沉淀的轉(zhuǎn)化和溶度積-資料下載頁
2024-11-10 02:29本頁面
【導讀】第二課時沉淀的轉(zhuǎn)化和溶度積。1．沉淀物之間轉(zhuǎn)化的實驗探究。產(chǎn)生的白色沉淀逐漸。如果將上述兩個實驗中的沉淀生成和轉(zhuǎn)化的操作步驟顛。倒順序，會產(chǎn)生什么結(jié)果？色沉淀．因為AgCl、AgI的溶解度比Ag2S的都大．后者。鍋爐水垢中含CaSO4，可先將CaSO4用Na2CO3溶液。處理，使之轉(zhuǎn)化為CaCO3，然后用酸除去，從。沉淀，使平衡向下進行；同時溶液中Ca. 的溶解平衡向右移動，CaSO. 原生銅的硫化物CuSO4. 當Qc＜Ksp時，就能使沉淀溶解．常用的方法有：。應離子反應，降低離子濃度，使平衡向溶解方向移。②發(fā)生氧化反應使沉淀溶解．有些金屬硫化物如CuS、王水等)，S2－被氧化以減小其濃度，而達到沉淀溶解的。目的．此法適用于那些具有明顯氧化性或還原性的難。向沉淀溶解平衡體系中加入適當?shù)慕j合劑，使溶劑中某種離子。一般情況下，后生成的沉淀的溶解度更小，從而使。②對一些自然現(xiàn)象的解釋．在自然界也發(fā)生著溶解。④氟化物防治齲齒．
【正文】 可以用FeS作沉淀劑； B項 Ksp不隨濃度變化而變化，它只與溫度有關； C項先達到 CuS的 Ksp，先出現(xiàn) CuS沉淀． 考查點二 溶度積及其應用 [例 2] (2020濱州聯(lián)考 )下列說法錯誤的是 ( ) A． Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關 B．由于 Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以 ZnS沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為 CuS沉淀 C．其他條件不變，離子濃度改變時， Ksp不變 D．兩種難溶電解質(zhì)作比較時， Ksp小的，溶解度一定小 [解析 ] 相同溫度下不同的難溶電解質(zhì)，溶度積常數(shù)不同，這是由物質(zhì)本身的性質(zhì)決定的，對同一難溶電解質(zhì)來說，溫度不同 Ksp不同， Ksp不受其他因素的影響． [答案 ] D 2．對于難溶鹽 MX，其飽和溶液中 M＋ 和 X－ 的物質(zhì)的 量濃度之間的關系類似于 c(H＋ )c(OH－ )＝ Kw，存在等式 c(M＋ )c(X－ )＝ ，將足量的 AgCl分別加入下列物質(zhì)中， AgCl的溶解度由大到小的排列順序是 ( ) ① 20 mL mol/L KCl ② 30 mL mol/L CaCl2溶液 ③ 40 mL mol/L HCl溶液 ④ 10 mL 蒸餾水 ⑤ 50 mL mol/L AgNO3溶液 A． ① ＞ ② ＞ ③ ＞ ④ ＞ ⑤ B． ④ ＞ ① ＞ ③ ＞ ② ＞ ⑤ C． ⑤ ＞ ④ ＞ ② ＞ ① ＞ ③ D． ④ ＞ ③ ＞ ⑤ ＞ ② ＞ ① 答案： B 解析： AgCl(s) Ag＋ (aq)＋ Cl－ (aq)，由于 c(Ag＋ )c(Cl－ )＝ Ksp，溶液中 c(Cl－ )或 c(Ag＋ )越大，越能抑制 AgCl的溶解， AgCl的溶解度就越?。?AgCl的溶解度大小只與溶液中 Ag＋ 或 Cl－ 的濃度有關，而與溶液的體積無關． ① c(Cl－ )＝ mol/L；② c(Cl－ )＝ mol/L；③ c(Cl－ )＝ mol/L；④ c(Cl－ )＝ 0 mol/L； ⑤ c(Ag＋ )＝ mol/＋ 或 Cl－ 濃度由小到大的排列順序為 ④＜ ① ＜ ③ ＜ ② ＜ ⑤ ，故 AgCl的溶解度由大到小的排列順序為 ④ ＞ ① ＞ ③ ＞ ② ＞ ⑤ . 點擊此圖片進入訓練全程跟蹤
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