沉淀的轉(zhuǎn)化和溶度積-展示頁
2024-11-22 02:29本頁面
【正文】 溶解平衡總是向更難溶的方向轉(zhuǎn)化，由轉(zhuǎn)化現(xiàn)象可知三種沉淀物的溶解度關(guān)系為 AgCl＞ AgI＞Ag2S. 1．已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù)： FeS： Ksp＝ 10－ 18 ； CuS： Ksp＝ 10－ ( ) A．同溫度下， CuS的溶解度大于 FeS的溶解度 B．同溫度下，向飽和 FeS溶液中加入少量 Na2S固體后， Ksp(FeS)變小 C．向含有等物質(zhì)的量的 FeCl2和 CuCl2的混合溶液中逐 滴加入 Na2S溶液，最先出現(xiàn)的沉淀是 FeS D．除去工業(yè)廢水中的 Cu2＋ ，可以選用 FeS作沉淀劑 答案： D 解析： 由于 FeS的 Ksp大，且 FeS與 CuS的 Ksp表達(dá)式是相同的，因此 FeS的溶解度比 CuS大；向含有 Cu2＋ 的工業(yè)廢水中加入 FeS， FeS會轉(zhuǎn)化為更難溶的 CuS，可以用FeS作沉淀劑； B項 Ksp不隨濃度變化而變化，它只與溫度有關(guān)； C項先達(dá)到 CuS的 Ksp，先出現(xiàn) CuS沉淀． 考查點二 溶度積及其應(yīng)用 [例 2] (2020c(X－ )Ksp(AgX)，如果 c(Cl－ )較大而 c(Br－ )較小， c(Ag＋ )第二課時 沉淀的轉(zhuǎn)化和溶度積 第二課時 沉淀的轉(zhuǎn)化和溶度積 預(yù) 習(xí) 全 程 設(shè) 計 名 師 全 程 導(dǎo) 學(xué) 案 例 全 程 導(dǎo) 航 訓(xùn) 練 全 程 跟 蹤 第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 一、沉淀的轉(zhuǎn)化 1．沉淀物之間轉(zhuǎn)化的實驗探究 (1)難溶性銀鹽之間的轉(zhuǎn)化 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 色沉淀 色沉淀 色沉淀 化學(xué)方程式 實驗結(jié)論 溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀 NaCl＋ AgNO3=== AgCl↓ ＋ NaNO3 白 黃 黑 AgCl＋ KI=== AgI＋ KCl 2AgI＋ Na2S=== Ag2S＋ 2NaI (2)Mg(OH)2與 Fe(OH)3的轉(zhuǎn)化 實驗 步驟 實驗 現(xiàn)象 產(chǎn)生 化學(xué) 方程式 實驗 結(jié)論 Fe
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