[高三理化生]20xx高考工業(yè)流程實(shí)驗(yàn)題專題(編輯修改稿)
2025-02-05 15:36 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 （ 4）欲使 1L該廢水中的 Cr2O72－ 完全轉(zhuǎn)化為 。理論上需要加入 g FeSO4 7H2O。 1（ 2022南平質(zhì)檢）減少 SO2的排放、回收利用 SO2成為世界性的研究課題。我國研究人員研制的，利用低品位軟錳礦漿 (主要成分是 MnO2)吸收廢渣高溫焙燒產(chǎn)生的 SO2，制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如下： 浸出液的 pH＜ 2，其中的金屬離子主要是 Mn2＋ ， 還含有少量的 Fe2＋ 、 Al3＋ 、 Ca2＋ 、 Pb2＋等其他金屬離子。（提示：①在工業(yè)上，用沉淀法不能完全除去的離子還可以用 吸附法除去②有關(guān)金屬離子的半徑以及形成氫氧化物沉淀時(shí)的 pH 見下表③陽離子 吸附劑吸附金屬離子的效果見下圖。④已知 PbO2的氧化性大于 MnO2。） 離子 離子半徑 (pm) 開始沉淀 pH 完全沉淀 pH Fe2＋ 74 Fe3＋ 64 Al3＋ 50 Mn2＋ 80 Pb2＋ 121 Ca2＋ 99 － － 請(qǐng)回答下列問題： （ 1）寫出浸出過程中主要反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式 ， 氧化過程中主要反應(yīng)的一個(gè)離子反應(yīng)方程式 。 （ 2）在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié) pH， pH 應(yīng)調(diào)節(jié)至 。 （ 3）決定陽離子吸附劑吸附效果的因素是 （填寫序號(hào)）。 a．溶液的 pH b．金屬 離子的電荷 c．金屬離子的半徑 d．吸附時(shí)間 （ 4）操作 a 包括 過濾、洗滌等過程。 1（ 2022三明質(zhì)檢）氯化亞銅（ CuCl）在石油工業(yè)生產(chǎn)中常用作脫硫劑和脫色劑。工業(yè)生產(chǎn)氯化亞銅的一種工藝流程如下圖所示： 已知：① CuCl難溶于水和乙醇，干燥的 CuCl在空氣中比較穩(wěn)定，但濕的 CuCl 在空氣中易發(fā)生水解和氧化 ；② CuCl 溶于氯化鈉的濃溶液可生成 CuCl2－ ， CuCl2－ 的溶液用水稀釋可生成 CuCl沉淀，反應(yīng)式為 CuCl2－ CuCl↓＋ Cl― 。 （ 1）往 CuSO4和 NaCl混合液中通入 SO2可生成 CuCl2－ 和硫酸，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 （ 2）在反應(yīng)⑴中，溫度升至 70～ 80℃，并使用 NaCl 濃 溶液，主要目的是＿＿＿＿＿＿。 （ 3）在反應(yīng)⑴中，還原劑除了可用 SO2外，還可選用＿＿＿＿＿＿（填標(biāo)號(hào)）。 A． Na2SO3 B． Cu C． Ag （ 4）過濾所得沉淀須迅速用＿＿＿＿（填“水”或“ 95%乙醇”）洗滌、干燥得 CuCl成品。 （ 5）合成氨工業(yè)生產(chǎn)中的 CO 會(huì)使催化劑中毒，可通過下列反應(yīng)除去。 [Cu(NH3)2]Ac(aq)＋ CO(g)＋ NH3(g)＝ [Cu(NH3)3]Ac CO(aq) △ H＜ 0，生產(chǎn)中為了提高 CO 的吸收率，可采用的措施是＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 ⑹． CuOH 不穩(wěn)定易分解為 Cu2O。 298K時(shí)， CuOH的 Ksp＝ 10－ 14， CuCl的 Ksp＝ 10－ 6。把CuCl固體和 NaOH溶液混合，加熱，得到紅色沉淀，該沉淀的化學(xué)式為＿＿＿＿＿＿。 1（ 2022泉州質(zhì)檢）鈦鐵礦 (主要成分是 FeTiO3，鈦酸亞鐵 )為主要原料冶煉金屬鈦的工業(yè)生產(chǎn)流程如下圖所示。 （ 1）上述生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是 。 （ 2）副產(chǎn)品是 。 （ 3）寫出由 TiO2+水解生成 H2TiO3的離子方程式 。 該步驟中，加熱的目的是 。 （ 4）由 TiO2轉(zhuǎn)化為 TiCl4的反應(yīng)方程式是： TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s) TiCl4(g) + 2CO (g)， 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 K＝ 。 TiCl4的百分含量隨溫度的變化如右圖所示，升高溫度時(shí)， K 值 （填“增大”、“減小”或“不變”） （ 5）己知：① Mg (s) +Cl2 (g)＝ MgCl2 (s)；△ H =－ 642 kJ mol－ 1 ② Ti(s) + 2Cl2 (g)＝ TiCl4(g)；△ H =－ 815 kJ mol－ 1 寫出由 TiCl4和鎂制取金屬鈦的熱化學(xué)方程式 。 1（ 2022東城二模）（ 1）工業(yè)上以粗銅為原料采取如圖 17所示流程制備硝酸銅晶體： ①在步驟 a中，還需要通入氧氣和水，其目的是 。 ②在保溫去鐵的過程中，為使 Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入 CuO，調(diào)節(jié)溶液的 pH，根據(jù)下表數(shù)據(jù)，溶液的 pH 應(yīng)保持在 范圍。 氫氧化物開始沉淀時(shí)的 pH 氫氧化物沉淀完全時(shí)的 pH Fe3+ Cu2+ 不用加水的方法調(diào)節(jié)溶液 pH 的原因是 。 ③進(jìn)行蒸發(fā)濃縮時(shí)，要用硝酸調(diào)節(jié)溶液的 pH=1，其目的是（結(jié)合離子方程式說明） 。 （ 2）工 業(yè)上常利用硝酸銅溶液電鍍銅，電鍍時(shí)陰極的電極反應(yīng)式是 。 （ 3）圖 18 是某小組同學(xué)查閱資料所繪出的硝酸銅晶體 [ Cu(NO3)2 nH2O ]的溶解度曲線（溫度在 30℃前后對(duì)應(yīng)不同的晶體），下列說法正確的是 （填字母）。 a. A點(diǎn)時(shí)的溶液為不飽和溶液 b. B點(diǎn)時(shí)兩種晶體可以共存 Cu(NO3)2 3H2O C點(diǎn)時(shí)的溶液降溫至 30℃以下，可以析出 Cu(NO3)2 6H2O晶體 （ 4）某些共價(jià)化合物（如 H2O、 NH N2O4等）在液態(tài)時(shí)有微弱的導(dǎo)電性，主要是因?yàn)榘l(fā)生了電離，如： 2NH3 NH4＋ +NH2－ ，由此制備無水硝酸銅的方法之一是用 Cu 與液態(tài) N2O4反應(yīng)。液態(tài) N2O4電離得到的兩種離子所含電子數(shù)相差 18，則液態(tài) N2O4電 離的方程式是 ； Cu 與液態(tài) N2O4反應(yīng)制得無水硝酸銅的化學(xué)方程式是 。 1（ 2022 南京二研）回收的廢舊鋅錳干電池經(jīng)過處理后得到錳粉（含 MnO MnOOH、 Fe、乙炔黑和炭等），由錳粉制取 MnO2的步驟如下圖所示。 根據(jù)上圖所示步驟并參加右表數(shù)據(jù)，回答下列問題： （ 1）有加熱條件下用濃鹽酸浸取猛粉， 所得溶液中含有 Mn2+、 Fe2+等。 MnO2 與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式為 。 （ 2）錳粉經(jīng)濃相加酸浸取，過濾 I 除去不溶雜質(zhì)后，向?yàn)V液中加入足量 H2O2 溶液，其作用是 。 （ 3）過濾 I 所得濾液經(jīng)氧化后，需加入 NaOH 溶液調(diào)節(jié) pH 約為 ，其目的是
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