化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡(文件)
【正文】 反應(yīng)的濃度商 。 21nn21pp21nn 12VV 【 典型例題 2】 (2020mol1 (1)為了提高上述反應(yīng)中 Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率 ， 下列措施合理的是 __________(用編號(hào)填空 )。 A、 C (2)已知 20℃ 時(shí) ， AgCl的溶解度為 g，Ag2SO4的溶解度為 。 解析： (2)AgCl的溶解度比 Ag2SO4小得多 ， 故應(yīng)先生成AgCl沉淀 。 表達(dá)式中不出現(xiàn)純固體和液體的物質(zhì) 。 【 變式 2】 二甲醚 (CH3OCH3)和甲醇 (CH3OH)被稱為 21世紀(jì)的新型燃料 。 解析： v(H2)＝ 3v(CO)＝ mol 3/[100 L 10 min]＝ mol/(L 解析： CO的燃燒熱化學(xué)方程式為 2CO(g)＋ O2(g)==2CO2(g) ΔH＝－ 566 kJ/mol；在一定條件下 ， 反應(yīng)室 2生成二甲醚和氣態(tài)水的 熱化學(xué)方程式為 : 2CO(g)＋ 4H2(g) CH3OCH3(g)＋ H2O(g) ΔH＝－566kJ/mol－ 484 kJ/mol 2＋ 1323 kJ/mol＝－ 211 kJ/mol； 一定條件 ` (3)反應(yīng)室 3中在催化劑作 用下發(fā)生如下反應(yīng)： CO(g)＋ 2H2(g) CH3OH(g)。 500 ℃ 時(shí) ， t2時(shí)刻向容器中再充入 1 mol CO和 2 mol H2，重新達(dá)到平衡時(shí) ， CO的轉(zhuǎn)化率 ————(“增大 ” 、 “ 減小 ” 或 “ 不變 ” )。 D． 將容器 b中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器 c中的平衡狀態(tài)， 可采取的措施有升溫或減壓 【 重點(diǎn)考點(diǎn) 3】 化學(xué)平衡圖像的分析 【 典型例題 3】 (2020min) C． 保持其他條件不變 ， 升高溫度 ， 反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù) K減小 D． 若改變反應(yīng)條件 ， 使反應(yīng)進(jìn)程如圖 3所示 ， 則改變的條件是增大壓強(qiáng) 解析： 在同一條件下 ， v(X)∶ v(Y)∶ v(Z)=Dn(X)∶ Dn(Y)∶ Dn(Z)=∶ ∶ =3∶ 1∶ 2， 所以化學(xué)方程式為 3X(g)+Y(g) 2Z(g)， A正確 ；前 3 min內(nèi) ， X物質(zhì)的量變化了 mol， 則 Dc(X)= mol/2 L= mol/L，所以 v(X)=Dc(X)/Dt= mol/(L 答案： A 化學(xué)平衡圖像的問(wèn)題可按以下方法進(jìn)行： (1)認(rèn)清坐標(biāo)系 ， 搞清縱 、 橫坐標(biāo)所代表的意義 ，并與勒夏特列原理掛鉤 。 例如 ， 在轉(zhuǎn)化率 時(shí)間圖上 ， 先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡 ， 此時(shí)逆向推理可得該變化的溫度高 、 濃度大 、 壓強(qiáng)高 。蘇州期末 )某密閉容器中加入 mol A、 mol C和一定量的 B三種氣體 。L1 圖乙中變化的各個(gè)條件均不相同 ， t3～ t t4～ t5速率不變 ， 只能是催化劑和等體積的壓強(qiáng)的變化引起的 ， 而t3～ t4階段使用了催化劑 ， 故 t4～ t5應(yīng)為減小壓強(qiáng) ， t2時(shí)速率是從原速率的基礎(chǔ)上變化的 ， 故應(yīng)為濃度變化的 ， 所以 t5應(yīng)為溫度變化 ， 且為加熱 ， B項(xiàng)正確 。 答案： C 。 mol A對(duì)應(yīng)的濃度為 mol/L， 故容器的體積為 2L， 所以 B的起始物質(zhì)的量為 mol， C項(xiàng)錯(cuò) 。L1 圖乙為 t2后改變互不相同的某一條件反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系圖 ， t3～ t4階段使用了催化劑 。當(dāng)圖像中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變?cè)儆懻摿硗鈨蓚€(gè)量的關(guān)系。 (3)看清起點(diǎn) 、 拐點(diǎn) 、 終點(diǎn) ， 看清曲線的變化趨勢(shì) 。 從圖 2可以看出 T2T1， 又因?yàn)殡S著溫度的升高 ， Y的百分含量降低 ， 意味著該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) ， 所以升高溫度 ， 平衡常數(shù) K增大 ， C錯(cuò) 。 反應(yīng)過(guò)程中 X、Y、 Z的濃度變化如圖 1所示；若保持其他條件不變 ，溫度分別為 T1和 T2時(shí) ， Y的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖 2所示 。 下列說(shuō)法正確的是 —————— 。 則：該正反應(yīng)的 ΔH____0(填 “ ”、 “ ”或 “ ＝ ” )， 判斷的理由是 _________________。 (2)已知： CH3OCH3(g)＋ 3O2(g)==2CO2(g)＋ 3H2O(g) ΔH＝－ 1323 kJ/mol； 2H2(g)＋ O2(g)==2H2O(g) ΔH＝－ 484 kJ/mol；及 CO的燃燒熱： 283 kJ/mol。 將 mol CH4和 mol H2O通入反應(yīng)室 1(假設(shè)容積為 100L)， 10 min末有 mol CO生成 ， 則 10 min內(nèi)反應(yīng)的平均速率V(H2)＝ ________。 K與反應(yīng)的
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