高二化學(xué)選修4第二章《化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡》單元測(cè)試題及答案-全文預(yù)覽
【正文】 志是 A．單位時(shí)間內(nèi)生 成 nmolA2，同時(shí)消耗 2n molAB B．容器內(nèi)， 3種氣體 AB、 A B2共存 C． AB 的消耗速率等于 A2的消 耗速率 D．容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化 6．在一定溫度不同壓強(qiáng)（ P1＜ P2）下，可逆反 應(yīng) 2X(g) 2Y(g) + Z(g)中， 生成物 Z在反 應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（ ψ）與反應(yīng)時(shí)間（ t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是 7． α1和 α2分別 為 A、 B在兩個(gè)恒容容器中平衡體系 A(g) 2B(g)和 2A(g) B(g)的 轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況下，均增加 A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是 A． α α2均減小 B． α α2均增大 C． α1減小， α2增大 D． α1增大， α2減小 8．對(duì)可逆反應(yīng) 4NH3（ g） + 5O2（ g） 4NO（ g） + 6H2O（ g） ，下列敘述正確的是 A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)， 4υ正 （ O2） = 5υ逆 （ NO ） B．若單位時(shí)間內(nèi)生成 x mol NO的同時(shí)，消耗 x mol NH3 ， 則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大 D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是： 2υ正 （ NH3） = 3υ正 （ H2O） 9．已 知反應(yīng) A2（ g） +2B2（ g） 2AB2（ g） △ H ＜ 0，下列說(shuō) 法正確的 A．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小 B．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間 C．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng) D．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng) 10．常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進(jìn)行下列兩上實(shí)驗(yàn)： （ N2O4 2NO2 △ H ＞ 0） （ a）將兩容器置于沸水中加熱 （ b）在活塞上都加 2 kg的砝碼 在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是 A．（ a）甲 ＞ 乙 ， （ b）甲 ＞ 乙 B．（ a）甲 ＞ 乙 ， （ b）甲 ＝ 乙 C．（ a）甲 ＜ 乙 ， （ b）甲 ＞ 乙 D．（ a）甲 ＞ 乙 ， （ b）甲 ＜ 乙 二、選擇 題（本題包括 10小題，每小題 5分，共 50分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。ｓ） C． υ（ C）＝ mol/（ L 選修 4 第 二 章《化學(xué)反應(yīng) 速率化學(xué)平衡 》單元測(cè)試題 廣州市中學(xué)化學(xué)教研會(huì)高二中心組 提供 本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共 8頁(yè)，滿分 150分，考試用時(shí) 90分鐘。ｓ） B． υ（ B）＝ mol/（ L若最初加入的 A和 B都 是 4 mol， 在 前 10秒鐘 A的平均反應(yīng)速度為 mol/（ L 據(jù)此可判斷 A．上述反應(yīng)是放熱反應(yīng) B．上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng) Ｃ． a＞ b D． a＜ b 16．在恒溫時(shí)，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)： 2NO2（ g） N2O4(g) 達(dá)到平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量的 NO2（ g），重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比， NO2的體積分?jǐn)?shù) A．不變 B．增大 o a b X的轉(zhuǎn)化率 時(shí)間 y x p1 p2 C．減小 D．無(wú)法判斷 17． 反應(yīng)
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