【正文】 （ 6）若上述流程用于大量生產(chǎn)，“冷卻結(jié)晶”后的母液最佳處理方法是 _______________。 mol1。答： 。 (2)寫出向晶體 X的水溶液中滴加 NaOH 溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是 。試按下列提示完成 CaO2含量分析的實驗設(shè)計。 A．鋅粉 B．鐵屑 C． KI 溶液 D． H2 （ 2）反應(yīng)Ⅰ需控制反應(yīng)溫度低于 35℃，其目的是 。 (1)選用方案 I時， X應(yīng)該具有的性質(zhì)是 ，殘留物應(yīng)該具有的性質(zhì)是 ； (2)選用方案Ⅱ從某金屬粉末 (含有 Au、 Ag 和 Cu)中分離 Au，加入的試劑是 ，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ； (3)為提純某 Fe2O3樣品 (主要雜質(zhì)有 SiO A12O3)，參 照方案 I和Ⅱ，請設(shè)計一種以框圖形式表示的實驗方案 (注明物質(zhì)和操作 ) 。 （ 1）往 CuSO4和 NaCl混合液中通入 SO2可生成 CuCl2－ 和硫酸，請寫出反應(yīng)的離子方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 TiCl4的百分含量隨溫度的變化如右圖所示，升高溫度時， K 值 （填“增大”、“減小”或“不變”） （ 5）己知：① Mg (s) +Cl2 (g)＝ MgCl2 (s)；△ H =－ 642 kJ MnO2 與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式為 。采用“稍多量鹽酸”和“低溫蒸干”的目的是 。 （ 2） Fe(OH) Al(OH)3 （ 3） Na2SO4 （ 4）①反應(yīng)物混合后， Na+和 Cl結(jié)合生成溶解度較小的 NaCl，結(jié)晶析出，從而使反應(yīng)進(jìn)行。防止硫酸鋅中從溶液中析出。（ 4）生成 E、 K時， CO2均是過量的，故應(yīng)生成 NaHCO3。 （ 2）溶液 A中加入 NaClO的目的是 。 6H2O晶體 （ 4）某些共價化合物（如 H2O、 NH N2O4等）在液態(tài)時有微弱的導(dǎo)電性，主要是因為發(fā)生了電離，如： 2NH3 NH4＋ +NH2－ ，由此制備無水硝酸銅的方法之一是用 Cu 與液態(tài) N2O4反應(yīng)。 （ 2）副產(chǎn)品是 。 （ 3）決定陽離子吸附劑吸附效果的因素是 （填寫序號）。 ③實驗裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件： 。 ③若用上述方法測定的樣品中 CaCl2除去產(chǎn)品中該雜質(zhì)的方法是 ： 。 5H2O及 CaCO3，步驟如下： 請回答下列問題： （ 1）溶液 A 的金屬離子有 Cu2+、 Fe2+、 Fe3+：從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中試劑①為 （填代號），檢驗溶液 A中 Fe3+的最佳試劑為 （填代號）。 某化學(xué)興趣小組在實驗室進(jìn)行模擬侯氏制堿法的實驗探究，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)的實驗任務(wù)。 2022高考工業(yè)流程實驗題專題 （ 2022龍巖質(zhì)檢） TiO2在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途。 【實驗?zāi)康摹恐迫〖儔A。 b.(NH4) 2S d. KSCN （ 2）由溶液 C獲得 CuSO4 （ 2022上海高考）實驗室用大理石等原料制取安全無毒的殺菌劑過氧化鈣．大理石的主要雜質(zhì)是氧化鐵．以下是提純大理石的實驗步驟 : (1)溶解大理石時，用硝酸而不用硫酸的原因是 。 2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（ 測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有 __________； __________。 ④ C 中液體產(chǎn)生顏色為 。 a．溶液的 pH b．金屬 離子的電荷 c．金屬離子的半徑 d．吸附時間 （ 4）操作 a 包括 過濾、洗滌等過程。 （ 3）寫出由 TiO2+水解生成 H2TiO3的離子方程式 。液態(tài) N2O4電離得到的兩種離子所含電子數(shù)相差 18，則液態(tài) N2O4電 離的方程式是 ； Cu 與液態(tài) N2O4反應(yīng)制得無水硝酸銅的化學(xué)方程式是 。 （ 3）在溶液 B中加入 CuO 的作用是 。（ 5） Ksp=c(Mg2+)? c2(OH)， c(Mg2+)== 1012/()2= 1010。 （ 2分 ） （ 2） 5Fe2++MnO4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O （ 3分 ，不配平扣 2分） 因為 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+， ZnO+2H+=Zn2++H2O,加入 ZnO 能促進(jìn) Fe3+水解生成 Fe(OH)3而除去。 H2O b （ 4）平視凹液面（或平視刻度線） 凹液面的最低點與刻度線相切 （ 1）適當(dāng)提高溫度、增加浸出時間；加入過量硫酸。 （ 5）由 Cu(OH)2 加入鹽酸使 Cu(OH)2 轉(zhuǎn)變?yōu)?CuCl2。 根據(jù)上圖所示步驟并參加右表數(shù)據(jù)，回答下列問題： （ 1）有加熱條件下用濃鹽酸浸取猛粉， 所得溶液中含有 Mn2+、 Fe2+等。 （ 4）由 TiO2轉(zhuǎn)化為 TiCl4的反應(yīng)方程式是： TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s) TiCl4(g) + 2CO (g)， 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 K＝ 。工業(yè)生產(chǎn)氯化亞銅的一種工藝流程如下圖所示： 已知：① CuCl難溶于水和乙醇，干燥的 CuCl在空氣中比較穩(wěn)定，但濕的 CuCl 在空氣中易發(fā)生水解和氧化 ；② CuCl 溶于氯化鈉的濃溶液可生成 CuCl2－ ， CuCl2－ 的溶液用水稀釋可生成 CuCl沉淀，反應(yīng)式為 CuCl2－ CuCl↓＋ Cl― 。 1（ 2022海南高考）下圖表示從固體混合物中分離 X的 2種方案，請回答有關(guān)問題。其主要流程如下： （ 1）反應(yīng) I前需在 FeSO4溶液中加入 __________（填字母），以除去溶液中的 Fe3+。 (3)寫出檢驗濾液中是否含鐵離子的方法： (4)寫出加入碳酸銨所發(fā)