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某些金屬氫氧化物的溶度積-文庫吧資料

2024-08-18 08:51本頁面
  

【正文】 廢水中往往有多種重金屬離子共存。石灰沉淀法的優(yōu)點是:去除污染物范圍廣(不僅可沉淀去除重金屬,而且可沉淀去除砷、氟、磷等)、藥劑來源廣、價格低、操作簡便、處理可靠。圖121 金屬氫氧化物的溶解度對數(shù)圖 圖122 氫氧化鎘溶解平衡區(qū)域圖 當廢水中存在CN、NH3及Cl、S2等配位體時,能與重金屬離子結(jié)合可溶性絡合物,增大金屬氫氧化物的溶解度,對沉淀法去除重金屬不利,因此要通過預處理將其除去。因此,用氫氧化物沉淀法去除廢水中的Cd(II)時,~??紤]了羥基絡合物的溶解平衡區(qū)域圖,可以更好地確定沉淀金屬氫氧化物的pH值條件。將同一pH值下各種型態(tài)可溶性二價鎘Cd(II)s的平衡濃度相加,即得氫氧化鎘溶解度與pH值的關系,如圖中虛線所示。在此情況下,溶解度對數(shù)圖就要復雜些。以Cd2+為例,若[Cd2+]=,則由圖上查出,;若欲使溶液殘余Cd2+濃度達105mol/L。以pH值為橫坐標,以—log[Mn+]為縱坐標,即可繪出溶解度對數(shù)圖(圖121)。由此式可以看出:(1)金屬離子濃度[Mn+]相同時,溶度積Ksp愈小,則開始析出氫氧化物沉淀的pH值愈低;(2)同一金屬離子,濃度愈大,開始析出沉淀的pH值愈低。 對一定濃度的某種金屬離子Mn+來說,是否生成難溶的氫氧化物沉淀,取決于溶液中OH離子濃度,即溶液的pH值為沉淀金屬氫氧化物的最重要條件。沉淀劑為各種堿性藥劑,常用的有石灰,碳酸鈉、苛性鈉、石灰石、白云石等。第一節(jié) 氫
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