第一節(jié)溶度積-文庫吧資料
2024-10-19 13:13本頁面
【正文】 Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[CrO42]=(2S)2()= 112sp L m o l/ 0 . 4101 . 1 2/ 0 . 4S?? ???? K= 106molL1 = 1010mol 解： (1)在 L1 AgNO3 溶 液 中 的 溶 解 度 ； (2) 在 CaSO4（ s） +Na2CO3 CaCO3（ s） +Na2SO4 20 三、同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng) 因為加入含有共同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，使難溶電解質(zhì)的溶解度降低的效應(yīng)叫 同離子效應(yīng) (mon ion effect) 。當(dāng) Ag2CrO4開始沉淀時，溶液中殘留的 Cl濃度為 可見，當(dāng) CrO42開始沉淀時， Cl已基本沉淀完全。L1 K2CrO4和 利用分步沉淀可進(jìn)行離子間的相互分離 。 17 二 、 分級沉淀和沉淀的轉(zhuǎn)化 （ 一 ） 分級沉淀 如果在溶液中有兩種以上的離子可與同一 試劑反應(yīng)產(chǎn)生沉淀 ， 首先析出的是離子積最先 達(dá)到溶度積的化合物 。 (2)飽和 CO2水溶液中 [CO32]=Ka2= 1011(molL1, [C2O42]=L1 CaCl2溶液中通入 CO2氣體 至飽和 。 例 4 判斷下列條件下是否有沉淀生成 (均忽 略體積的變化 )： 一、沉淀的生成 (1)將 3. IP Ksp 1. IP＝ Ksp 該溶液是飽和的，這時沉淀與 溶解達(dá)到動態(tài)平衡，溶液中既無沉淀生成又無 沉淀溶解。 上述三點結(jié)論稱為 溶度積規(guī)則 。若加入難溶電解質(zhì)時，則會繼續(xù)溶解。 在任意條件下，對于某一溶液， IP和 Ksp 間的關(guān)系有以下三種可能： IP和 Ksp的表達(dá)形式類似，但是其含義不同。 13 第三節(jié) 溶度積規(guī)則 離子積 IP(ionic product)： 表示在 任意條件 下（包括 不飽和溶液 ）離子濃度冪的乘積。 對于 Hg2Cl Hg2I2等共價性較強(qiáng)的化合物， 溶液中還存在溶解了的分子與水合離子之間的 解離平衡，用上述方法換算也會產(chǎn)生較大誤差。 對于溶解度較大的難溶電解質(zhì) （ 如 CaSO CaCrO4等 ) ， 由于飽和溶液中離子強(qiáng)度較大 ， 因此用濃度代替活度計算將會產(chǎn)生較大誤差 ， 因而用溶度積計算溶解度也會產(chǎn)生較大的誤差 。 11 （ 1） 適用于離子強(qiáng)度很小 ， 濃度可以代替活 度的溶液 。 電解質(zhì)類型 難溶電解質(zhì) 溶解度 /(molL1， 根 據(jù)其沉淀溶解平衡得： Ksp(Ag2CrO4) = [Ag+]2 [CrO42]＝ (2S)2(S)＝ 4S3 = 4 ( 105)3 = 1012 例 2 9 Mg(OH)2在 Ksp值為 1012， 求該溫度時 Mg(OH)2的溶解度 。L1， 計算其溶度積 。mol1， 以 mol 15113Lm o l10
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