沉淀的轉(zhuǎn)化和溶度積(參考版)
2024-11-14 02:29本頁面
【正文】 c(Cl－ )＝ Ksp，溶液中 c(Cl－ )或 c(Ag＋ )越大，越能抑制 AgCl的溶解， AgCl的溶解度就越?。?AgCl的溶解度大小只與溶液中 Ag＋ 或 Cl－ 的濃度有關(guān)，而與溶液的體積無關(guān)． ① c(Cl－ )＝ mol/L；② c(Cl－ )＝ mol/L；③ c(Cl－ )＝ mol/L；④ c(Cl－ )＝ 0 mol/L； ⑤ c(Ag＋ )＝ mol/＋ 或 Cl－ 濃度由小到大的排列順序為 ④＜ ① ＜ ③ ＜ ② ＜ ⑤ ，故 AgCl的溶解度由大到小的排列順序為 ④ ＞ ① ＞ ③ ＞ ② ＞ ⑤ . 點擊此圖片進入訓(xùn)練全程跟蹤 。c(OH－ )＝ Kw，存在等式 c(M＋ )c(Br－ )Ksp(AgBr)時，則先生成 AgCl沉淀． 2．溶解度小的物質(zhì)， Ksp一定小，溶解度大的物質(zhì)， Ksp也 大 ( ) 提示： 錯誤． BaSO4和 Mg(OH)2兩物質(zhì)，溶解度 BaSO4為 10－ 4 g， Mg(OH)2為 9 10－ 4 g， Mg(OH)2比BaSO4的溶解度大．溶度積 Ksp(BaSO4)＝ 10－ 10，而 Ksp[Mg(OH)2]＝ 10－ 11， Mg(OH)2的溶度積?。? 3．改變?nèi)芙舛绕胶饪筛淖內(nèi)芙舛龋芏确e不一定被改 變 ( ) 提示： 正確．溶解平衡受多種因素的影響，而溶度積只受溫度的影響． 一、 Ksp與其他量及因素的關(guān)系 1．溶度積與難溶電解質(zhì)溶解度的關(guān)系 溶解度 (S)是指一定溫度下，某溶質(zhì)在 100 g溶劑中形成飽和溶液時所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量．而溶度積 Ksp指一定條件下，難溶電解質(zhì)溶于水形成飽和溶液時，離子濃度的乘積為常數(shù)，該平衡常數(shù)為溶度積 溫度下的溶度積 Ksp可求出溶解度 (S)，反之亦然． 2．影響沉淀溶解平衡的因素 (1)內(nèi)因：難溶電解質(zhì)的性質(zhì)． (2)外因 ① 濃度：加水稀釋，沉淀溶解平衡向溶解方向移動， 但是 Ksp不變． ② 溫度：多數(shù)難溶電解質(zhì)溶解吸熱，所以升溫會使沉淀溶解平衡向溶解方向移動， Ksp變大． ③ 同離子效應(yīng)：沉淀溶解平衡體系中，加入相同的離子，沉淀溶解平衡逆向移動，但是 Ksp不變． ④ 其他：沉淀溶解平衡體系中，加入可與某些離子反應(yīng)生成更難溶物質(zhì)或者氣體的離子，沉淀溶解平衡向溶解方向
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