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正文內(nèi)容

化學(xué)方程式的計(jì)算易錯(cuò)(難)復(fù)習(xí)課-課時(shí)練習(xí)含答案解析(編輯修改稿)

2025-04-01 23:13 本頁面
 

【文章內(nèi)容簡介】 確;二氧化碳中碳元素與氧元素的質(zhì)量比=12:32=3:8,D正確。故選A??键c(diǎn):化學(xué)反應(yīng)的微觀過程3.D【解析】容器內(nèi)氣體分子是反應(yīng)前的一半。再經(jīng)足量的氫氧化鈉溶液吸收后,容器內(nèi)幾乎成真空。由定組成定律和化學(xué)方程式知,此碳?xì)浠衔锟赡苁荄. C3H8。點(diǎn)睛∶本題主要考查化學(xué)方程式的應(yīng)用。4.A【解析】【詳解】A、不是溶液總質(zhì)量,隨著稀鹽酸的加入,溶液總質(zhì)量應(yīng)一直增加,故A錯(cuò)誤;B、消耗鋅粉的質(zhì)量,隨著稀鹽酸的加入,消耗鋅粉的質(zhì)量應(yīng)逐漸增加,直至消耗完,故B正確;C、生成ZnCl2的質(zhì)量,隨著稀鹽酸的加入,生成的ZnCl2質(zhì)量應(yīng)逐漸增加,直至達(dá)一定值,故C正確;D、生成H2的質(zhì)量,隨著稀鹽酸的加入,生成的氫氣的質(zhì)量應(yīng)逐漸增加,直至達(dá)一定值,故D正確。故選A5.C【解析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律知,N中一定含有氫元素,故A正確;B、根據(jù)酸的性質(zhì),M可能是氧化鈣或氫氧化鈣,相對分子質(zhì)量:M>N,故B正確;C、M可能是CaO,故C正確;D、N不可能是HNO3,只可能是水,故D錯(cuò)誤。6.B【解析】試題分析:由圖示可知反應(yīng)前后存在相同的分子,故該圖示可轉(zhuǎn)化為如圖的反應(yīng)圖示:依據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)可知反應(yīng)物是氧氣和硫化氫生成物是水和二氧化硫,則反應(yīng)方程式為3O2+2H2S2H2O+2SO2;A、單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物,化合物是由多種元素組成的純凈物,故反應(yīng)物中氧氣屬于單質(zhì)硫化氫屬于化合物;B、置換反應(yīng)要求反應(yīng)物生成物均是一種單質(zhì)與一種化合物,而該反應(yīng)的生成物是兩種化合物,所以不是置換反應(yīng);C、由圖示或方程式都可以看出生成物的分子個(gè)數(shù)比是1:1;D、由方程式可知參加反應(yīng)的和的質(zhì)量比為2(2+32):616=17:24考點(diǎn):微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用.7.A【解析】【詳解】混合物中碳元素質(zhì)量為:,反應(yīng)后碳元素完全轉(zhuǎn)化到二氧化碳中,則完全反應(yīng)后密閉容器中二氧化碳的質(zhì)量為:,故選:A?!军c(diǎn)睛】本題難度不大,掌握質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用是解題關(guān)鍵?;瘜W(xué)反應(yīng)前后,元素的種類不變,原子的種類、總個(gè)數(shù)不變,這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)。8.B【解析】【詳解】解:設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x, 由題意可得:+=;x≈%。故選B。9.B【解析】【分析】【詳解】解:設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x,對應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為y 解得x=,y==18g=設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為z解得z=8g則原混合物中氯化鈉的質(zhì)量為18g8g=。故選B。10.C【解析】【分析】根據(jù)物質(zhì)的微觀構(gòu)成及反應(yīng)的微觀示意圖,通過物質(zhì)的微觀構(gòu)成分析物質(zhì)的種類,反應(yīng)的類型;根據(jù)微粒的變化,分析分子、原子的變化,反應(yīng)的微粒數(shù)目關(guān)系等。【詳解】A、由反應(yīng)前物質(zhì)的微觀構(gòu)成可知,反應(yīng)前后分子的種類發(fā)生了改變,獲取的信息不正確;故不符合題意;B、由反應(yīng)前物質(zhì)的微觀構(gòu)成可知,反應(yīng)物和生成物中原子的種類和數(shù)量均沒有變化,獲取的信息不正確;故不符合題意;C、由反應(yīng)的微觀模擬示意圖可知,該反應(yīng)由兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì),屬于化合反應(yīng),獲取的信息正確;故符合題意;D、由圖中可知,該反應(yīng)前的兩種分子的個(gè)數(shù)比是1:3,獲取的信息不正確;故不符合題意;故選C【點(diǎn)睛】解答本題的關(guān)鍵是要充分理解圖中提供的信息,充分理解“一種小球代表一種原子”,只有這樣才能對問題做出正確的判斷。11.D【解析】【分析】根據(jù)題目信息和質(zhì)量守恒定律可寫出反應(yīng)的方程式為:二氧化碳和氫氣在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇和水的化學(xué)方程式為:CO2+3H2CH3OH+H2O,據(jù)此分析物質(zhì)的類別、反應(yīng)的類型等?!驹斀狻緼、由上述反應(yīng)可知,丁的化學(xué)式為H2O,該反應(yīng)的生成物是兩種化合物,不屬于置換反應(yīng),說法錯(cuò)誤;故不符合題意;B、由上述反應(yīng)可知,參加反應(yīng)的甲與乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為(23):(12+162)=3:22,說法錯(cuò)誤;故不符合題意;C、由化學(xué)方程式可知,丙的化學(xué)式為CH3OH;說法錯(cuò)誤;故不符合題意;D、由上述反應(yīng)物質(zhì)的變化可知,該反應(yīng)體現(xiàn)了無機(jī)物可以轉(zhuǎn)化為有機(jī)物,說法正確;故符合題意故選D【點(diǎn)睛】微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用,從組成上識(shí)別氧化物,有機(jī)物與無機(jī)物的區(qū)別,反應(yīng)類型的判定12.B【解析】試題分析:依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變可知參加反應(yīng)的R的質(zhì)量為:+=,A錯(cuò)誤;設(shè)R的相對分子質(zhì)量為X,則根據(jù)方程式計(jì)算R+3O2=XO2+2SO2X 96 x=96*,B正確;在化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比即為相對分子質(zhì)量之比,那么XO2的相對分子質(zhì)量為44,可能是二氧化碳;根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變,
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