的化學式為KO2；晶體中每個K＋周圍有6個O，每個O周圍有6個K＋，晶體中與每個K＋(或O)距離最近的K＋(或O)有12個。如圖是Mn和Bi形成的某種晶體的結構示意圖(白球均在六棱柱內)，則該晶體物質的化學式可表示為(　　) A．Mn2Bi　　　　　　 B．MnBi C．MnBi3 D．Mn4Bi3答案B　解析：由晶體的結構示意圖可知：白球代表Bi原子，且均在六棱柱內，所以Bi為6個。黑球代表Mn原子，個數(shù)為：12＋2＋1＋6＝6(個)，則二者的原子個數(shù)比為6∶6＝1∶1。①在1個晶胞中，Zn離子的數(shù)目為________。②該化合物的化學式為________。答案：4　ZnS解析：從晶胞圖分析，含有Zn離子為8＋6＝4。S為4個，所以化合物中Zn與S數(shù)目之比為1∶1，則化學式為ZnS。13．O和Na能夠形成化合物F，其晶胞結構如圖所示，晶胞參數(shù)a＝ nm，F(xiàn)的化學式為________；晶胞中O原子的配位數(shù)為________；列式計算晶體F的密度(gcm－3)________。答案：Na2O　8?。?gcm－3解析：O2－半徑大于Na＋半徑，由F的晶胞結構可知，大球代表O2－，小球代表Na＋，每個晶胞中含有O2－個數(shù)為8＋6＝4，含有Na＋個數(shù)為8，故O2－、Na＋離子個數(shù)之比為4∶8＝1∶2，從而推知F的化學式為Na2O。由晶胞結構可知，每個O原子周圍有8個Na原子，故O原子的配位數(shù)為8。晶胞參數(shù)a＝ nm＝10－7 cm，則晶胞的體積為(10－7 cm)3，從而可知晶體F的密度為＝ gcm－3。X()位于立方體頂點，Y()位于立方體中心。試分析：(1)晶體的化學式為________。(2)晶體中距離最近的2個X與1個Y形成的夾角∠XYX是________。(3)設該晶體的摩爾質量為M gmol－1，晶體的密度為ρ gcm－3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中兩個距離最近的X之間的距離為________cm。答案：(1)XY2或Y2X　(2)109176。28′　(3)解析：(1)晶胞中，X的個數(shù)＝4＝，Y在體內，個數(shù)是1個，則X與Y的個數(shù)比是1∶2。(2)若將4個X連接，構成1個正四面體，Y位于正四面體的中心，可聯(lián)系CH4的鍵角，知∠XYX＝109176。28′。(3)摩爾質量是指單位物質的量的物質的質量，數(shù)值上等于該物質的相對分子(或原子)質量。由題意知，該晶胞中含有個XY2或Y2X，設晶胞的邊長為a cm，則有ρa3NA＝M，a＝ ，則晶體中兩個距離最近的X之間的距離為 cm。、銅鈣合金及鈰鈷合金都具有相同類型的晶胞結構XYn及很強的儲氫能力，其中銅鈣合金的晶胞結構如圖所示。試回答下列問題：(1)在元素周期表中Ca位于____區(qū)。(2)銅原子的基態(tài)原子核外電子排布式為______________________。(3)10－23 cm3，(氫進入晶胞空隙，體積不變)，則LaNin中，n＝____________(填數(shù)值)；氫在合金中的密度為______________________。答案：(1)s　(2)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1　(3)5　 gcm－3解析：(3)由銅鈣合金的晶胞結構圖知，銅、鈣合金中，N(Cu)＝12＋6＋6＝15，N(Ca)＝12＋2＝3，＝＝，因鑭鎳合金與銅鈣合金的晶胞結構相同，則在LaNin中＝，n＝5。1 mol合金中含有NA個該合金的晶胞，則ρ10－23 cm3NA＝M，ρ＝≈ gcm－3。16．(1)C60屬于________晶體，石墨屬于__________晶體。(2)NH4Cl固體的晶體類型是________。(3)NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應直接得到：4NH3＋3F2NF3＋3NH4F。上述化學方程式中的5種物質所屬的晶體類型有________(填序號)。a．離子晶體　　　　　　　 b．分子晶體c．原子晶體 d．金屬晶體答案：(1)分子　混合　(2)離子晶體　(3)a、b、d解析：(1)C60是由60個C原子形成的分子，屬于分子晶體。而石墨在層內原子間以共價鍵結合，在層間以分子間作用力結合，所以石墨屬于混合晶體。(2)NH4Cl為離子化合物，為離子晶體。(3)在反應4NH3＋3F2NF3＋3NH4F中，NHFNF3的晶體類型為分子晶體，Cu為金屬晶體，NH4F為離子晶體。17．有A、B、C三種晶體，分別由H、C、Na、Cl四種元素中的一種或幾種組成，對這三種晶體進行實驗，結果如表：熔點/℃硬度水溶性導電性水溶液與Ag＋反應A811較大易溶水溶液或熔融導電白色沉淀B3 500很大不溶不導電不反應C－很小易溶液態(tài)不導電白色沉淀(1)晶體的化學式分別為A______、B______、C______。(2)晶體的類型分別是A______、B______、C______。(3)晶體中微粒間作用力分別是A______、B______、C________。答案：(1)NaCl　C　HCl(2)離子晶體　原子晶體　分子晶體(3)離子鍵　共價鍵　范德華力解析：根據(jù)A、B、C所述晶體的性質可知，A為離子晶體，只能為NaCl，微粒間的作用力為離子鍵；B應為原子晶體，只能為金剛石，微粒間的作用力為共價鍵；C應為分子晶體，且易溶，只能為HCl，微粒間的作用力為范德華力。專題二 實驗設計1．某興趣小組設計如圖裝置制取SO2，研究其性質，并進一步探究在適當溫度和催化劑的條件下，SO2與O2反應后混合氣體的成分。(1)儀器G的名稱是________________。(2)B、C、D分別用于檢驗SO2的漂白性、還原性和氧化性。則C中反應的離子方程式為________________________________________________________________________，證明SO2有氧化性的實驗現(xiàn)象是________________。