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蘇教版化學(xué)選修4沉淀溶解平衡4-文庫吧資料

2024-11-25 12:34本頁面
  

【正文】 K sp (Ag 2 SO 4 ) , Ag 2 SO 4 溶液必屬于不飽和溶液,對比圖象只有 B 項符合題意。 L- 1, ? 【 答案 】 B c (Ag+) = 4 m ol L- 1 L + m ol L- 1;加入100 m L m ol L- 1Na2SO4溶液,下列示意圖中,能正確表示 t1時刻后 Ag+和 SO42 -濃度 隨時間變化關(guān)系的是 ( ) ? 【 思路點撥 】 根據(jù)沉淀溶解平衡式計算原溶液中的 c(SO42- )與 c(Ag+ )―→ 計算加入Na2SO4后的 c(Ag+ )和 c(SO42- )―→ 對比圖象得出結(jié)論 【嘗試解答】 100 m L 飽和 Ag2SO4溶液中, c ( Ag+) = m ol L- 1) 。bbL- 1為單位 , 那么: ? MaXb aMb+ + bXa- ? S aS bS ? Ksp= (aS)a ? [學(xué)生交流 ] ? 【 提示 】 沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)是沉淀平衡的移動 ,通常一種沉淀可以轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀 , 兩種難溶物溶解能力差別越大 , 這種轉(zhuǎn)化的趨勢就越大 。H2O===[Ag(NH3)2] + + Cl - +2H2O, 由于生成了 [Ag(NH3)2]+ , 降低了 Ag+的濃度 , 所以 AgCl沉淀溶解 。 ? (3)加入適當試劑 , 與溶液中某種離子結(jié)合生成配合物 。 例如: CuS沉淀中加入稀硝酸 , S2- 被氧化使 c(S2- )減小 , 導(dǎo)致c(Cu2+ ) c3( OH-) < Ksp[ F e ( O H)3] ,使F e ( OH)3( s) Fe3 +( aq) + 3OH-( aq) 平衡向右移動,若 HCl 足量,沉淀可以完全溶解。 ( 1) 加入適當試劑使其與溶液中某離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)。 可采取的措施通常有 ① 調(diào)節(jié)溶液的 pH值 , ② 加沉淀劑 。 ? 【 答案 】 BD ? 二 、 溶度積的理解與應(yīng)用 ? 溶度積規(guī)則:通過比較溶度積與溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積 ——濃度商 Qc的相對大小 , 可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下是生成還是溶解 , 你是怎樣理解的 ? ? [學(xué)生交流 ] ? 【 提示 】 Qc> Ksp, 溶液過飽和 , 有沉淀析出 , 直至溶液飽和 , 達到新的平衡; Qc= Ksp,溶液飽和 , 沉淀溶解處于平衡狀態(tài); Qc< Ksp時 , 溶液尚未飽和 , 無沉淀析出 , 沉淀平衡向著沉淀溶解的方向移動 , 直至溶液飽和 。 如 BaS O4,溶解平衡: B aSO4( s) Ba2 +( aq) + SO42 -( a q ) 電離: Ba S O4== = Ba2 ++ SO42 - ? 【 歸納小結(jié) 】 ? 影響平衡的因素 影響因素 沉淀溶解平衡 電離平衡 內(nèi)因 電解質(zhì)本身的性質(zhì) 外因 溫度 溫度升高,多數(shù)溶解平衡向溶解的方向移動 溫度升高,正向移動 稀釋 向溶解方向移動 正向移動 同離子效應(yīng) 加入相同離子,向生成沉淀的方向移動 逆向移動 ? 下列有關(guān) AgCl沉淀的溶解平衡的說法中 , 正確的是 ( ) ? A. AgCl沉淀生成和溶解不斷進行 , 但速率相等 ? B. AgCl難溶于水 , 溶液中沒有 Ag+ 和 Cl- ? C. 升高溫度 , AgCl的溶解度增大 ? D. 向 AgCl沉淀的溶解平衡體系中加入 NaCl固體 , AgCl的溶解度不變 ? 【 名師解析 】 A項中 AgCl固體在溶液中存在溶解平衡 , 當達到溶解平衡時 , AgCl固體生成 Ag+ 和 Cl- 的速率必然等于 Ag+ 和 Cl- 結(jié)合成AgCl固體的速率 , 正確; ? B項中沒有絕對不溶的物質(zhì) , 錯誤; ? C項一般來說 , 溫度升高 , 固體的溶解度增大 ,C正確 , 但少數(shù)固體的溶解度隨溫度升高而降低 , 如 Ca(OH)2; ? D項向 AgCl沉淀的溶解平衡體系中加
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