【正文】 2+3H22NH3 %對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673 K，30 MPa下n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。第33題(2006年普通高等學(xué)校夏季招生考試化學(xué)江蘇卷（新課程）)題目 ，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是Ⅰ：△H＞0，P2＞P1Ⅱ：△H＜0，T1＞T2Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1Ⅳ：△H＜0，T2＞T1答案 BC解析：反應(yīng)（I），溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明化學(xué)平衡逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0在溫度一定時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，αA應(yīng)增大，則，A不正確；由題目給出的反應(yīng)（II）圖示可知，溫度升高時(shí)n（c）減少，說(shuō)明平衡同逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)放熱ΔH＜0，B正確；對(duì)于反應(yīng)（III），若為放熱反應(yīng)，減少時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則，反之亦然，C正確；同理對(duì)于反應(yīng)（IV）若ΔH＜0，則固αA減少，故應(yīng)在一定壓強(qiáng)時(shí)升溫而，D不正確。L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)答案 B解析：根據(jù)勒夏特列原理：當(dāng)改變影響平衡的一個(gè)條件，平衡會(huì)向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，但平衡的移動(dòng)不能完全消除這種改變。L－1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：增加X平衡正向移動(dòng)，Y的轉(zhuǎn)化率升高，D錯(cuò)誤。達(dá)到平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等，即；由“速率數(shù)值之比等于物質(zhì)系數(shù)之比”得：，B正確。 ，上述反應(yīng)的ΔH增大答案 B解析：W為固體，改變其用量不影響化學(xué)反應(yīng)速率，也不影響化學(xué)平衡；該可逆反應(yīng)向正方向進(jìn)行時(shí)氣體壓強(qiáng)減小、向逆方向進(jìn)行時(shí)氣體壓強(qiáng)增大，若氣體壓強(qiáng)不變，證明反應(yīng)達(dá)到平衡；正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)；△H由反應(yīng)物、生成物能量決定，與加入反應(yīng)物多少無(wú)關(guān)。 ，反應(yīng)達(dá)到平衡 下列敘述正確的是升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快，達(dá)到平衡需要的時(shí)間減少，A錯(cuò)誤，正確答案為B。解析：A2（g）＋2B2（g）2AB2（g）是放熱反應(yīng)，且是氣體體積減小的反應(yīng)。綜合以上的分析，正確答案為B。 降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)答案 B 解析：提高反應(yīng)速率的一般做法有：①升高溫度，②增大反應(yīng)物濃度，③對(duì)有氣體參加的反應(yīng)增大壓強(qiáng)，④加入催化劑。 加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)C 加催化劑同時(shí)升高溫度對(duì)2X（g）2Y（g）+Z（g），壓強(qiáng)越大，形成的平衡中Z的體積分?jǐn)?shù)越小，在－t圖中表現(xiàn)為曲線的水平部分越低，所以B正確。 D答案 B解析：對(duì)2X（g）2Y（g）+Z（g），壓強(qiáng)越大，正、逆反應(yīng)速率越大，達(dá)到化學(xué)平衡所需時(shí)間越短，在－t圖中表現(xiàn)為曲線從上升（表示體系在達(dá)到平衡過(guò)程中）到水平的轉(zhuǎn)折點(diǎn)（表示體系剛好達(dá)到平衡）再到水平（表示體系處于平衡狀態(tài)）。 B第27題(2005年普通高等學(xué)校夏季招生考試?yán)砭C北京卷（新課程）)題目 （p1＜p2）下，可逆反應(yīng)2X（g）2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是 D .m必定大于P答案CC. n必定小于p 下列說(shuō)法中，正確的是 A. (m+n)必定小于p同樣，在溫度不變的情況下，從1 000→100→10 kPa，隨著壓強(qiáng)的減小，Z的體積分?jǐn)?shù)增大，即隨著壓強(qiáng)的減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，所以C正確。