【文章內容簡介】 給信息的其他同分異構體：順反異構，對映異構。（1）同分異構體的書寫規(guī)律 ①烷烴烷烴只存在碳鏈異構，書寫時應注意要全面而不重復，具體規(guī)則如下：成直鏈，一條線；摘一碳，掛中間，往邊移，不到端；摘二碳，成乙基；二甲基，同、鄰、間。②具有官能團的有機物一般書寫的順序：碳鏈異構→位置異構→官能團異構。③芳香族化合物取代基在苯環(huán)上的相對位置具有鄰、間、對3種。（2）常見的幾種烴基的異構體數目 ①―C3H7：2種 ②―C4H9：4種（3）同分異構體數目的判斷方法 ①基元法如丁基有四種，則丁醇、戊醛、戊酸等都有四種同分異構體。②替代法如二氯苯（C6H4Cl2）有三種同分異構體，四氯苯也有三種同分異構體（將H替代Cl）；又如CH4的一氯代物只有一種，新戊烷[C（CH3）4]的一氯代物也只有一種。③等效氫法等效氫法是判斷同分異構體數目的重要方法，其規(guī)律有： ；；位于對稱位置上的碳原子上的氫原子等效。研究有機化合物一般要經過的幾個基本步驟：（1）用重結晶、蒸餾、萃取等方法對有機物進行分離、提純；（2）對純凈的有機物進行元素分析，確定實驗式；（3）可用質譜法測定相對分子質量，確定分子式；（4）可用紅外光譜、核磁共振氫譜確定有機物中的官能團和各類氫原子的數目，確定結構式。三、有機化合物的命名 （1）烷烴命名①烷烴命名的基本步驟選主鏈、稱某烷；編號位，定支鏈；取代基，寫在前；標位置，短線連；不同基，簡到繁；相同基，合并算。②原則、最多定主鏈。，選擇含支鏈最多的一個作為主鏈?！敖?、“簡”、“小”，即首先要考慮“近”。，且分別處于距主鏈兩端同近的位置，則從較簡單的支鏈一端開始編號。即同“近”，考慮“簡”。若有兩個相同的支鏈，且分別處于距主鏈兩端同近的位置，而中間還有其他支鏈，從主鏈的兩個方向編號，可得兩種不同的編號系列，兩系列中各位次和最小者即為正確的編號，即同“近”、同“簡”，考慮“小”。按主鏈的碳原子數稱為相應的某烷，在其前寫出支鏈的位號和名稱。原則是：先簡后繁，相同合并，位號指明。阿拉伯數字用“，”相隔，漢字與阿拉伯數字用“173。”連接。（2）烯烴和炔烴的命名①選主鏈：將含有雙鍵或三鍵的最長碳鏈作為主鏈，作為“某烯”或“某炔”。②編號位：從距離雙鍵或三鍵最近的一端對主鏈碳原子編號。③寫名稱：將支鏈作為取代基，寫在“某烯”或“某炔”的前面，并用阿拉伯數字標明雙鍵或三鍵的位置。（3）苯的同系物命名①苯作為母體，其他基團作為取代基例如：苯分子中的氫原子被甲基取代后生成甲苯，被乙基取代后生成乙苯，如果兩個氫原子被兩個甲基取代后生成二甲苯，有三種同分異構體，可分別用鄰、間、對表示。②將某個甲基所在的碳原子的位置編為1號，選取最小位次給另一個甲基編號。四、研究有機物的一般步驟和方法 （1）元素分析 ①定性分析用化學方法鑒定有機物分子的元素組成 ②定量分析將一定量有機物燃燒后分解為簡單無機物，并測定各產物的量從而推算出有機物分子中所含元素原子的最簡單整數比。③李比希氧化產物吸收法用CuO將僅含C、H、O元素的有機物氧化后，產物H2O用無水CaCl2吸收，CO2用KOH濃溶液吸收，計算出分子中碳、氫原子在分子中的含量，其余的為氧原子的含量。（2）相對分子質量的測定――質譜法 ①原理樣品分子分子離子和碎片離子到達檢測器的時間因質量不同而先后有別質譜圖 ②質荷比：分子離子與碎片離子的相對質量與其電荷的比值。最大的數據即為有機物的相對分子質量。（1）結構鑒定的常用方法①化學方法：利用特征反應鑒定出官能團，再制備它的衍生物進一步確認。②物理方法：質譜、紅外光譜、紫外光譜、核磁共振譜等。（2）紅外光譜（IR）當用紅外線照射有機物分子時，不同官能團或化學鍵吸收頻率不同，在紅外光譜圖中處于不同的位置。