20xx屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)溶度積常數(shù)ksp及其應(yīng)用-展示頁(yè)
2025-04-25 12:20本頁(yè)面
【正文】 【18年河北省石家莊市一模28題節(jié)選】 (5)已知離子濃度≦10－5mol(aq) Ag(②常溫下，K穩(wěn)[Ag(NH3)2+]=107，反應(yīng)AgClNH3)2+(aq(aq)+2NH3能夠形成Ag(NH3)2+?！?8年廣東省惠州市三調(diào)27題節(jié)選】（6）已知25℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]＝10－38，則該溫度下反應(yīng)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋的平衡常數(shù)為 。已知某溫度下，Ksp(MgF2)=1011，Ksp(CaF2)=1010。FePOMg3(PO4)2的Ksp分別為。(已知Ag2CrO1010)L1,此時(shí)溶液中c(CrO42)等于 mol當(dāng)溶液中Cl恰好沉淀完全(105 mol已知Ksp(AgCl)＝10－10，Ksp(AgI)＝10－17。Qc Ksp——溶液過(guò)飽和，有沉淀析出。(2)溶度積規(guī)則：Qc Ksp——溶液不飽和，無(wú)沉淀析出。(4)影響因素：在一定的溫度下，它是一個(gè)常數(shù)，只受 影響，不受溶液中物質(zhì)濃度的影響。(Nm－)。二、考點(diǎn)歸納1．沉淀溶解平衡常數(shù)——溶度積(1)溶度積(Ksp)：在一定溫度下，難溶電解質(zhì)的飽和溶液中，離子濃度冪的乘積。溶度積常數(shù)（Ksp）及其應(yīng)用 考綱要求： 了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。理解溶度積（Ksp）的含義，能進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。(2)表達(dá)式：對(duì)于沉淀溶解平衡：MmNn(s) mMn＋(aq)＋nNm－(aq)，Ksp＝cm(Mn＋)(3)意義：反映了
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