沉淀溶解平衡檢測試題-文庫吧資料
2025-03-31 05:22本頁面
【正文】 5mol/L的AgNO3溶液和15mL 4105mol/L的K2CrO4溶液混合時，有無磚紅色Ag2CrO4沉淀生成？已知Ag2CrO4的Ksp=91012（假設(shè)混合后體積等于混合前體積之和）通過計算說明。下列說法正確的是 提示：BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO42 －(aq)的平衡常數(shù)：Ksp = c(Ba2＋)L2。L1013mol2下列關(guān)于不溶物之間轉(zhuǎn)化的說法中錯誤的是A．AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI B．兩種不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的不溶物 C．AgI比AgCl更難溶于水，所以，AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于10－11 molL－1C．控制pH在8～12可以分離出溶液中的鋅離子D．Zn(OH)2(s) Zn2＋(aq)＋2OH－(aq)的溶解平衡常數(shù)為110－1018. 下列說法正確的是A. 難溶電解質(zhì)的溶度積越小，溶解度越大 B. 可以通過沉淀反應(yīng)使雜質(zhì)離子完全沉淀C. 難溶電解質(zhì)的溶解平衡是一種靜態(tài)平衡 D. 一定濃度的NH4Cl溶液可以溶解Mg(OH)219. CaCO3在下列液體中溶解度最大的是 A．H2O B．Na2CO3溶液 C．CaCl2溶液 D．乙醇：A. 往NaCl飽和溶液中滴加濃鹽酸，溶解平衡不移動。下列說法正確的是A．pH12的溶液中存在Zn(OH)42－B．如果溶液中c(Zn2＋)＝ molL－1氨水中的Ksp比在20 mL molL－1，在常溫下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入堿溶液來調(diào)整溶液的pH，使溶液的pH大于A．2 B．3 C．4 D．514．向含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積的關(guān)系如圖所示，則原溶液中c(I－)、c(Cl－)的比值為A．(V2－V1)/V1 B．V1/V2 C．V1/(V2－V1) D．V2/V115．下列說法正確的是A．在一定溫度下密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)3A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不改變時，反應(yīng)達(dá)到平衡B．升高飽和石灰水的溫度時，Ca(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp增大C．在CH3COOH稀溶液中加入NaOH固體，CH3COOH的平衡常數(shù)增大D．溶度積大的化合物溶解度一定大16．已知：25℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝10－12，Ksp[MgF2]＝10－11。c(SO42－)≠Ksp(BaSO4)12．已知CuSO4溶液分別與Na2CONa2S溶液反應(yīng)的情況如下：(1)CuSO4＋Na2CO3主要：
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