【正文】 3COO－ )= mol/L D. c(NH4+)相等的 (NH4)2SO4溶液、NH4HCO3溶液、 NH4Cl溶液： c[(NH4)2SO4]c(NH4HCO3)c(NH4Cl) A 6. 某學生用 知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步 : (A) 取標準 KOH溶液注入堿式滴定管至 0刻度以上 23cm (B) 用標準溶液潤洗滴定管 23次 (C) 把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液 (D) 移取 凈的錐形瓶，并加入 2－ 3滴酚酞 (E) 把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點，并記下滴定管液面的刻度 : (F) 調(diào)節(jié)液面至 0或 0刻度以下，記下讀數(shù) : 完成以下填空 : (1) 正確操作的順序是 (用序號字母填寫 ): _______________________ B A C F D E (2) 上述 (B)操作的目的是 : _________________________________ (3) 上述 (D)操作之前，如先用待測液潤洗錐形瓶，則對測定結(jié)果的影響是 (填偏大、偏小、不變，下同 ): ___________________________ 防止將標準液稀釋 偏大 (4) 實驗中用左手控制 _______________ (填儀器及部位 )，眼睛注視 ______________ ____________________，直至滴定終點。 (5) 若稱取一定量的 KOH固體 (含少量NaOH)配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，則對測定結(jié)果的影響是 _______。 偏小 偏小 [課后鞏固 A] 1. 離子方程式 NH4++2H2O H3O++ NH3在Ll C. c(S2)c(HS)c(H+)c(OH) D. c(Na+)+c(H+)==c(HS)+c(OH)+c(S2) A 5. 將相同物質(zhì)的量濃度的某弱酸 HX溶液與 NaＸ溶液等體積混合，測得混合后溶液中 c(Na+)c(X)，則下列關(guān)系正確的是 : A. c(OH－ )c(H+) B. c(HX)c(X－ ) C. c(X－ )+c(HX)=c(Na+) D. c(HX)+c(H+)=c(Na+)+c(OH－ ) D 6. 25℃ 時，若體積為 Va=a、 PH=a的某一元強酸與體積為 Vb、 pH=b的某一元強堿混合，恰好中和，且已知 VaVb， a=，請?zhí)羁瞻?: (1) a值可否等于 3(填 “ 可 ” 或 “ 否 ” ) _____理由是 __________________________ (2) a的取值范圍是： ______________ 否 若 a=3，則 b=6顯酸性 不合題意 a14/3 7. 取等物質(zhì)的量濃度的 NaOH溶液兩份A和 B，每份 50mL，向其中各通入一定量的CO2，然后各取溶液 10mL，分別將其稀釋為 100mL，分別向稀釋后的溶液中逐滴加入，標準狀況下產(chǎn)生 CO2氣體體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如下圖所示，試回答下列問題： (1) 曲線 A表明，原溶液中通入 CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)為 (寫化學式 )______________，兩種溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 __________；加鹽酸后產(chǎn)生 CO2體積的最大值為 ______mL。 (3) 通過計算求出原 NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。L－ 1的某一元酸和 100mL c(OH－ )=1 10－ 3mol所用的酸和堿可能是： A. 等濃度的弱酸和強堿 B. 等濃度的強酸和強堿 C. 稀的弱酸和濃的強堿 D. 稀的強酸或濃的弱堿 D 2. 常溫下 PH=2的兩種酸溶液 HA和 HB，分別加水稀釋，其 PH與所加水的體積變化如圖所示，下列結(jié)論正確的是 : HB是比 HA更強的酸 HA是比 HB更強的酸 HA的物質(zhì)的量濃度大 PH7HAHBV H 02B 3. 250C時，向 VmL PH= a的醋酸中滴加 PH= b的 NaOH溶液 VmL時，兩者恰好完全反應，則此時 a+b的值是 : A. 大于 14 B. 小于 14 C. 等于 14 D. 不能確定 3. 250C時，向 VmL PH= a的醋酸中滴加 PH= b的 NaOH溶液 VmL時，兩者恰好完全反應，則此時 a+b的值是 : A. 大于 14 B. 小于 14 C. 等于 14 D. 不能確定 A 4. 常溫下 Ca(OH)2溶于水達飽和時存在如下平衡： Ca(OH)2(s) Ca(OH)2(aq)，Ca(OH)2(aq) = Ca2++2OH— 。則該溫度下 Ca(OH)2的溶解度為 : 00 ? ? 0?g?A 5. 已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進行的，且第一步電離程度遠大于第二步電離程度，第二步電離程度遠大于第三步電離程度 …… 今有HA、 H2B、 H3C三種一元、二元、三元弱酸，根據(jù) “ 較強酸 +較弱酸鹽 ==較強酸鹽 +較弱酸 ” 的反應規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應： ① ??? ??? CHA)(HCHA22 少量② 2 H AB2A)B(H22 ??? ??少量③ CHHBCH)B(H 322 ??? ??少量回答下列問題： (1) 相同條件下， HA、 H2B、三種酸中酸性最強的是 :____________________ (2) A、 B C HB、 H2C、 HC26種離子中，最易結(jié)合質(zhì)子的是 ___________ 最難結(jié)合質(zhì)子的是 _________________ H2B C3 HB (3) 判斷下列反應的離子方程式中正確的是 (填寫標號 ) _________________________ ?? ??? 33 C3 H A3ACHA.??? ??? 2BHAAHBB.??? ??? CHHBBCHC. 223BC (4) 完成下列反應的離子方程式． A. H3C+OH (過量 ) B. HA(過量 )+C3 ?? ??? 323 CO3H)(3 O HCH 過量??? ??? A2CHC)(2 H A 23過量 6. 用實驗確定某酸 HA是弱電解質(zhì)。 乙：① 用已知物質(zhì)的量濃度的 HA溶液、鹽酸，分別配制 PH=1的兩種酸溶液各100mL； ② 分別取這兩種溶液各 10mL，加水稀釋為 100mL； ③ 各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明 HA是弱電解質(zhì)。 配制 pH=1的 HA溶液難以實現(xiàn)，不妥之處在于加入的鋅粒表面積難以做到相同。 7. 為了測定 K2CO3和 NaHCO3混合物的組成，某學生每次稱取一定質(zhì)量的混合物溶于水配成溶液，向其中加入相同濃度的 Ba(OH)2溶液，每次實驗均充分反應，實驗結(jié)果記錄如下表： 請回答下列問題： (1) 第二次實驗中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是 ______g (2) 求混合物中 K2CO3和 NaHCO3的物質(zhì)的量之比； (要求寫出計算過程 )。 以第一組數(shù)據(jù)計算，設樣品混合物中NaHCO3和 K2CO3的物質(zhì)的量分別為 x mol和 y mol。 設第 4次實驗中 CO32— 、 HCO3— 恰好生成沉淀，且沉淀質(zhì)量為 x′g，則有 : BaCO3 ~ CO32— 197 1mol x′ (+) 4 x′= 或：由于第一次與第四次樣品的質(zhì)量比為： : = 4: 1 而第一次與第四次沉淀的質(zhì)量比為 : = 4:1 故第 4次實驗恰好沉淀，則原 Ba(OH)2溶液中： 2OH— ~ Ba(OH)2 ~ BaCO3 2mol 197g c(OH)－ m )OH(cg197)OH(cm ol2 ?? ??設第三次實驗消耗 OH— 的物質(zhì)的量為 Z NaHCO3 ~ OH— 1mol 1mol 3mol Z m zm ol1m m ol1 ??12pHLm o l10101m o l)()OH(c 12??????? ?