魯科版化學(xué)選修4沉淀溶解平衡同步測(cè)試-文庫(kù)吧資料
2024-12-13 05:26本頁(yè)面
【正文】 ＋等，原因是什么？ （解答：由于相同條件下 FeS 、 MnS的 Ksp遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于 HgS、 PbS、 CuS的 Ksp。 實(shí)質(zhì)：沉淀溶解平衡的移動(dòng)。 【身邊的化學(xué)】（ 1）溶洞景觀 石灰?guī)r的溶解： CaCO3（ s） Ca2＋ (aq)＋ CO32－ (aq) CO32－＋ CO2 ＋ H2O 2 HCO3－ 鐘乳石、石筍的形成： Ca2＋＋ 2HCO3－ CaCO3＋ CO2＋ H2O （ 2）珊瑚的形成 Ca2＋＋ 2HCO3－ CaCO3＋ CO2＋ H2O 2. 沉淀的轉(zhuǎn)化 實(shí)驗(yàn)： ZnS轉(zhuǎn)化為 CuS 儀器與藥品： 試管 膠頭滴管 mol/L ZnSO 1 mol/LNa2S、 mol/LCuSO4 實(shí)驗(yàn)步驟：課本 P98 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：白色沉淀轉(zhuǎn) 化為黑色沉淀 結(jié)論與解釋：滴加 Na2S溶液產(chǎn)生白色沉淀，滴加 CuSO4溶液，沉淀變?yōu)楹谏? 胃酸中 H＋濃度較大，溶解 BaCO3，使 Ba2+濃度增大，造成重金屬中毒。 思考 ：在有固態(tài)存在的飽和溶液中，存在如下平衡： Mg(OH)2(s) Mg2＋ (aq)+2OH－ (aq),向飽和溶液中分別加入固體 CH3COONa 、 NH4Cl時(shí)，固體 Mg(OH)2的質(zhì)量有什么變化？加入固體 Mg(OH)2，溶液中 Mg2＋、 OH－的濃度有什么變化？ （解答：增大；減?。痪蛔?。 ②濃度：加水稀釋， Ksp不變，平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)。 說明： Ksp只與難溶電解質(zhì)自身性質(zhì)和溫度有關(guān)，與沉淀的量和離子的濃度無關(guān)。需用達(dá)平衡時(shí)共同離子的濃度比較，濃度越大，溶解能力越強(qiáng)。 表達(dá)式： AmBn(s) mAn+（ aq）＋ nBm－（ aq） Ksp＝［ An+］ m［ Bm－ ］n 單位： 意義： Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力 當(dāng)化學(xué)式所表示的組成中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同時(shí)， Ksp越大，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng)。質(zhì)疑： aA(g)＋ bB(g) cC(g)＋ dD(g) 此可逆反應(yīng)在一定溫度下存在平衡常數(shù) K， K=［ C］ c［ D］ d／［ A］ a［ B］ b ，在沉淀溶解反應(yīng)中，是否存在類似的常數(shù)關(guān)系？ PbI2 (s) Pb2+（ aq）＋ 2I－（ aq） K=［ Pb2+］［ I－］ 2／［ PbI2］ ［ PbI2］為常數(shù)，則 Ksp＝ K 1. 沉淀溶解平衡 定義：在一定條件下，難溶電解質(zhì)在水溶液中的溶解速率與離子在固體表面結(jié)合為沉淀的速率相等時(shí)，沉淀質(zhì)量和溶液中離子濃度保持不變的狀態(tài)稱為沉淀溶解平衡。當(dāng)溶解與沉積速度相等時(shí)達(dá)到平衡，得到飽和溶液。 CaCO FeS、 Mg(OH)2等難溶電解質(zhì)在水溶液中以何種形式存在？ （一）沉淀溶解平衡與溶度積 實(shí)驗(yàn)： PbI2固體的溶解平衡 儀器與藥品：試管 膠頭滴管 PbI2固體 操作：課本 P94 試分析，黃色沉淀是什么物質(zhì)？它是怎樣產(chǎn)生的？ 結(jié)論與解釋：上層清液中有 Pb2+，當(dāng)加入 KI時(shí)， I－濃度增大，與 Pb2+結(jié)合生成黃色PbI2沉淀。 20212021學(xué)年高二化學(xué)選修 4（魯科版）同步練習(xí)第三章 第三節(jié) 沉淀溶解平衡 一 . 教學(xué)內(nèi)容： 第 3節(jié) 沉淀溶解平衡 二 . 教學(xué)目的 1. 了解沉淀溶解平衡的概念及其影響因素 2. 了解溶度積及其計(jì)算 3. 能夠運(yùn)用平衡移動(dòng)的觀點(diǎn)對(duì)沉淀的溶解、生成與轉(zhuǎn)化過程進(jìn)行分析。 4. 能夠用沉淀溶解平衡理論解釋生活中相關(guān)問題 三 . 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn) 沉淀溶解平衡的概念和溶度積概念 四 . 知識(shí)分析 導(dǎo)入：根據(jù)溶解度的不同可將物質(zhì)分為難溶、微溶、
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