（3）核磁共振氫譜①處在不同化學環(huán)境中的氫原子在譜圖上出現的位置不同； ②吸收峰的面積與氫原子數成正比。（1）元素分析①碳、氫元素質量分數的測定 最常用的是燃燒分析法。將樣品置于氧氣流中燃燒，燃燒后生成的水和二氧化碳分別用吸水劑和堿液吸收，稱重后即可分別計算出樣品中碳、氫元素的質量分數。②氧元素質量分數的確定（2）確定有機物分子式的規(guī)律 ①最簡式規(guī)律最簡式相同的有機物，無論多少種，以何種比例混合，混合物中元素質量比例相同。要注意的是：。②相對分子質量相同的有機物（n－1）個碳原子的同類型羧酸和酯。（n－1）個碳原子的飽和一元醛。③“商余法”推斷烴的分子式（設烴的相對分子質量為M），商為可能的最大碳原子數，余數為最小的氫原子數。，將碳原子數依次減少一個，每減少一個碳原子即增加12個氫原子，直到飽和為止。（1）蒸餾和重結晶（2）萃取分液 ①液――液萃取：利用有機物在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度不同，將有機物從一種溶劑轉移到另一種溶劑的過程。②固――液萃?。河糜袡C溶劑從固體物質中溶解出有機物的過程。（3）色譜法①原理：利用吸附劑對不同有機物吸附作用的不同，分離、提純有機物。②常用吸附劑：碳酸鈣、硅膠、氧化鋁、活性炭等 要點精講一、幾類重要烴的代表物比較 化學性質（1）甲烷化學性質相當穩(wěn)定，跟強酸、強堿或強氧化劑（如KMnO4）等一般不起反應。①氧化反應甲烷在空氣中安靜的燃燒，火焰的顏色為淡藍色。其燃燒熱為890kJ/mol，則燃燒的熱化學方程式為：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；△H=－890kJ/mol ②取代反應：有機物物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所替代的反應。甲烷與氯氣的取代反應分四步進行： 第一步：CH4+Cl2CH3Cl+HCl 第二步：CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl 第三步：CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl 第四步：CHCl3+Cl2CCl4+HCl 甲烷的四種氯代物均難溶于水，常溫下，只有CH3Cl是氣態(tài)，其余均為液態(tài)，CHCl3俗稱氯仿，CCl4又叫四氯化碳，是重要的有機溶劑，密度比水大。（2）乙烯①與鹵素單質X2加成CH2＝CH2＋X2→CH2X―CH2X ②與H2加成CH2＝CH2＋H2CH3―CH3 ③與鹵化氫加成CH2＝CH2＋HX→CH3―CH2X④與水加成CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OH ⑤氧化反應①常溫下被氧化，如將乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液的紫色褪去。⑥易燃燒CH2＝CH2＋3O22CO2+2H2O現象（火焰明亮，伴有黑煙）⑦加聚反應二、烷烴、烯烴和炔烴 1．概念及通式（1）烷烴：分子中碳原子之間以單鍵結合成鏈狀，碳原子剩余的價鍵全部跟氫原子結合的飽和烴，其通式為：CnH2n＋2（n≥l）。（2）烯烴：分子里含有碳碳雙鍵的不飽和鏈烴，分子通式為：CnH2n（n≥2）。（3）炔烴：分子里含有碳碳三鍵的一類脂肪烴，分子通式為：CnH2n－2（n≥2）。2．物理性質（1）狀態(tài)：常溫下含有1～4個碳原子的烴為氣態(tài)烴，隨碳原