高二化學選修4第二章化學反應速率化學平衡單元測試題及答案-免費閱讀
【正文】 22.（ 16分） （ 1） （ 6分） 2mol/(L （ 2）該反應為 反應（選填吸熱、放熱）。 ③ 如果在體系中增加或減少 B的量，平衡均不發(fā)生移動，則 B肯定不能為 _____態(tài)。 （ 3）根據(jù)以上探究 “鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應差異的原因 ”，你能對問題原因作出哪 些假設(shè)或猜想（列出兩種即可）？ 假設(shè)一： ________________________________________________________________________ 假設(shè)二： ________________________________________________________________________ 22． （ 16分） （ 1）（ 6分）對 于 下列 反應： 2SO2 + O2 2SO3 ， 如果 2min內(nèi) SO2的濃度由 6 mol/L下降為 2 mol/L，那么，用 SO2濃度變化來表示的化學反應速率為 ____________，用 O2濃度變化來表示的反應速率為 _____________。 據(jù)此可判斷 A．上述反應是放熱反應 B．上述反應是吸熱反應 Ｃ． a＞ b D． a＜ b 16．在恒溫時，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應： 2NO2（ g） N2O4(g) 達到平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的 NO2（ g），重新達到平衡后，與第一次平衡時相比， NO2的體積分數(shù) A．不變 B．增大 o a b X的轉(zhuǎn)化率 時間 y x p1 p2 C．減小 D．無法判斷 17． 反應 4A(g)+5B(g) 4C(g)+6D(g) △ H ＝－ Q， 在一定溫度下達到化學平衡狀態(tài)時，下列 說法正確的是 A． 單位時間里生成 n mol C，同時生成 mol D B． 若升高溫度最終能生成更多的 C和 D C． 單位時間里有 4n mol A消耗 ,同時有 5n mol B生成 D． 容器里 A、 B、 C、 D的濃度比是 4:5:4:6 18．在密閉容中發(fā)生下列反應 aA(g) cC(g)＋ dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時 ， D的濃度為原平衡的 ，下列敘述正確的是 A． A的轉(zhuǎn)化率變小 B．平衡向正反應方向移動 C． D的體積分數(shù)變大 D． a ＜ c＋ d 19．反應 PCl5（ g） PCl 3（ g）＋ Cl2（ g） ① 2HI（ g） H2（ g）＋ I2（ g） ② 2NO2（ g） N2O4（ g） ③ 在一定條件下，達到化學平衡時，反應物的轉(zhuǎn)化率均是 a％。ｓ） B． υ（ B）＝ mol/（ Lｓ） C． υ（ C）＝ mol/（ L若保持各自的溫度不變、體積不變，分 別再加入一定量的各自的反應物，則轉(zhuǎn)化率 A．均不變 B．均增大 C． ① 增大， ② 不變， ③ 減少 D． ① 減少， ② 不變， ③ 增大 20． 某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應 A(g)＋ 3B(g) 2C(g)達到平衡，此時測得 n(A)∶ n(B)∶ n(C)=2∶ 2∶ 1。如果開始時 SO2濃度為 4
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