中級無機化學(xué)[第一章酸堿理論與非水溶液化學(xué)]-山東大學(xué)期末考試知識點復(fù)習(xí)(編輯修改稿)
2025-04-03 21:08 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 強度的變化規(guī)律：同一族從上到下酸強度逐漸增大；同一周期從左到右酸強度緩慢增大。二元氫化物在水溶液中酸強度的變化規(guī)律：同一族從上到下酸性增強；同一周期從左到右酸性顯著增強。只有ⅥA和ⅦA族元素的氫化物在水溶液中才表現(xiàn)出有實際意義的酸性。山東大學(xué)化學(xué)院《中級無機化學(xué)》期末復(fù)習(xí)知識點總結(jié)(3)含氧酸 無機含氧酸(堿)ROH的酸強度由R的特性決定。R代表非金屬原子或多原子取代基。R氧化態(tài)相同時，因為同族元素的電負(fù)性從上到下減弱，所以酸強度從上到下減小，堿強度從上到下增大。R氧化態(tài)不同時，含有非羥基氧原子的酸以通式ROm(OH)n表示。Pauling提出酸強度規(guī)則：pKa1=7—5m。m=0，極弱酸(pKa≥7)；m=1，弱酸(pKa≈2)；m=2，
化學(xué)相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1