[理化生]沉淀平衡-展示頁
2024-10-23 16:51本頁面
【正文】 計算其溶解度 S。L1，求其 KΘsp 解： AgCl的摩爾質(zhì)量 = g 注意：換算所采用的溶解度單位： molL1. 溶解度和濃度及可以相互換算。 上一頁 下一頁 本章目錄 4 二、溶度積與溶解度的關(guān)系 溶解度 (S)： 一升溶液中所溶解溶質(zhì)的物 質(zhì)的量。 沉淀－溶解平衡 上一頁 下一頁 本章目錄 2 上一頁 下一頁 本章目錄 3 Ksp θ= [Ag+][Cl ] Ksp θ 稱為難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡 常數(shù)，簡稱 溶度積。 難溶： 100克水中溶解 。上一頁 下一頁 本章目錄 1 一 、 溶度積常數(shù) 例： AgCl（ s） Ag + + Cl – 難溶電解質(zhì)的溶度積 可溶： 100克水中溶解 1克以上 。 微溶： 100克水中溶解 ~1克 。 初始 Ｖ溶 V沉 平衡 Ｖ溶 ＝ V沉 167。 一般難溶電解質(zhì)： AmBn(s) mAn+(aq) + nBm(aq) Ksp θ = [An+]m[Bm]n Ksp θ 決定于難溶電解質(zhì)的本性，與溫度有關(guān)，與溶液濃度無關(guān)。單位： mol （ 1） 相同類型的電解質(zhì) ，可直接用濃度積比較其溶解度； （ 2） 不同類型的電解質(zhì) ，必須先換算，再比較。L1. 上一頁 下一頁 本章目錄 5 1. AD型 (如 AgCl、 AgI、 CaCO3) AD (S) A+ (aq) + D–(aq) 溶解度： S S Ksp = ［ A+ ］［ D–］ = S2 spKS ?2. AD2或 A2D型 (Mg(OH)2 、 Ag2CrO4) AD2(S) A2+ (aq) + 2D–(aq) 溶解度： S 2S Ksp = ［ A+ ］ 2［ B –］ = S(2S)2 = 4S3 3 sp4KS ?上一頁 下一頁 本章目錄 6 3. AD3或 A3D型 (如 Fe(OH)3 、 Ag3PO4) A3D(s) 3A+ (aq) + D3 (aq) 溶解度： 3S S Ksp =c3(A+)c(B3) = (3S)3S = 27S4 4 sp27KS ?上一頁 下一頁 本章目錄 7 例： 在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下， AgCl的溶解度為 * 103g mol1 S = 103/
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