【正文】 2H2O失水 （ 1） B （ 2）防止 NH4HCO3分解（或減少 Fe2+的水解） （ 3）降低 K2SO4的溶解度，有利于 K2SO4析出 （ 4） 2SO42－ － 2e－ ＝ S2O82－ （ 1）蒸餾法、電滲析法、離子交換法及其他合理答案中的任意兩種 （ 2） Cl2 NaOH NaClO （ 3）富集溴元素 （ 4） Br2+SO2+2H2O === 4H++SO42+2Br 強酸對設(shè)備的嚴重腐蝕 （ 5）①冷凝管 ② Br2腐蝕橡膠 ③控制溫度計 b 的溫度，并收集 59℃時的餾分 ④深紅棕色 分液（或蒸餾） 1（ 1）有揮發(fā)性（或易升華）受熱不揮發(fā)，且具有較高的熱穩(wěn)定性 （ 2） HNO3 3Cu+8HNO3(稀 )＝ 3Cu(NO3)2+2NO↑ +4H2O； 3Ag+4HNO3(稀 )＝ 3AgNO3+NO↑ +2H2O （或 Cu+4HNO3(濃 )＝ Cu(NO3)2+2NO2↑ +2H2O； Ag+2HNO3(稀 )＝ AgNO3+NO2↑ +H2O （ 3） （其他合理答案也可給分） 1（ 1） Cr2O72－ + 6Fe2＋ + 14H＋ =2Cr3+ + 6Fe3＋ + 7H2O (2)將一小塊 pH 試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液，點在 pH 試紙上，再與標準比色卡對照。 （４）從濾液 III 得到晶體的操作過程為 、冷卻結(jié)晶、過濾冼滌、小心干燥。 Ⅰ．從鋁土礦中提取氧化鋁的流程如下圖所示： （ 1）試劑 A是 ； 溶液 b與試劑 B反應(yīng)的離子方程式為 。 ③進行蒸發(fā)濃縮時，要用硝酸調(diào)節(jié)溶液的 pH=1，其目的是（結(jié)合離子方程式說明） 。 CO(aq) △ H＜ 0，生產(chǎn)中為了提高 CO 的吸收率，可采用的措施是＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 1（ 2022南平質(zhì)檢）減少 SO2的排放、回收利用 SO2成為世界性的研究課題。 （ 3）步驟Ⅰ中已獲得 Br2，步驟Ⅱ中又將 Br2還原為 Br，其目的為 。 （ 2）酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的 pH 約為 ，其目的有：①將溶液中的少量 Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為 CaCl2；② 防止 Ca2+在蒸發(fā)時水解；③ __________。 （ 2）濾渣 I 的主要成分有 。 （ 3）某同學(xué)認為鐵屑與硫酸反應(yīng)不需精確溫度，因此不使用熱水浴加熱，改用酒精燈斷斷續(xù)續(xù)加熱維持溫度，該做法的不妥之處是 _________________________________。 mol1 所以不能直接由 TiO2 和 Cl2反應(yīng)（即氯化反應(yīng)）來制取 TiCl4。 （ 4）電解過程中需定期向電解槽池中加入碳塊的原因是 ______________________。 （ 2022廣州調(diào)研）硫酸亞鐵銨晶體 [(NH4)2Fe(SO4)2 （ 4）欲測定溶液 A 中 Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制某標準溶液，定容時視線應(yīng) ，直到 。以工業(yè)碳酸鈣（含有少量 Na+、 Al3+、 Fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)藥級二水合氯化鈣（ CaCl2電解時均用惰性電極，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)可表示為 。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料 （ Fe 的化合價依次為 + +2），設(shè)計了如下實驗流程： （ 1）第①步反應(yīng)的離子方程式是 （ 2）第②步中用 PH 試紙測定溶液 PH 的操作是： （ 3）第②步過濾得到的濾渣中主要成分除 Cr(OH)3外，還有 （ 4）欲使 1L該廢水中的 Cr2O72－ 完全轉(zhuǎn)化為 。 A． Na2SO3 B． Cu C． Ag （ 4）過濾所得沉淀須迅速用＿＿＿＿（填“水”或“ 95%乙醇”）洗滌、干燥得 CuCl成品。 1（ 2022東城二模）（ 1）工業(yè)上以粗銅為原料采取如圖 17所示流程制備硝酸銅晶體： ①在步驟 a中，還需要通入氧氣和水，其目的是 。 （ 4）過濾Ⅱ所得濾液加入足量 H2O2溶液并加入 NaOH 溶液調(diào)節(jié) pH 約為 9，使 Mn2+氧化得到 MnO2，反應(yīng)的離子方程式為 。 （２） 濾液 I加入酸性 KMnO4所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。 或取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液變紅色，說明濾液中含 Fe3+ (4)Ca2++CO32－ ==CaCO3↓ 作化肥 (合理即給分 ) (5)稱量 過量的標準鹽酸 (6)％ 解析 ：（ 2）大理石溶于硝酸后生成 Ca(NO3) Fe(NO3)3，可通過向溶液中加 CaCO3或氨水的方法調(diào)節(jié) pH，使 Fe3＋ 以 Fe(OH)3的形式除去 [Fe(OH)3在弱酸性環(huán)境下就能沉淀 ]，由因為要求溶液 A的溶質(zhì)是共價化合物，所以 A 應(yīng)為氨水。 mol－ 1 1（ 1）①提高原料的利用率，減少污染物的排放 ② ~ 加水會將溶液稀釋，不利于將濾液蒸發(fā)濃縮 ③由于 Cu2+發(fā)生水解： Cu2+＋ 2H2O Cu(OH)2＋ 2H+，加入硝酸可以抑制硝酸銅的水解 （ 2） Cu2+＋ 2e＝ Cu （ 3） b d （ 4） N2O4 NO+＋ NO3 Cu＋ 2N2O4＝ Cu(NO3)2＋ 2NO↑ 1（ 1） MnO2+4H++ 2C1 Mn2++C12↑ +2H2O （ 2）將 Fe2+轉(zhuǎn)化為 Fe3+ （ 3）使 Fe3+完全轉(zhuǎn)化為 Fe（ OH） 3沉淀，并防止 Mn2+變成 Mn（ OH） 2沉淀。（ 1）與 HCl反應(yīng)生成 Al3＋ ，應(yīng)為鋁土礦中Al2O3。 Ⅲ．新型陶瓷氮化鋁可用以下兩種方法制備 （ 4） ①氧化鋁高溫還原法： 23AlO? C? 2N AlN? CO（請配平） ②氯化鋁與氨氣高溫合成法： 33AlCl NH? AlN 3HCl? （ 5） 方法②比方法①在生產(chǎn)上更具優(yōu)勢 。 nH2O ]的溶解度曲線（溫度在 30℃前后對應(yīng)不同的晶體），下列說法正確的是 （填字母）。把CuCl固體和 NaOH溶液混合，加熱，得到紅色沉淀，該沉淀的化學(xué)式為＿＿＿＿＿＿。④已知 PbO2的氧化性大于 MnO2。微溶于水，有毒性和強腐蝕性。 ①上述測定過程中需用溶液潤洗的儀器有 __________。簡述可制備 Mg(ClO3)2的原因： 。