物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識點總結(jié)(編輯修改稿)
2025-07-20 01:39 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 之間的夾角(單位：度）鍵角決定了分子的空間構(gòu)型共價鍵的鍵能與化學(xué)反應(yīng)熱的關(guān)系:反應(yīng)熱= 所有反應(yīng)物鍵能總和－所有生成物鍵能總和.，了解極性分子和非極性分子及其性質(zhì)的差異.(1).共價鍵:原子間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵.(2).鍵的極性：極性鍵：不同種原子之間形成的共價鍵，成鍵原子吸引電子的能力不同，共用電子對發(fā)生偏移.非極性鍵：同種原子之間形成的共價鍵，成鍵原子吸引電子的能力相同，共用電子對不發(fā)生偏移.(3).分子的極性：①.極性分子：正電荷中心和負(fù)電荷中心不相重合的分子.非極性分子：正電荷中心和負(fù)電荷中心相重合的分子.②.分子極性的判斷：分子的極性由共價鍵的極性及分子的空間構(gòu)型兩個方面共同決定. 非極性分子和極性分子的比較非極性分子極性分子形成原因整個分子的電荷分布均勻，對稱整個分子的電荷分布不均勻、不對稱存在的共價鍵非極性鍵或極性鍵極性鍵分子內(nèi)原子排列對稱不對稱舉例說明：分子共價鍵的極性分子中正負(fù)電荷中心結(jié)論舉例同核雙原子分子非極性鍵重合非極性分子HNO2異核雙原子分子極性鍵不重合極性分子CO、HF、HCl異核多原子分子分子中各鍵的向量和為零重合非極性分子COBFCH4分子中各鍵的向量和不為零不重合極性分子H2O、NHCH3Cl③.相似相溶原理:極性分子易溶于極性分子溶劑中（如HCl易溶于水中），非極性分子易溶于非極性分子溶劑中（如CO2易溶于CS2中）.（記?。┏Ｒ姺肿拥念愋团c形狀比較分子類型分子形狀鍵角鍵的極性分子極性代表物A球形非極性He、NeA2直線形非極性非極性HO2AB直線形極性極性HCl、NOABA直線形180176。極性非極性COCS2ABAV形≠180176。極性極性H2O、SO2A4正四面體形60176。非極性非極性P4AB3平面三角形120176。極性非極性BFSO3AB3三角錐形≠120176。極性極性NHNCl3AB4正四面體形109176。28′極性
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