所以，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH＞0；逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0。圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。由于在等溫等容的條件下，對(duì)于氣體總體積不變的反應(yīng)2A（g）+B（g）3C（g），充入任意物質(zhì)的量的C，都與充入2 mol A和1 mol B等效，且平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)大于a%；A符合題意；而充入He時(shí)對(duì)所給化學(xué)平衡沒(méi)有影響，則B選項(xiàng)中A的體積分?jǐn)?shù)亦大于a%，而C、D皆相當(dāng)于在2 mol A和1 mol B達(dá)到平衡的基礎(chǔ)上，增大B的濃度使化學(xué)平衡向右移動(dòng)，A的體積分?jǐn)?shù)減小，故本題答案為A、B。 、1molB和1molHe（不參加反應(yīng)）第24題(2005年普通高等學(xué)校夏季招生考試化學(xué)江蘇卷（新課程）)題目 ，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)，若反應(yīng)開始時(shí)充入2molA和2molB，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。（2）在600～800 K時(shí)，反應(yīng)XeF6（g）XeF4（g）+F2（g）達(dá)平衡后，隨著溫度的升高，XeF6不斷減少，XeF4不斷增多，上述平衡向右移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)的ΔH＞0。（1）由圖象可知，在420 K時(shí)，平衡體系中無(wú)XeFXeF2生成（二者分壓為零），只有生成物XeF6，此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為e+32====6。（3）XeFXeFXeFXe、F2 解析：本題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡等知識(shí)，還涉及氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計(jì)算、反應(yīng)熱ΔH的判定等。 6（2）答案： （1）XeXeF4(g) + F2(g)，其反應(yīng)熱△H________0（填“＞”、“＝”或“＜”），理由是__________________________________________。 ⑴ 420K時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________________，若反應(yīng)中消耗1 mol Xe，則轉(zhuǎn)移電子______mol。第23題(2005年普通高等學(xué)校夏季招生考試化學(xué)廣東卷（新課程）)題目 ，有一定起始濃度的氙（Xe）和F2反應(yīng)，可得到3種氟化物。根據(jù)不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)時(shí)的速率關(guān)系可知，v(O2)逆∶v(NO)逆=5∶4，v(NO)逆=v(O2)逆，代入A中表達(dá)式知v（O2）正=v（O2）逆，A正確；NO的生成與NH3的消耗同時(shí)表示正反應(yīng)在任意時(shí)刻都成比例，故B不正確；達(dá)到平衡時(shí)，增加容器體積，反應(yīng)物、生成物濃度同時(shí)減小，正逆反應(yīng)速率同時(shí)減小，C不正確。第22題(2005年普通高等學(xué)校夏季招生考試化學(xué)廣東卷（新課程）)題目 (g) + 5O2(g) 由于反應(yīng)吸熱，溫度升高，化學(xué)平衡向右移動(dòng)，n（NO2）減小，A正確；反應(yīng)2NO2（g）O2（g）+2NO（g）為氣體總體積增大的反應(yīng)，當(dāng)壓強(qiáng)增大時(shí)，所給化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO2轉(zhuǎn)化率降低，B正確。當(dāng)改變其中一個(gè)條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是 ，Y表示NO2的物質(zhì)的量，Y表示NO2的轉(zhuǎn)化率 ，Y表示混合氣體的密度，Y表示O2的物質(zhì)的量答案 AB解析：本題主要考查外界條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響規(guī)律。 D.③④答案 C第21題(2005年普通高等學(xué)校夏季招生考試化學(xué)廣東卷（新課程）)題目 ，固定容積的密閉容器中反應(yīng)：2NO2(g) mol答案 A 第20題(2005年普通高等學(xué)校春季招生考試?yán)砭C北京卷（新課程）)題目 ，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X（氣）+2Y（氣） 2Z（氣）一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　　） ①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1︰2︰2 mol ） mol mol 答案 C 第19題(2004年普通高等學(xué)校夏季招生考試化學(xué)廣東卷（新課程）)題目