沉淀的轉(zhuǎn)化和溶度積-文庫(kù)吧資料
2024-11-18 02:29本頁(yè)面
【正文】 移動(dòng)，但是 Ksp不變． 二、溶度積的應(yīng)用 1．沉淀的溶解與生成 (1)在難溶電解質(zhì)的溶液中，當(dāng) Qc＞ Ksp時(shí)，就會(huì)生成沉 淀．據(jù)此，可加入沉淀劑而析出沉淀，這是分離、除雜常用的方法．如以 Na2S、 H2S等作沉淀劑，使某些金屬離子如 Cu2＋ 、 Hg2＋ 等生成極難溶的硫化物CuS、 HgS等沉淀． (2)當(dāng) Qc＜ Ksp時(shí)，就能使沉淀溶解．常用的方法有： ① 酸堿溶解法．加入酸或堿與溶解平衡體系中的相應(yīng)離子反應(yīng)，降低離子濃度，使平衡向溶解方向移動(dòng)．如難溶于水的 BaCO3可溶于酸中． ② 發(fā)生氧化反應(yīng)使沉淀溶解．有些金屬硫化物如 CuS、HgS等，其溶度積特別小，在其飽和溶液中 c(S2－ )特別小，不溶于非氧性強(qiáng)酸，只有溶于氧化性酸 (如硝酸、王水等 )， S2－ 被氧化以減小其濃度，而達(dá)到沉淀溶解的目的．此法適用于那些具有明顯氧化性或還原性的難溶物． ③ 生成絡(luò)合物使沉淀溶解 向沉淀溶解平衡體系中加入適當(dāng)?shù)慕j(luò)合劑，使溶劑中某種離子 生成穩(wěn)定的絡(luò)合物，以減少其離子濃度，從而使沉淀溶解．如 溶解 AgCl 可加入氨水以生成 Ag(NH 3 )＋2 而使 AgCl 溶解． 2．沉淀的轉(zhuǎn)化 (1)實(shí)質(zhì) 一般情況下，后生成的沉淀的溶解度更小，從而使平衡向右移動(dòng)． (2)應(yīng)用 ① 鍋爐除水垢． ② 對(duì)一些自然現(xiàn)象的解釋．在自然界也發(fā)生著溶解度小的礦物轉(zhuǎn)化為溶解度更小的礦物的現(xiàn)象． ③ 工業(yè)上處理重晶石． ④ 氟化物防治齲齒． [特別關(guān)注 ] 利用生成沉淀分離或除去某種離子，首先要使生成沉淀的反應(yīng)能夠發(fā)生；其次沉淀生成的反應(yīng)進(jìn)行得越完全越好．如要除去溶液中的 Mg2＋ ，應(yīng)使用 NaOH等使之轉(zhuǎn)化為溶解度較小的 Mg(OH)2. 考查點(diǎn)一 沉淀的轉(zhuǎn)化 [例 1] 向 5 mL NaCl溶液中滴入一滴 AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴 KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴 Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據(jù)上述變化過(guò)程，分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為 ( ) A． AgCl＝ AgI＝ Ag2S B． AgCl＜ AgI＜ Ag2S C． AgCl＞ AgI＞ Ag2S D． AgI＞ AgCl＞ Ag2S [答案 ] C [解析 ] 沉淀
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