本章要求掌握kθsp的意義及溶度積規(guī)則熟練進(jìn)行有關(guān)沉淀(參考版)
2025-07-22 19:38本頁面
【正文】 課后作業(yè)： 14， 20， 22 。相同類型的難溶電解質(zhì) ,一般 S大 → S小較易實(shí)現(xiàn)。 四、同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng) 同離子效應(yīng)使難溶電解質(zhì)的溶解度減小，鹽效應(yīng)使溶解度略微增大 2022/8/16 50 五 .分步沉淀 混合溶液中的離子發(fā)生先后沉淀的現(xiàn)象稱分步沉淀。 當(dāng)被沉淀離子濃度 105mol 二、 溶度積和溶解度之間的換算 注意換算條件： 溶解了的電解質(zhì)完全電離為自由離子，溶液中不存在難溶電解質(zhì)的分子或離子對(duì)，在溶液中不產(chǎn)生反應(yīng)的化合物。m o lcCONa96－－－－－－－－－－－－－－－－－－－；＝＝平衡濃度起始濃度的起始濃度為解：設(shè)－例≈??????????????????????2022/8/16 47 一般 Kθ 1，轉(zhuǎn)化較易實(shí)現(xiàn)， Kθ 1,轉(zhuǎn)化較困難，但在一定條件下也可實(shí)現(xiàn)。m o l/cLm o l()CO(c。m o l0 1 相同類型的難溶電解質(zhì) ,一般 S大 → S小 較易實(shí)現(xiàn) 。m o )C r O(cLm o l(0 1 )Cl(cK)Ag(cA g C ILm o l()Ag(cC r OAgA g C l)Ag(cA g C l)dm小，所以沉淀時(shí)所需的生成沉淀時(shí)沉淀時(shí)解：慮體積變化）是否沉淀完全？（不考離子沉淀時(shí)，先沉淀者二種滴定，何者先沉淀？第＝；＝：－例－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－)dm）本濃度減半算，已沉淀基本沉淀完全。 Kspθ (AgI)= 1017 以 AgNO3溶液沉淀含有同濃度的 CI和 I的混合溶液時(shí) ,Kspθ 較小的 AgI首先析出。 同種類型的幾種難溶電解質(zhì) (如 AgCl和 AgI),若被沉淀離子 Cl和 I－ 濃度接近時(shí) ,可以直接利用溶度積數(shù)值的大小 ,來判斷析出沉淀的先后 . Kspθ =c(Ag+)c(X)。 2022/8/16 42 A l ( O H ) 3 ( a q ) + O H ( a q ) A l ( O H ) 4 ( a q ))OH(cK])OH(Al[)OH(c ])OH(AL[cK 44 －－－ － ＝ ?? ???2022/8/16 43 167。L1 132323Lm o )()}NH(c{)Cl(c]})NH(Ag[c{K?????????????2022/8/16 41 [練習(xí) ]100cm3 m o l()S(c]S[][,)S(c)}OH(c{)SH(c)S(c)}OH(c{K????????????????????????????????方法二：＝＝方法一：－－－－－－－－－－－－－2022/8/16 39 Kspaθ HAc 6MHCI HNO3 王水 MnS 3 1010 溶解 FeS 6 102 不溶 溶解 ZnS 2 102 不溶 溶解 CdS(Pb) 8 107 不溶 不溶 溶解 CuS(Ag) 6 1016 不溶 不溶 不溶 溶解 HgS 2 1032 不溶 不溶 不溶 不溶 溶解 小結(jié) :金屬硫化物在酸中的溶解度 : 2022/8/16 40 平衡濃度 /mol 2022/8/16 38 P166 例 6－ 6 判斷有無 FeS沉淀的關(guān)鍵在于 c(S2)與 c(Fe2+)乘積是否大于 Kspθ 。m o l(21)c ( F e311353833sp31333833sp33sp338sp19363336423b4233233433??????????????????????????????????????????????－－－－－－－－－－－－－－－－－－沉淀完全開始沉淀：沉淀生成所以有組成緩沖溶液－解：混合瞬間????? 52022/8/16 35 （ 2）金屬硫化物 M S ( s ) M2 +( a q ) + S2 ( a q )S2 ( a q ) + H 2 O H S ( a q ) + O H ( a q )M S ( s ) M 2 + ( a q ) + H S ( a q ) + O H ( a q )+ H 2 OKθ ＝ c(M2+)c(HS)c(O
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