[工學]第9章重量分析法(編輯修改稿)
2025-02-17 13:04 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 KK?3s?1 0 1 43315a22 1 0 1 07 . 1 1 0s p wKKsK????????溶解度較大，體系 pH以 S2的解離為主 = 104 molL1 【 例 5】 計算 AgI在 L1NH3中的溶解度。已知： Ksp(AgI) = 10 –17 解： s = [I ]=[Ag+] + [Ag(NH3)+] + [Ag(NH3)2+] 32A g ( N H ) 1 3 2 31 [ N H ] [ N H ]? ? ?? ? ?=103 3()[ ] [ ]spA g N HsK A g I s???? ? ? ? 3. 2 3. 2 3. 8 21 10 10 10 10 ( 10)? ? ? ? ? ? = 107 molL1 31 7 3() 9 . 0 1 0 1 0s p A g N HsK ??? ? ? ? ?Ksp =10 ， lg ?2~lg?4 = ， ， 232 3 4s [ A g ] [ A g( S CN ) ] [ A g( S CN ) ] [ A g( S CN ) ] ? ? ? ?? ? ? ?421 [ S C N ][ S C N ]sp iiiKs ? ????? ?（ ）[SCN] =10–L1 smin = 10–7molL1 ][]][[)(??? ?? SCNsSCNAgKSC NAgsp ?【 例 6】 計算 AgSCN 在 SCN中的溶解度。 + SCN→[Ag(SCN)n]1 n 解： lgs lgc(SCN) 1 2 同離子效應(yīng)區(qū) 絡(luò)合效應(yīng)區(qū) smin 當 [SCN] 10 – molL1 ， 同離子效應(yīng)為主 [SCN] 10 – molL1 ， 絡(luò)合效應(yīng)為主 (5)沉淀析出形態(tài)：如 CoS (1)溫度：沉淀溶解反應(yīng)為吸熱，溫度 ↑， s↑ (2)溶劑：多數(shù)無機物沉淀是離子晶體，水中溶解度大于在有機溶劑中， sCaSO4(水 ) sCaSO4(乙醇 ) (3)粒徑大?。?s大顆粒 s小顆粒 (4)形成膠體：無定形易形成膠體而“膠溶” α 型： Ksp=4 1020(亞穩(wěn)態(tài) ) β 型： Ksp= 1024(穩(wěn)定態(tài) ) 沉淀的類型 晶形 凝乳狀 無定形 BaSO4 CaC2O4 AgCl Fe2O3nH2O Al2O3nH2O 大 小 ~1?m ?m 分類 實例 顆粒半徑 外觀 絮狀懸浮 結(jié)晶 顆粒 沉淀的類型和沉淀的形成過程 沉淀類型與本性有關(guān)，也與沉淀條件有關(guān) 構(gòu)晶 離子 晶核 沉淀 顆粒 晶形沉淀 無定形沉淀 沉淀的形成過程 均相成核：自發(fā)成核 異相成核：誘導成核 若：定向速度 凝聚速度 →有序排列 →大顆粒的晶形 ↓ 定向速度 凝聚速度 →雜亂松散 →小顆粒的無定形 ↓ 若：核的成長速度 成核速度 →晶核數(shù)目少，顆粒大 →大晶形沉淀 核的成長速度 成核速度 →晶核數(shù)目多，顆粒小 →小晶形沉淀 定向速度與沉淀物質(zhì)性質(zhì)有關(guān)： ? 極性強的鹽類和兩價氫氧化物易得到 晶形沉淀； ? 高價氫氧化物含大量水分子阻礙離子定向排列，定向速度小，一般生成 無定形 沉淀。 無定形沉淀形成示意 Ba2+ SO42 SO42 Ba2+ SO42 Ba2+
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