沉淀的轉(zhuǎn)化和溶度積-閱讀頁(yè)
2024-11-30 02:29本頁(yè)面
【正文】 而不改變?nèi)芏确e． 3．溶度積規(guī)則 通過比較溶度積與溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積 —— 離子積 Qc的相對(duì)大小，可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解： 溫度 (1)Qc Ksp，溶液過飽和，有沉淀析出，直至溶液飽和 達(dá)到新的平衡； (2)Qc Ksp，溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)； (3)Qc Ksp，溶液未飽和，無沉淀析出，若加入過量難 溶電解質(zhì)，難溶電解質(zhì)溶解直至溶液飽和 . ＞ ＝ ＜ 1．在有 Cl－ 和 Br－ 共同存在的溶液中，只要滴入 AgNO3 溶液，就必須先有 AgBr沉淀生成 ( ) 提示： 錯(cuò)誤．這要看原溶液中 c(Cl－ )、 c(Br－ )的大小，因?yàn)樾纬沙恋肀仨殱M足的條件是 c(Ag＋ )c(Cl－ )Ksp(AgCl)．而 c(Ag＋ )濱州聯(lián)考 )下列說法錯(cuò)誤的是 ( ) A． Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān) B．由于 Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以 ZnS沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為 CuS沉淀 C．其他條件不變，離子濃度改變時(shí)， Ksp不變 D．兩種難溶電解質(zhì)作比較時(shí)， Ksp小的，溶解度一定小 [解析 ] 相同溫度下不同的難溶電解質(zhì)，溶度積常數(shù)不同，這是由物質(zhì)本身的性質(zhì)決定的，對(duì)同一難溶電解質(zhì)來說，溫度不同 Ksp不同， Ksp不受其他因素的影響． [答案 ] D 2．對(duì)于難溶鹽 MX，其飽和溶液中 M＋ 和 X－ 的物質(zhì)的 量濃度之間的關(guān)系類似于 c(H＋ )c(X－ )＝ ，將足量的 AgCl分別加入下列物質(zhì)中， AgCl的溶解度由大到小的排列順序是 ( ) ① 20 mL mol/L KCl ② 30 mL mol/L CaCl2溶液 ③ 40 mL mol/L HCl溶液 ④ 10 mL 蒸餾水 ⑤ 50 mL mol/L AgNO3溶液 A． ① ＞ ② ＞ ③ ＞ ④ ＞ ⑤ B． ④ ＞ ① ＞ ③ ＞ ② ＞ ⑤ C． ⑤ ＞ ④ ＞ ② ＞ ① ＞ ③ D． ④ ＞ ③ ＞ ⑤ ＞ ② ＞ ① 答案： B 解析： AgCl(s) Ag＋ (aq)＋ Cl－ (aq)，由于 c(Ag＋ )
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