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正文內(nèi)容

沉淀的轉(zhuǎn)化和溶度積(編輯修改稿)

2024-12-16 02:29 本頁面
 

【文章內(nèi)容簡介】 溶解度大的物質(zhì), Ksp也 大 ( ) 提示: 錯誤. BaSO4和 Mg(OH)2兩物質(zhì),溶解度 BaSO4為 10- 4 g, Mg(OH)2為 9 10- 4 g, Mg(OH)2比BaSO4的溶解度大.溶度積 Ksp(BaSO4)= 10- 10,而 Ksp[Mg(OH)2]= 10- 11, Mg(OH)2的溶度積?。? 3.改變?nèi)芙舛绕胶饪筛淖內(nèi)芙舛?,但溶度積不一定被改 變 ( ) 提示: 正確.溶解平衡受多種因素的影響,而溶度積只受溫度的影響. 一、 Ksp與其他量及因素的關(guān)系 1.溶度積與難溶電解質(zhì)溶解度的關(guān)系 溶解度 (S)是指一定溫度下,某溶質(zhì)在 100 g溶劑中形成飽和溶液時所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量.而溶度積 Ksp指一定條件下,難溶電解質(zhì)溶于水形成飽和溶液時,離子濃度的乘積為常數(shù),該平衡常數(shù)為溶度積 溫度下的溶度積 Ksp可求出溶解度 (S),反之亦然. 2.影響沉淀溶解平衡的因素 (1)內(nèi)因:難溶電解質(zhì)的性質(zhì). (2)外因 ① 濃度:加水稀釋,沉淀溶解平衡向溶解方向移動, 但是 Ksp不變. ② 溫度:多數(shù)難溶電解質(zhì)溶解吸熱,所以升溫會使沉淀溶解平衡向溶解方向移動, Ksp變大. ③ 同離子效應(yīng):沉淀溶解平衡體系中,加入相同的離子,沉淀溶解平衡逆向移動,但是 Ksp不變. ④ 其他:沉淀溶解平衡體系中,加入可與某些離子反應(yīng)生成更難溶物質(zhì)或者氣體的離子,沉淀溶解平衡向溶解方向移動,但是 Ksp不變. 二、溶度積的應(yīng)用 1.沉淀的溶解與生成 (1)在難溶電解質(zhì)的溶液中,當(dāng) Qc> Ksp時,就會生成沉 淀.據(jù)此,可加入沉淀劑而析出沉淀,這是分離、除雜常用的方法.如以 Na2S、 H2S等作沉淀劑,使某些金屬離子如 Cu2+ 、 Hg2+ 等生成極難溶的硫化物CuS、 HgS等沉淀. (2)當(dāng) Qc< Ksp時,就能使沉淀溶解.常用的方法有: ① 酸堿溶解法.加入酸或堿與溶解平衡體系中的相應(yīng)離子反應(yīng),降低離子濃度,使平衡向溶解方向移動.如難溶于水的 BaCO3可溶于酸中. ② 發(fā)生氧化反應(yīng)使沉淀溶解.有些金屬硫化物如 CuS、HgS等,其溶度積特別小,在其飽和溶液中 c(S2- )特別小,不溶于非氧性強酸,只有溶于氧化性酸 (如硝酸、王水等 ), S2- 被氧化以減小其濃度,而達到
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