沉淀平衡和沉淀分析法ppt-文庫(kù)吧資料
2024-10-13 16:40本頁(yè)面
【正文】 調(diào)節(jié)酸度，而不用 NaOH以避免 M(OH)2的生成 ???s p M SK? 酸效應(yīng)和配位效應(yīng)同時(shí)作用于難溶化合物的溶解： ? CdS+2H+=====Cd2++H2S ? ? 假如 CdS完全溶解，則須 806 mol/L [H+]，似乎沒(méi)法溶解 . ? 但是由于酸效應(yīng)與配位效應(yīng)的共同作用是可以溶解的，在以后講。 對(duì)有弱酸根離子參與的沉淀反應(yīng)，控制酸度非常重要。 ? 鹽效應(yīng)的影響力度遠(yuǎn)小于同離子效應(yīng)，在兩者同時(shí)存在的情況下，主要考慮同離子效應(yīng)。 同離子效應(yīng) 同離子效應(yīng)使難溶鹽的溶解度減小。 影響沉淀溶解度的因素 ? 同離子效應(yīng) ：使溶解度降低，在重量分析中有較多的應(yīng)用； ? 鹽效應(yīng) *： 使溶解度稍有增加； ? 酸效應(yīng) *：對(duì)沉淀劑為弱酸根離子的體系有顯著效果， S C2O4 CO32等； ? 配位效應(yīng)和氧化還原效應(yīng)： 使溶解度增大； ? 往往幾種效應(yīng)同時(shí)施加，要考慮主要矛盾。 Ca2+: mol/L. 確定固體 NaOH加入時(shí)，沉淀次序和每種沉淀開(kāi)始時(shí)的 [OH]? 解： For Ca(OH)2, Ksp = [Ca2+][OH]2 = 106 [OH] = (Ksp/[Ca2+])1/2 = ( 106 / )1/2 = mol/L For Mg(OH)2, Ksp = [Mg2+][OH]2 = 1011 [OH] = (Ksp/[Mg2+])1/2 = ( 1011 / )1/2 = 105 mol/L。 *完全沉淀的定量標(biāo)志： C105mol/dm3 例： 等體積的 M的 Pb(NO3)2和 KI水溶液混合是否會(huì)產(chǎn)生PbI2沉淀？ Pb2+ (aq) + 2 I (aq) = PbI2 (s) PbI2 (s) = Pb2+ (aq) + 2 I (aq) Ksp = [Pb2+][I]2 = 108 Qsp = (Pb2+)(I)2 = ()2 = 1 103 Ksp 有沉淀生成 2. 沉淀的溶解 : 通過(guò)生成弱電解質(zhì)使沉淀溶解 : ? 通過(guò)氧化還原反應(yīng)使沉淀溶解 : ? 生成配合物使沉淀溶解 : Fe(OH)3 (s) = Fe3+ (aq) + 3 OH (aq) H3O+ ZnCO3 (s) = Zn2+ (aq) + CO32 (aq) CO32 (aq) + 2 HCl (aq) = H2CO3(aq) + 2 Cl (aq) H2CO3(aq) = H2O(l) + CO2(g) CuS(s) = Cu2+ (aq) + S2 (aq) 3S2(aq) + 8HNO3(aq) = 3S(s)+2NO(g)+4H20(l)
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