高二化學選修4第二章《化學反應速率化學平衡》單元測試題及答案-預覽頁
【正文】 4A(g)+5B(g) 4C(g)+6D(g) △ H ＝－ Q， 在一定溫度下達到化學平衡狀態(tài)時，下列 說法正確的是 A． 單位時間里生成 n mol C，同時生成 mol D B． 若升高溫度最終能生成更多的 C和 D C． 單位時間里有 4n mol A消耗 ,同時有 5n mol B生成 D． 容器里 A、 B、 C、 D的濃度比是 4:5:4:6 18．在密閉容中發(fā)生下列反應 aA(g) cC(g)＋ dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時 ， D的濃度為原平衡的 ，下列敘述正確的是 A． A的轉(zhuǎn)化率變小 B．平衡向正反應方向移動 C． D的體積分數(shù)變大 D． a ＜ c＋ d 19．反應 PCl5（ g） PCl 3（ g）＋ Cl2（ g） ① 2HI（ g） H2（ g）＋ I2（ g） ② 2NO2（ g） N2O4（ g） ③ 在一定條件下，達到化學平衡時，反應物的轉(zhuǎn)化率均是 a％。為排除因試劑變質(zhì)等因素造成的影響，該學生在教師的指導下重新進行下列實驗，驗證是否存在上述現(xiàn)象。 （ 3）根據(jù)以上探究 “鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應差異的原因 ”，你能對問題原因作出哪 些假設或猜想（列出兩種即可）？ 假設一： ________________________________________________________________________ 假設二： ________________________________________________________________________ 22． （ 16分） （ 1）（ 6分）對 于 下列 反應： 2SO2 + O2 2SO3 ， 如果 2min內(nèi) SO2的濃度由 6 mol/L下降為 2 mol/L，那么，用 SO2濃度變化來表示的化學反應速率為 ____________，用 O2濃度變化來表示的反應速率為 _____________。 解釋曲線變化原因 。 ③ 如果在體系中增加或減少 B的量，平衡均不發(fā)生移動，則 B肯定不能為 _____態(tài)。則甲條件可能是 ，則乙條件可能是 。 （ 2）該反應為 反應（選填吸熱、放熱）。c（ H2O），試判斷此時的溫度為 ℃ 。 22.（ 16分） （ 1） （ 6分） 2mol/(L v t 0 a b c d V 正 V 逆 四、 (本題包括 3小題，共 30分 ) 24．（ 12分） （ 1） mol/L （ 3分） （ 2） ③⑤ （ 3分） ； ④ （ 3分） （ 3） 4a＋ c＝ 2b （ 3分） 25．（ 9分） （ 1） ]][[ ]][[ 22 2 OHCO OHCO ； (3分 ) （ 2）吸熱； (2分 ) （ 3） b、 c； (2分 ) （ 4） 830 (2分 ) 26.（ 9分 ，各 3分 ） (1)逆方向進行 (2)正方向進行 (3)反應已達平衡狀態(tài)
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