沉淀溶解平衡與沉淀測定法-文庫吧資料
2025-01-23 10:48本頁面
【正文】 aq) ＝ (aq) SO42 + PbS(s) 19288θsp24θspθ2θ22θ2θ24θ22θ24θS)( P b)SO( P b/)( P b/)S(/)( P b/)SO(/)S(/)SO(?????? ?????????????kkccccccccccccK42 CaSO4(s) ＝ Ca2+ + SO42 ? 例題： 用 1L Na2CO3溶液將 mol 的CaSO4完全轉(zhuǎn)化為 CaCO3，則 Na2CO3的最初濃度應(yīng)為多大？ 第八章 沉淀溶解平衡與沉淀測定法 解： 當(dāng) CaSO4剛好完全轉(zhuǎn)化為 CaCO3時(shí)，則溶液中的 Ca2+濃度必須使下列過程都達(dá)到平衡： 這時(shí) c(SO42)= ? L1，因此 c(Ca2+)為： CaCO3(s) ＝ Ca2+ + CO32 ＝ 103 mol? L1 Ksp?(CaSO4) c(Ca2+)＝ ＝ c(SO42－ )/c? 105 mol? L1 43 第八章 沉淀溶解平衡與沉淀測定法 溶液中的 CO32－ 濃度為： = 107 mol? L1 轉(zhuǎn)化為 CaCO3消耗的 CO32為 ，所以Na2CO3的最初濃度應(yīng)為： c( Na2CO3 )= ( 107+ ? L1 ≈ mol? L1 Ksp?(CaCO3) c(CO32－ ) = ＝ c(Ca2+)/c? 109 103 mol? L1 44 167。L1 2251223θb2θspθ2θ42θ2θ32θ2θ42θ32θ2θ)()]NH([))OH(Mg(/)OH(/)NH(/)OH(/)NH(/)Mg(/)NH(/)NH(/)Mg(?????????????????????KKccccccccccccccccK35 ? 對 Fe(OH)3 第八章 沉淀溶解平衡與沉淀測定法 25353933θb2θspθ3θ43θ3θ33θ3θ43θ33θ3θ)()]NH([))OH(Fe(/)OH(/)NH(/)OH(/)NH(/)Fe(/)NH(/)NH(/)Fe(?????????????????????KKccccccccccccccccK36 第八章 沉淀溶解平衡與沉淀測定法 無法配制如此高濃度的銨鹽溶液，故 Fe(OH)3不能溶解在銨鹽中。L1的 Fe3+與 Mg2+，用NaOH使其分離， NaOH用量必須控制 pH在什么范圍內(nèi)較合適。L1 ，才有AgCl沉淀，此時(shí)溶液中殘留的 I濃度為： 第八章 沉淀溶解平衡與沉淀測定法 所以， AgCl開始沉淀時(shí)， I早已沉淀完全， 利用分步沉淀可將二者分離。L1的KCl和 KI混合，逐滴加入 AgNO3溶液 (設(shè)體積不變 )，問 Cl和 I沉淀順序如何？能否用分步沉淀將兩者分離？ [K?sp(AgCl)＝ 1010 ? K?sp(AgI)＝ 1017] 第八章 沉淀溶解平衡與沉淀測定法 解： 生成 AgCl沉淀時(shí)，溶液中所需 Ag+的濃度 生成 AgI沉淀時(shí)，溶液中所需 Ag+的濃度 1710θθspθ Lm )Ag(2//)Cl(A g Cl )(/)Ag( ?????? ??? ??? cccKcc11417θθspθ Lm )Ag(2//)I(A g I)(/)Ag( ?????? ??? ??? cccKcc29 ? 故先生成 AgI沉淀。 ? (3)利用溶度積原理，不但可以判斷幾種難溶化合物中何者先沉淀出來，而且還可以指出第二種沉淀開始析出時(shí)，第一種離子殘留濃度是多少。 第八章 沉淀溶解平衡與沉淀測定法 27 ? (1)只有對 同一類型 的難溶電解質(zhì)，且被沉淀離子濃度 相同或相近 的情況下，逐滴加入沉淀劑時(shí)才可以判斷溶度積小的先沉淀，溶度積大的后沉淀。L1 第八章 沉淀溶解平衡與沉淀測定法 11235393θ33θspLm o /)( F e)F e ( O H)(()OH(??????????? ?ccKc) g (14p OH14pH2 . 8 2pHLm o o l/)OH(/)H(121311214θθwθ4???????? ? ??????? ?????????或ccKcc26 二、分步沉淀 ?1. 定義 ? 當(dāng)溶液中幾種離子共用一種沉淀劑，逐滴地加入該沉淀劑時(shí)，由于難溶電解質(zhì)的溶解度不同，溶液中發(fā)生先后沉淀的現(xiàn)象稱為分步沉淀。 ? 已知： K?sp(Fe(OH)3)=1039 第八章 沉淀溶解平衡與沉淀測定法 解： 開始沉淀時(shí) ， c(Fe3+)= mol 第八章 沉淀溶解平衡與沉淀測定法 24 ? 例 81： 計(jì)算欲使 molL1 第八章 沉淀溶解平衡與沉淀測定法 23 2. 控制溶液的 pH ? 組成沉淀的陰離子為 CO32－ ， PO43－ ，OH－ ， S2等的難溶電解質(zhì)，在溶液中沉淀的完全程度與溶液的酸度有關(guān)。該試劑稱為待沉淀的離子的沉淀劑。 [ ]n c(Bm+) c? 20 167。L1 ? K?sp= [c(Ba2+)/c?][c(SO42)/c?] ? = (105)2 = 1010 ? b. K?sp=[c(Ba2+)/c?][c(SO42)/c?] ?
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