(3)為了實現(xiàn)綠色環(huán)保的目標，某同學設計裝置F來代替裝置A。與裝置A相比，裝置F的優(yōu)點是__________________________________(寫出2點)。(4)若選用裝置F制取O2，可選用試劑________________。(5)該小組同學設計如下裝置來檢驗SO2與O2反應后混合氣體的成分。已知：SO3遇水劇烈反應，放出大量熱。產生酸霧：%的H2SO4可以吸收SO3和酸霧。供選試劑：蒸餾水、 molL－1BaCl2溶液、%的H2SO molL－1 NaOH溶液、KMnO4溶液。①c中應選用的試劑是______________，e中試劑的作用是________，f中收集的氣體是____________。②%的H2SO4，請你評價該方案是否可行，若可行不必說明理由，若不可行，簡述其理由_________________________________________。答案：(1)分液漏斗　(2)I2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2I－　D中溶液變渾濁(3)不用加熱、相對安全、易于控制反應的進行、反應充分等(4)MnO過氧化氫(5)① molL－1 BaCl2溶液　驗證和除去SO2　氧氣?、诓豢尚?，SO3與HSO反應生成SO2，干擾對原混合氣體中SO2的驗證解析：(2)SO2既具有氧化性又具有還原性，一般以還原性為主，I2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2I－，SO2表現(xiàn)氧化性，是在與氫硫酸反應時，2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，D中溶液變渾濁；(3)銅只跟濃硫酸反應，隨反應進行，濃硫酸濃度變稀，反應停止，如果想要再反應需要添加濃硫酸，而改裝后的實驗避免了這點，節(jié)省原料；改用分液漏斗后，可以便于控制反應速率；改進后不需要加熱，可以節(jié)約能源等等；(4)F是固體和液體不需要加熱制取氣體的裝置，制取O2選用的試劑為MnO2(作催化劑)、過氧化氫；(5)①本實驗是驗證反應后氣體的成分SOOSO3，c的作用驗證SO3的存在， molL－1 BaCl2溶液，d的作用是吸收SO3，e的作用是驗證和除去SO2的存在，因SO2具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明存在SO2，f中收集的是氧氣。②SO3與水劇烈反應放出大量的熱，生成硫酸的酸性強于亞硫酸，H＋＋HSO===H2O＋SO2↑，干擾后面SO2的驗證，因此不可行。2．(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產物。[查閱資料]　(NH4)2SO4在260 ℃和400 ℃時分解產物不同。[實驗探究]　該小組擬選用如下列各圖所示裝置進行實驗(夾持和加熱裝置略)。實驗1：連接裝置A—B—C—D，檢查氣密性，按圖示加入試劑( 0 molL－ mL)。通入N2排盡空氣后，于260 ℃加熱裝置A一段時間，停止加熱，冷卻，停止通入N2。品紅溶液不褪色。取下裝置B，加入指示劑， 0 molL－1 NaOH溶液滴定剩余鹽酸， mL。經(jīng)檢驗滴定后的溶液中無SO。(1)儀器X的名稱是________。(2)滴定前，下列操作的正確順序是________(填字母編號)。a． 0 molL－1 NaOH溶液b． 0 molL－1 NaOH溶液潤洗c．讀數(shù)、記錄d．查漏、清洗e．排盡滴定管尖嘴的氣泡并調整液面(3)裝置B內溶液吸收氣體的物質的量是________mol。實驗2：連接裝置A—D—B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑。通過N2排盡空氣后，于400 ℃加熱裝置A至(NH4)2SO4完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2。觀察到裝置A、D之間的導氣管內有少量白色固體。經(jīng)檢驗，該白色固體和裝置D內溶液中有SO，無SO。進一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產物中無氮氧化物。(4)檢驗裝置D內溶液中有SO、無SO的實驗操作和現(xiàn)象是__________________________________________________________________________________________。(5)裝置B內溶液吸收的氣體是________。(6)(NH4)2SO4在400 ℃分解的化學方程式是___________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)圓底燒瓶　(2)dbaec　(3)　(4)取少量裝置D內溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀；加入足量稀鹽酸后沉淀完全溶解，放出無色刺激性氣體(5)NH3或氨氣　(6)3(NH4)2SO43SO2↑＋4NH3↑＋N2↑＋6H2O↑解析：(1)儀器X為圓底燒瓶。(2)對滴定管的使用：先查漏、清洗干凈，再用待裝液潤洗，趕走氣泡再調零，最后讀數(shù)，故順序為dbaec。(3) 0 molL－1 NaOH溶液滴定剩余鹽酸， mL， 0 molL－1 L＝ mol， 0 molL－ mL，n(HCl)＝ 0 molL－1 L＝ mol， mol－ mol＝ mol。(4)檢驗溶液中有SO、無SO的操作：取少量裝置D內溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀；加入足量稀鹽酸后沉淀完全溶解，放出無色刺激性氣體。(5)根據(jù)觀察到裝置A、D之間的導氣管內有少量白色固體，則說明白色固體只能是(NH4)2SO3，即氣體中含有NH3和SO2，SO2被NaOH溶液吸收，故B裝置中的稀鹽酸吸收的是氨氣。(6)根據(jù)實驗現(xiàn)象和氧化還原反應