氮及其氧化物高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-展示頁
2025-01-25 03:52本頁面
【正文】 3）轉(zhuǎn)化成 N2O4： 2NO2 = N2O4 （ 2）與水、 O2反應(yīng)： 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 （ 2）與水、 O2反應(yīng)： 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 氮的氧化物 NO2 NO H2O或 SO2 O2 N2O4 N2O NO N2O3 NO2 N2O4 N2O5 價態(tài) +1 +2 +3 +4 +4 +5 顏色 毒性 水溶性 與 O2是否共存 相互 轉(zhuǎn)化 無色 紅棕色 無色 有毒 不溶 2NO＋ O2＝ 2NO2 生成 亞硝酸 3NO2＋ H2O＝2HNO3＋ NO 生成 硝酸 能 不溶 【 小結(jié) 】 （ 3） NO2是一種 色的 水且與水反應(yīng)的氣體， 強(qiáng)，能氧化 SO2， 能使?jié)駶櫟?KI淀粉試紙變藍(lán)。 【 途徑 】 ① 生物固氮 —— ②自然固氮 —— 豆科植物根瘤菌將 N2轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮 ③工業(yè)固氮 —— “雷雨發(fā)莊稼” 合成氨 分離空氣制 N2 自然固氮：自然界把游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮。 ① N2＋ O2 2NO ② 2NO＋ O2＝ 2NO2 ③ 3NO2＋ H2O＝ 2HNO3＋ NO ④ HNO3再與土壤生成可溶性鹽，被植物吸收。mol－ 1 大 穩(wěn)定 不活潑 ② 與活潑金屬反應(yīng)： N2＋ 3Mg Mg3N2 常溫下 ， N2的化學(xué)性質(zhì)很 ， 可代替稀有氣體做 ， 但在 、 、 、 等條件下 ， N2能與 等發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 。 ⑴ 物理性質(zhì) 純凈的 N2是一種無色無味的氣體， 難溶于水，在空氣中約占總體積的 78%。 硝酸 的重要性質(zhì)和用途，工業(yè)上 氨的催化氧化法制硝酸的原理 ，了解硝酸工業(yè) 尾氣的吸收 。 ，掌握 氨的性質(zhì)、制法、用途 ，掌握 銨鹽的特性和檢驗(yàn)方法 。第四章 非金屬及其化合物 第四節(jié) 氮及其氧化物 教學(xué)目標(biāo) 位置及結(jié)構(gòu) 特點(diǎn)，掌握該族元素的非金屬性及其重要性質(zhì)的 遞變規(guī)律 ，并和相鄰的 氧族、鹵素進(jìn)行比較 。 氮分子結(jié)構(gòu) 特點(diǎn)，掌握氮?dú)獾男再|(zhì)和用途。 NO和 NO2的性質(zhì)。 問題 1
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