高二化學(xué)選修4第二章《化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡》單元測試題及答案(文件)
【正文】 為氣體，且 m + n = p，在加壓時化學(xué)平衡 發(fā)生移動，則平衡必定向 ______方向移動。 （ 2）若 改變反應(yīng)條件，在甲條件下 w(HI)的變化如曲線 (Ⅰ ) 所示 ， 在乙條件下 w(HI)的變化如曲線 (Ⅲ ) 所示。 25．（ 9分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)： CO2（ g）＋ H2（ g） CO（ g）＋ H2O（ g）， 其化學(xué)平衡常數(shù) K和溫度 t的關(guān)系如下表： t℃ 700 800 830 1000 1200 K 回答下列問題： （ 1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為 K ＝ 。c（ H2）＝ c（ CO） （ 3分） 【解析】氫離子濃度和鋁片均相同，造成的差異應(yīng)該與反應(yīng)（即 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑)所處環(huán)境的不同（ Cl 和 SO42）有關(guān)。 23． （ 6分 ） m+n ＞ P； 逆 ； 氣。min)； 1mol/(L 26.（ 9分） 某溫度下 SO2的轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù) K ＝ . 2SO2+O2 2SO3 下面三個混合體系中各物質(zhì)的濃度如下表 : 體系 c(SO2) mol/L c(O2) mol/L c(SO3) mol/L 反應(yīng)方向 (1) (2) (3) 試判斷各體系中反應(yīng)進行的方向： 體系 (1) 體系 (2) 體系 (3) 。 （ 3）能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （多選扣分）。 （填入下列條件的序號） ① 恒容條件下，升高溫度； ② 恒容條件下，降低溫度； ③ 恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積； ④ 恒溫條件下，擴大反應(yīng)容器體積； ⑤ 恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑。 四、 (本題包括 3小題，共 30分 ) 24．（ 12分）將 1 mol I2(g) 和 2 mol H2置于 2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)： I2(g) + H2(g) 2HI(g)； △ H＜ 0， 并達平衡。 23．（ 6分） ⑴ 反應(yīng) m A＋ n B p C在某溫度下達到平衡。如果開始時 SO2濃度為 4mol/L， 2min后反應(yīng)達平衡，若這段時間內(nèi) v(O2)為 (L 實驗用品：儀器（略，凡是實驗需要的都有） 藥品： 、 、 ,相同大小的鋁片 (純度 ＞ %) 實驗過程 :往三根相同的試管中分別加入相同的鋁片各一片 ,再往試管中分別加入等體積的、 、 ,觀察反應(yīng)進行到 1 20 分鐘時的鋁與酸反應(yīng)的情況。若保持各自的溫度不變、體積不變，分 別再加入一定量的各自的反應(yīng)物，則轉(zhuǎn)化率 A．均不變 B．均增大 C． ① 增大， ② 不變， ③ 減少 D． ① 減少， ② 不變， ③ 增大 20． 某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應(yīng) A(g)＋ 3B(g) 2C(g)達到平衡，此時測得 n(A)∶ n(B)∶ n(C)=2∶ 2∶ 1。ｓ） ， 則 10秒鐘時 ， 容器中 B的物質(zhì)的量是 A. mol B. mol C. mol D. mol 5．一定條件下反應(yīng) 2AB(g) A2(g)＋ B2(g)達到 平衡狀態(tài)的標
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