某些金屬氫氧化物的溶度積-文庫吧資料
2024-08-18 08:51本頁面
【正文】 廢水中往往有多種重金屬離子共存。石灰沉淀法的優(yōu)點(diǎn)是：去除污染物范圍廣（不僅可沉淀去除重金屬，而且可沉淀去除砷、氟、磷等）、藥劑來源廣、價格低、操作簡便、處理可靠。圖121 金屬氫氧化物的溶解度對數(shù)圖 圖122 氫氧化鎘溶解平衡區(qū)域圖 當(dāng)廢水中存在CN、NH3及Cl、S2等配位體時，能與重金屬離子結(jié)合可溶性絡(luò)合物，增大金屬氫氧化物的溶解度，對沉淀法去除重金屬不利，因此要通過預(yù)處理將其除去。因此，用氫氧化物沉淀法去除廢水中的Cd（II）時，~?？紤]了羥基絡(luò)合物的溶解平衡區(qū)域圖，可以更好地確定沉淀金屬氫氧化物的pH值條件。將同一pH值下各種型態(tài)可溶性二價鎘Cd（II）s的平衡濃度相加，即得氫氧化鎘溶解度與pH值的關(guān)系，如圖中虛線所示。在此情況下，溶解度對數(shù)圖就要復(fù)雜些。以Cd2+為例，若[Cd2+]=，則由圖上查出，；若欲使溶液殘余Cd2+濃度達(dá)105mol/L。以pH值為橫坐標(biāo)，以—log[Mn+]為縱坐標(biāo)，即可繪出溶解度對數(shù)圖（圖121）。由此式可以看出：（1）金屬離子濃度[Mn+]相同時，溶度積Ksp愈小，則開始析出氫氧化物沉淀的pH值愈低；（2）同一金屬離子，濃度愈大，開始析出沉淀的pH值愈低。 對一定濃度的某種金屬離子Mn+來說，是否生成難溶的氫氧化物沉淀，取決于溶液中OH離子濃度，即溶液的pH值為沉淀金屬氫氧化物的最重要條件。沉淀劑為各種堿性藥劑，常用的有石灰，碳酸鈉、苛性鈉、石灰石、白云石等。第一節(jié) 氫
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