本章要求掌握kθsp的意義及溶度積規(guī)則熟練進行有關(guān)沉淀-在線瀏覽
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【正文】 2421424－－－－－－－）＝平衡濃度（的溶解度為解：設(shè)??????????????2022/8/16 11 MS Kspθ 由 Kspθ 計算的溶解度 /g/100g水 實測溶解度 /g/100g水 CdS 4 1030 3 1014 104 MnS 3 1014 106 5 104 AgCl 4 1011 9 105 9 105 AgBr 5 1010 4 104 4 104 AgI 1017 107 3 107 表 61(P158)實測溶解度與計算溶解度的偏差 2022/8/16 12 誤差原因： ：難溶電解質(zhì) AB在水中未完全解離，有 AB分子。 ：存在 ABn的分步解離平衡。 實測溶解度 離子溶解度 2022/8/16 13 溶度積與溶解度之間的換算只適用于 溶解了的電解質(zhì)完全電離為自由離子，即溶液中不存在難溶電解質(zhì)的分子或離子對，而且在溶液中不發(fā)生反應(yīng)的化合物。 (3)溶解度較大的強電解質(zhì)， CaSO4 ， CaCrO4。 KSPθ S/mol 沉淀的生成和溶解 一、溶度積規(guī)則 依據(jù)： △ rGm=RTln(J/Kspθ ) 溶解。L1AgNO3溶液中 ,加入m o )Ag(c)(x)Cl(c)Ag(c)A g C l(K)(m o l/)aq(Cl)aq(Ag)s(A g C lLdm3的 K2CrO4溶液中滴加 AgNO3溶液，求開始有 Ag2CrO4沉淀生成時的 c(Ag+)。dm3時，可認為該離子已沉淀完全。m o K)Ag(c。m o )C r O(cC r O2dm 2022/8/16 22 C a F 2 C a 2 + + 2 F 在純水中 10－ 4 molL1Ca(NO3)2中 10－ 4 molL1 NaF2中 10－ 5 mol 加入 適當(dāng)過量 的沉淀劑使離子沉淀完全（被沉淀離子濃度 105mol用與沉淀含有相同離子的溶液洗滌沉淀。 2022/8/16 24 ： 在難溶電解質(zhì)的飽和溶液中加入 不含相同離子 的強電解質(zhì)時，將使難溶電解質(zhì)的溶解度增大。 2022/8/16 25 思考： PbSO4在 NaCl中的溶解度比純水中的溶解度 ，是由于 引起的；在適量Na2SO4中的溶解度 的原因是 引起的。 2022/8/16 27 一般難溶電解質(zhì)的溶解度較小時，鹽效應(yīng)可略而不計。 產(chǎn)生同離子效應(yīng)的同時，也會產(chǎn)生鹽效應(yīng)，只是鹽效應(yīng)相對較小可不計。 2022/8/16 28 沉淀生成的條件是： JKSPθ 規(guī)定 :當(dāng)被沉淀離子濃度 105mol 同離子效應(yīng)使沉淀溶解度減小 沉淀溶解的條件是什么 ?使沉淀溶解的方法有哪些 ? 2022/8/16 29 四、沉淀的溶解 當(dāng) JKSPθ ,沉淀就會溶解，方法： pH值，使沉淀生成弱電解質(zhì) Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O ZnS+HCl=ZnCl2+H2S↑ 3CuS+2NO3+8H＋ =3Cu2++3S↓+2NO↑+4H 2O ，生成配合物 AgCI+2NH3=Ag(NH3)2++CI 2022/8/16 30 pH對沉淀溶解平衡的影響 （ 1）難溶金屬氫氧化物 難溶金屬氫氧化物 M(OH)n的溶解度與 pH的關(guān)系 M ( O H ) n ( s ) M n + ( a q ) + n O H ( a q )）溶解度 －－－1nWn3spnspnnnspL (實際控制 pH=4左右 ) 2022/8/16 32 g)( o lm o )dmm o l(104)NH(c)NH(cK]OH(c)dmm o l()OH(c500K)( N Hcdmm o 2)( M gc)1(56P13436563b43643b3122sp34sp2212sp77222375b2b33332164????????????????????????????????????????????－－－－－－－－－－－－－－－－－－－的量至少為加入的濃度在，控制緩沖溶液的解離抑制應(yīng)加入沉淀，需若不析出沉淀生成。L1的 FeCl3溶液中，加入等體積的含有
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