高中化學(xué)選修化學(xué)反應(yīng)原理第三章沉淀溶解平衡、溶度積及計(jì)算魯科版-文庫吧資料
2024-11-26 08:14本頁面
【正文】 + Cu2+(aq) CuS(s) 平衡向右移動 ZnS沉淀轉(zhuǎn)化為 CuS沉淀的 總反應(yīng)： ZnS(s) + Cu2+(aq) = CuS(s) + Zn2+ 沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)： 沉淀溶解平衡的移動。 當(dāng)向 ZnS沉淀上滴加 CuSO4溶液時(shí)， ZnS溶解產(chǎn)生的 S2與 CuSO4溶液中的 Cu2+足以滿足 QcKsp(CuS)的條件， S2與Cu2+結(jié)合產(chǎn)生 CuS沉淀并建立沉淀溶解平衡。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有白色沉淀出現(xiàn)，白色沉淀轉(zhuǎn)化成為黑色沉淀。 (2).靜置后傾去上層清液，蒸餾水洗滌沉淀 23次。 1014mol?L1 4 103mol?L1的 AgNO3溶液與 2 104mol?L1的 NaCl溶液 等體積 混合能否有 AgCl沉淀析出？ Ksp(AgCl)= 1010 mol2?L2 (Qc=2 107mol2?L2Ksp 有沉淀析出 ) 10ml 4 104mol?L1的 MgSO4溶液與 10ml 2 104mol?L1 的 NaOH溶液 混合能否有 Mg(OH)2沉淀析出？ Ksp(Mg(OH)2)= 1012mol3?L3 （ Qc=2 1012mol3?L3 Ksp) 4. 在 104mol?L1 的 BaCl2溶液中，滴入 mol /LH2SO4溶液 ,能否將 Ba2+ 沉淀完全 ?[H+]的濃度多少？ 已知 : Ksp(BaSO4)= 4 1010 mol2?L2 第三課時(shí) 103mol/L的 MgSO4溶液中，加入 NaOH溶液，是否有沉淀析出？若有沉淀析出， Mg2+是否沉淀完全？Ksp(Mg(OH)2)= 1012mol3?L3 103mol/L的 MgSO4溶液中，加入 氨水溶液，是否有沉淀析出？ Ksp(Mg(OH)2)= 1012mol3?L3 Kb= 105mol?L1 例 1：在 103mol/L的 MgSO4溶液中，有沉淀析出和沉淀析出完全時(shí)氫氧根離子濃度分別是多少？設(shè)體積不變。 (Ksp= 1017 mol2?L2 ) (2)求 AgI在 。 例 . 用 5%的 Na2SO4溶液能否有效除去誤食的 Ba2+?已知 : Ksp(BaSO4)= 1010mol2?L2 解： 5% 的 Na2SO4溶液中的 [SO42]≈, [Ba2+]=( 1010mol2?L2)/ () = 1010mol?L1 因?yàn)槭Ｓ嗟?[Ba2+] 105mol/L 所以 有效除去了誤食的 Ba2+。 例 2. 在 1L含 103mol?L1 的 SO42溶液中，注入 BaCl2溶液（假設(shè)溶液體積不變）能否有效除去 SO42?已知 : Ksp(BaSO4)= 4 1010 mol2?L2 解： c(Ba2+)=,c(SO42)=,生成 BaSO4沉 淀后， Ba2+過量，剩余的即 [Ba2+]== [SO42]=Ksp/[Ba2+]= 1010/ 103= 108(mol/L) 因?yàn)?，剩余的?[SO42]= 108mol/L 105mol/L 所以， SO42已沉淀完全，即有效除去了 SO42。 混合后： [Ag+]=2 103mol?L1,[Cl]= 2 103mol?L1 Qc=[Ag+][Cl]=2 103mol?L1 2 103mol?L1 = 106mol2?L2 1010mol2?L2 QcKsp,所以有 AgCl沉淀析出。 而 SO42不與 H+結(jié)合生成硫酸，胃酸中的 H+對 BaSO4的溶解平衡沒有影響， Ba2+濃度保持在安全濃度標(biāo)準(zhǔn)下，所以用 BaSO4 作“鋇餐”。 （ 1）沉淀的溶解 第 2課時(shí) 思考：為什么醫(yī)學(xué)上常用 BaSO4作為內(nèi)服造影劑“鋇餐”，而不用 BaCO3作為內(nèi)服造影劑“鋇餐” ?
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