物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)教材分析(編輯修改稿)
2025-05-27 01:34 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 長，鍵角說明方向性 鍵參數(shù) 等電子原理 以 CO和 N2為例來說明 （課標(biāo)主題 2第 6條） 知道共價鍵的主要類型 σ 鍵和 π 鍵，能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)。 結(jié)合實例說明 “ 等電子原理 ” 的應(yīng)用。 本節(jié)內(nèi)容選材依據(jù) 共價鍵及其參數(shù) 等電子原理 從原子軌道的角度認(rèn)識 σ 鍵和 π 鍵的特征 幾點說明 處理好與初中、化學(xué) 2的銜接關(guān)系。 原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵的有關(guān)知識的基礎(chǔ)上，從結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系上進(jìn)一步認(rèn)識，如共價鍵 ； 通過 “ 學(xué)與問 ” 說明共價鍵飽和性 ， 通過鍵角說明共價鍵方向性 。 形形色色的分子 第二節(jié) 分子的立體結(jié)構(gòu) 圖片感受分子的立體結(jié)構(gòu)模型，提出問題 預(yù)測分子的立體結(jié)構(gòu)模型 價層電子對互斥模型 雜化軌道理論簡介 配合物理論簡介 解釋分子立體結(jié)構(gòu)形成的原因 配合鍵特點和常見配合物 （課標(biāo)主題 2第 4條） 認(rèn)識共價分子結(jié)構(gòu)的多樣性和復(fù)雜性，能根據(jù) 有關(guān)理論 判斷簡單分子或離子的構(gòu)型，能說明簡單 配合物 的成鍵情況。 本節(jié)內(nèi)容選材依據(jù) 價電子對互斥模型和雜化軌道理論 配合物理論簡介 價層電子對互斥模型 （ 1） 用通式 AXn(Em)來表示只含一個中心原子的分子或離子的組成 ,式中 A表示中心原子 ， X表示配位原子 ， n 表示配位原子的個數(shù) ， E表示中心原子上的孤對電子 ， m是電子對數(shù) 。 m=（ A的族價 – X的化合價 ? X的個數(shù) +?離子相應(yīng)的電荷數(shù) ） ? 2 例如： 分子 SO2 SO3 SO32 SO42 NO2+ m 1 0 1 0 0 （ 2） 通式 AXn(Em)里的（ n +m）的數(shù)值稱為價層電子對數(shù)； VSEPR模型認(rèn)為，分子中的價層電子對總是盡可能地互斥，均勻地分布在分子中，由此可以得出 VSEPR的理想模型。 n +m 2 3 4 模型 直線形 平面三角形 正四面體 （ 3） 得出了 VSEPR的理想模型后，需根據(jù)AXn寫出分子的立體構(gòu)型，要略去 VSEPR理想模型中的孤對電子對。例如， E E H O E N H C H H H H H H H 分子 H2O NH3 CH4 構(gòu)型 角形 三角錐形 正四面體 雜化軌道理論簡介 配合物理論簡介 重視化學(xué)化學(xué)實驗的作用 力求通過實踐活動培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識和實踐能力，讓學(xué)生體驗科學(xué)探究的樂趣，了解科學(xué)方法，理解科學(xué)思想和科學(xué)家的工作性質(zhì)以及科學(xué)的價值。 如：計算機(jī)作圖、制作模型、使用計算機(jī)化學(xué)作圖軟件、實驗、調(diào)查報告、課堂討論、參觀等。 實踐活動 幾點說明 價層電子對互斥模型只要求（ n+m)小于或等于 4，不要拓展； 組織學(xué)生 Chemsketch制作分子模型 ， 體驗計算機(jī)在化學(xué)研究中的應(yīng)用 。 分子的極性
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