沉淀平衡和沉淀分析法ppt-展示頁
2024-10-15 16:40本頁面
【正文】 +6NO3(aq) AgCl (s) = Ag+ (aq) + Cl (aq) Ksp = [Ag+][Cl] Ag+ (aq) + 2 NH3 (aq) = Ag(NH3)2+ (aq) Kf = [Ag(NH3)2+ ]/[Ag+][NH3]2 = 107 3. 分步沉淀 : 在混合離子中滴加沉淀劑時(shí)，溶解度小的 離子先沉淀，溶解度大的后沉淀，這種先 后沉淀的現(xiàn)象稱為分步沉淀。 *通過 Qc和 的大小比較來討論平衡移動(dòng)的規(guī)律 ? Qc＞ 時(shí) ， 生成沉淀 ， 為過飽和溶液； ? Qc＜ 時(shí) ， 無沉淀生成或沉淀溶解 ， 對(duì)應(yīng)的是不飽和溶液； ? Qc＝ 時(shí) ， 建立平衡體系 ， 飽和溶液 ? 以上就是溶度積規(guī)則：可以判斷沉淀生成 、 沉淀完全 、 分步沉淀 、 沉淀的轉(zhuǎn)化等 ?spK?spK?spK?spK?spK沉淀的生成 (Precipitation) 1. 沉淀的生成 : 根據(jù)溶度積規(guī)則，反應(yīng)商 Q＞ Ksp時(shí)就會(huì)有沉淀生成。 (2) 溶解的難溶電解質(zhì)一步完全電離。 解： Ag2CrO4 (s) = 2 Ag+ (aq) + CrO42 (aq) Ksp = [Ag+]2[CrO42] [Ag+] = 2s = 2 ( 105) = 104 [CrO42] = s = 105 Ksp = [Ag+]2[CrO42] = (2s)2(s) = ( 104 )2( 105) = 1012 溶度積與溶解度 例 2. 已知 PbI2的 Ksp為 108, 估算其溶解度 s 。 nmmn ][B][A ????spK?spK3. 溶度積和溶解度的關(guān)系 : ? 溶解度表示物質(zhì)的溶解能力，它是隨其它離子存在的情況不同而改變； ? 溶度積反映了難溶電解質(zhì)的固體和溶解離子間的濃度關(guān)系，即在一定條件下，是一常數(shù)。 ? 與其他平衡常數(shù)一樣 ， 與溫度和物質(zhì)本性有關(guān)而與離子濃度無關(guān) 。 RTGK oTosp ???1. 溶解度 ? 在 100g溶劑中，達(dá)到飽和時(shí)所加入的溶質(zhì)的克數(shù)。 一、溶度積 (The Solubility Product) 溶解平衡的平衡常數(shù)，稱為溶度積， Ksp。第九章 沉淀平衡和沉淀分析法 1. 內(nèi)容的特點(diǎn)： ? 多相反應(yīng)、多相平衡； ? 化學(xué)分離、定性分析、定量分析的基礎(chǔ)。 2. 要求掌握的重點(diǎn)： ? 掌握溶解度、溶度積的概念； ? 掌握運(yùn)用平衡移動(dòng)原理控制沉淀的生成、溶解、轉(zhuǎn)移。 Bi2S3 (s) = 2Bi3+ (aq) + 3S2 (aq) Ksp = [Bi3+]2[S2]3 [Bi3+], [S2] 是飽和濃度。 2. 溶度積常數(shù) ? AmBn(s) ? mAn＋ (aq) + nBm－ (aq) ? 在一定溫度下 ， 難溶電解質(zhì)的飽和溶液中 ， 各離子濃度的冪次方乘積為一常數(shù) 。 在實(shí)際應(yīng)用中常采用25℃ 時(shí)溶度積的數(shù)值 。（也表示了物質(zhì)的溶解能力）
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