化學選修3_物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(編輯修改稿)
2025-07-04 16:47 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 論舉例同核雙原子分子非極性鍵重合非極性分子HNO2異核雙原子分子極性鍵不重合極性分子CO、HF、HCl異核多原子分子分子中各鍵的向量和為零重合非極性分子COBFCH4分子中各鍵的向量和不為零不重合極性分子H2O、NHCH3Cl舉例說明：③.相似相溶原理:極性分子易溶于極性分子溶劑中（如HCl易溶于水中），非極性分子易溶于非極性分子溶劑中（如CO2易溶于CS2中）.：在海洋深處的沉積物中含有可燃冰, （記?。┏Ｒ姺肿拥念愋团c形狀比較分子類型分子形狀鍵角鍵的極性分子極性代表物A球形非極性He、NeA2直線形非極性非極性HO2AB直線形極性極性HCl、NOABA直線形180176。極性非極性COCS2ABAV形≠180176。極性極性H2O、SO2A4正四面體形60176。非極性非極性P4AB3平面三角形120176。極性非極性BFSO3AB3三角錐形≠120176。極性極性NHNCl3AB4正四面體形109176。28′極性非極性CHCCl4AB3C四面體形≠109176。28′極性極性CH3Cl、CHCl3AB2C2四面體形≠109176。28′極性極性CH2Cl2直 線三角形V形四面體三角錐V形 H2O，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關系.(1).原子晶體：所有原子間通過共價鍵結(jié)合成的晶體或相鄰原子間以共價鍵相結(jié)合而形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體.(2).典型的原子晶體有金剛石（C）、晶體硅(Si)、二氧化硅（SiO２）.金剛石是正四面體的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，最小的碳環(huán)中有6個碳原子，每個碳原子與周圍四個碳原子形成四個共價鍵；晶體硅的結(jié)構(gòu)與金剛石相似；二氧化硅晶體是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，最小的環(huán)中有6個硅原子和6個氧原子，每個硅原子與4個氧原子成鍵，每個氧原子與2個硅原子成鍵.(3).共價鍵強弱和原子晶體熔沸點大小的判斷：原子半徑越小，形成共價鍵的鍵長越短，共價鍵的鍵能越大，：金剛石碳化硅晶體硅.(NA為阿伏加德羅常數(shù))，陰極析出16g銅時，電極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA g石墨中含有C—C鍵的個數(shù)為1．5NA g金剛石中含有C—C鍵的個數(shù)為4NA ，參考下表數(shù)據(jù)金剛石晶體硅晶體硼熔點382316832573沸點510026282823硬度10①.晶體硼的晶體類型屬于____________晶體，理由是________________________.②.已知晶體硼結(jié)構(gòu)單元是由硼原子組成的正二十面體，其中有20個等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂點，此晶體體結(jié)構(gòu)單元由____個B原子組成，鍵角_________.例27.①.原子，理由：晶體的熔、沸點和硬度都介于晶體Si和金剛石之間，而金剛石和晶體Si均為原予晶體，B與C相鄰與Si處于對角線處，亦為原于晶體.②.每個三角形的頂點被5個三角形所共有，所以，此頂點完全屬于一個三角形的只占到1/5，每個三角形中有3個這樣的點，且晶體B中有20個這樣的角形，因此，晶體B中這樣的頂點(B原子)有3/520=，所以鍵角為60176。，了解常見金屬晶體的晶胞結(jié)構(gòu)（晶體內(nèi)部空隙的識別、與晶胞的邊長等晶體結(jié)構(gòu)參數(shù)相關的計算不作要求）.(1).金屬鍵:金屬離子和自由電子之間強烈的相互作用.請運用自由電子理論解釋金屬晶體的導電性、導熱性和延展性.晶體中的微粒導電性導熱性延展性金屬離子和自由電子自由電子在外加電場的作用下發(fā)生定向移動自由電子與金屬離子碰撞傳遞熱量晶體中各原子層相對滑動仍保持相互作用(2).①.金屬晶體:通過金屬鍵作用形成的晶體.②.金屬鍵的強弱和金屬晶體熔沸點的變化規(guī)律:陽離子所帶電荷越多、半徑越小，金屬鍵越強，：NaMgAl,LiNaKRbCs．金屬鍵的強弱可以用金屬的原子化熱來衡量.：金屬晶體中金屬離子與自由電子之間的強烈相互作用，叫金屬鍵．金屬鍵越強，其金屬的硬度越大，熔沸點越高，且據(jù)研究表明，一般說來金屬原子半徑越小，價電子數(shù)越多，則金屬鍵越強．由此判斷下列說法錯誤的是 （配合物的空間構(gòu)型和中心原子的雜化類型不作要求）.概念表示條件共用電子對由一個原子單方向提供給另一原子共用所形成的共價鍵。 A B電子對給予體 電子對接受體 其中一個原子必須提供孤對電子，另一原子必須能接受孤對電子的軌道。 (1).配位鍵：，一方提供空軌道而形成的共價鍵.(2).①.配合物：由提供孤電子對的配位體與接受孤電子對的中心原子(或離子)以配位鍵形成的化合物稱配合物,又稱絡合物.②.形成條件：(或離子)必須存在空軌道. .③.配合物的組成.④.配合物的性質(zhì)：，配合物的穩(wěn)定性與配體的性質(zhì)有關.A．[Cu(NH3)4]SO4H2O B．[Ag(NH3)2]OHC．KAl(SO4)212H2O D．Na[Al(OH) 4]，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水， A．反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后Cu2+的濃度不變 B．沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子[Cu(NH3)4] 2+ C．向反應后的溶液加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化 D．在[Cu(NH3)4] 2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道(NH3)[Co(NH3)5Br] SO4 和[Co (SO4) (NH3)5] Br， 若在第一種配合物的溶液中加入BaCl2 溶液時，現(xiàn)象是 ；若在第二種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時，現(xiàn)象是 ，若加入 AgNO3溶液時，現(xiàn)象是 . 無明顯現(xiàn)象 產(chǎn)生淡黃色沉淀『綜合模擬訓練』1．[2008肇慶一模]水是生命之源，也是一種常用的試劑。請回答下列問題：（1）水分子中氧原子在基態(tài)時核外電子排布式為___ _______；（2）H2O分子中氧原子采取的是 雜化。（3）水分子容易得到一個H＋形成水合氫離子（H3O＋）。對上述過程的下列描述不合理的是 。 A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變 B．微粒的形狀發(fā)生了改變 C．水分子仍保留它的化學性質(zhì) D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變（4）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。與冰的晶體類型相同的是______(請用相應的編號填寫)A B C D E（5）在冰晶體中，每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵(如圖所示)，已知冰的升華熱是51 kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力(11 kJ/mol)，則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是_________kJ/mol；（6）將白色的無水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍色，是因為生成了一種呈藍色的配合離子。請寫出生成此配合離子的離子方程式： 。（7）分析下表數(shù)據(jù)，請寫出你出的最具概括性的結(jié)論：① ；② 。鍵型鍵能(kJ/mol)鍵長(pm)分子鍵角物質(zhì)熔點(℃)沸點(℃)H—C413109甲烷H—N393101107 186。氨H—O46396 186。水（1）1S22S22P6 (1分) （2）(1分)sp3 （3）(1分)A （4）(2分)BC （5）(1分)20 （6）(1分)Cu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+ （1分） （1分）（7）（3分）①上述氫化物的中心原子半徑越大、鍵長越長（短），分子越易（難）斷鍵； ②上述氫化物氫原子間相離越遠、分子越對稱，分子間作
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