本章要求掌握kθsp的意義及溶度積規(guī)則熟練進行有關沉淀-文庫吧資料
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【正文】 H) 2022/8/16 36 M S ( s ) M 2 + ( a q ) + S 2 ( a q )S2 ( a q ) + 2 H 3 O+( a q ) H 2 S ( a q ) + 2 H 2 O ( l )M S ( s ) M 2 + ( a q ) + H 2 S ( a q ) + 2 H 2 O ( l )+ 2 H 3 O+( a q )酸中的溶度積常數(shù)?? ??2322s p a )}OH(c{)SH(c)M(cK ? 實際應用較多的還是難溶金屬硫化物 MS在酸中的沉淀溶解平衡。m o l(21)Clc ( N H。m o l(21)OHc ( N HK)c ( O H,ClNHOHm o l(102 8 )Fe(cK)OH(c)}OH(c){c ( F eKJF e( O H ))()}OH(c){c ( F eJ)dmm o l(105 8 )Fe(cK)OH(c。L1NH4Cl的混合溶液，問能否產(chǎn)生 Fe(OH)3沉淀？ Fe3+開始沉淀和沉淀完全時溶液的 pH值各是多少？ 2022/8/16 34 。L1NH3所以，溶液中有，混合溶液中解：－例???????≥.5≤≤≤62022/8/16 33 練習： 在 m o 2)( N Hcdmm o l()Mg(cK)OH(cOH)(NHClNHKJM g ( O H ))2(M g ( O H ))}OH(c){( M gcJ)dmm o l()NH(cK)NH(c)dmm o l()K(})OH(c{K)}OH(c{K)M(cs)OH(c)M(cK??????????? 由上式可畫出難溶金屬氫氧化物 M(OH)n的溶解度與 pH的關系圖 spH圖 2022/8/16 31 線右方 JKspθ 沉淀生成區(qū) 線左方 JKspθ 沉淀溶解區(qū) 線上任何一點為平衡狀態(tài) 在含鐵雜質(zhì)的金屬離子混合溶液中，可控制 pH使 Fe3+水解生成 Fe（ OH） 3而除去。dm3時，認為該離子已沉淀完全。但應注意在利用同離子效應時，沉淀劑的用量不能太多。當溶解度較大時，應考慮。 使 PbSO4沉淀完全 ,是不是 Na2SO4越多越好呢？ 大 鹽效應 減小 同離子效應 2022/8/16 26 0 5 0 5 0 0 5 0 5 0solubility of PbSO4/mmol/LConcentration of Na2SO4/mol/L課本 P163 PbSO4在 Na2SO4中的溶解度。 原因：離子總濃度增大，離子間的相互牽制作用增強 ,生成沉淀的傾向減小，相應溶解趨勢增大。 例：用 NH4Cl溶液洗滌 AgCl沉淀。L1） （ 2）洗滌沉淀。L1 例： P161 64 2022/8/16 23 應用： （ 1）分離溶液中的離子或使某離子沉淀完全。L1 在 molL1 在 molm o 101 . 0)C r O(cK)Ag(c)C r O(c)Ag(cK,C r OAg)aq(C r O)aq(Ag2)s(C r OAg144??????????????????????≥≤≤2022/8/16 21 三、同離子效應與鹽效應 ： 在難溶電解質(zhì)的飽和溶液中加入含有相同離子的易溶強電解質(zhì)時，將使難溶電解質(zhì)的溶解度降低。)Ag(cKdm） 2022/8/16 20 ）（＝）（沉淀完全時）（）（＝＝＝沉淀生成時開始有）解：（－－－－－－－－－－－－－－－－－345125sp52sp352423531224sp242sp42242dmCrO42沉淀完全時 c(Ag+)是多大？ （當被沉淀離子濃度 105molm o lxAg11r1910sp111＝基本都轉化為過量，因）（＝＝－－平衡濃度起始濃度濃度是設平衡時溶液中－－－－－－－－－－－???????????????????2022/8/16 19 例 :向 103molm o l/m o )A g C l(M)Ag(n)
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