沉淀的轉化和溶度積(編輯修改稿)
2024-12-16 02:29 本頁面
【文章內容簡介】 溶解度大的物質， Ksp也 大 ( ) 提示： 錯誤． BaSO4和 Mg(OH)2兩物質，溶解度 BaSO4為 10－ 4 g， Mg(OH)2為 9 10－ 4 g， Mg(OH)2比BaSO4的溶解度大．溶度積 Ksp(BaSO4)＝ 10－ 10，而 Ksp[Mg(OH)2]＝ 10－ 11， Mg(OH)2的溶度積?。? 3．改變溶解度平衡可改變溶解度，但溶度積不一定被改 變 ( ) 提示： 正確．溶解平衡受多種因素的影響，而溶度積只受溫度的影響． 一、 Ksp與其他量及因素的關系 1．溶度積與難溶電解質溶解度的關系 溶解度 (S)是指一定溫度下，某溶質在 100 g溶劑中形成飽和溶液時所溶解的溶質的質量．而溶度積 Ksp指一定條件下，難溶電解質溶于水形成飽和溶液時，離子濃度的乘積為常數，該平衡常數為溶度積 溫度下的溶度積 Ksp可求出溶解度 (S)，反之亦然． 2．影響沉淀溶解平衡的因素 (1)內因：難溶電解質的性質． (2)外因 ① 濃度：加水稀釋，沉淀溶解平衡向溶解方向移動， 但是 Ksp不變． ② 溫度：多數難溶電解質溶解吸熱，所以升溫會使沉淀溶解平衡向溶解方向移動， Ksp變大． ③ 同離子效應：沉淀溶解平衡體系中，加入相同的離子，沉淀溶解平衡逆向移動，但是 Ksp不變． ④ 其他：沉淀溶解平衡體系中，加入可與某些離子反應生成更難溶物質或者氣體的離子，沉淀溶解平衡向溶解方向移動，但是 Ksp不變． 二、溶度積的應用 1．沉淀的溶解與生成 (1)在難溶電解質的溶液中，當 Qc＞ Ksp時，就會生成沉 淀．據此，可加入沉淀劑而析出沉淀，這是分離、除雜常用的方法．如以 Na2S、 H2S等作沉淀劑，使某些金屬離子如 Cu2＋ 、 Hg2＋ 等生成極難溶的硫化物CuS、 HgS等沉淀． (2)當 Qc＜ Ksp時，就能使沉淀溶解．常用的方法有： ① 酸堿溶解法．加入酸或堿與溶解平衡體系中的相應離子反應，降低離子濃度，使平衡向溶解方向移動．如難溶于水的 BaCO3可溶于酸中． ② 發(fā)生氧化反應使沉淀溶解．有些金屬硫化物如 CuS、HgS等，其溶度積特別小，在其飽和溶液中 c(S2－ )特別小，不溶于非氧性強酸，只有溶于氧化性酸 (如硝酸、王水等 )， S2－ 被氧化以減小其濃度，而達到
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