高中化學(xué)選修四課件：原電池(人教版)-在線瀏覽
2024-09-26 00:23本頁面
【正文】 鹽橋。 在整個裝置的電流回路中，溶液中的電流通路是 靠離子遷移完成 的。同時， CuSO4則由于 Cu2+變?yōu)?Cu，使得 SO42相對較多而帶負(fù)電荷。 請同學(xué)們思考： 上述原電池裝置是將什么反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)換成電能的？指出電池的正負(fù)極，并分別寫出其中負(fù)極和正極的電極反應(yīng)式以及該電池的總反應(yīng)方程式。 ① 在這類電池中，用還原性較強(qiáng)的物質(zhì)作為負(fù)極，負(fù)極向外電路提供電子；用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)作為正極，正極從外電路得到電子。 練習(xí)：鋅銅原電池產(chǎn)生電流時，陽離子（ ） A 移向 Zn 極，陰離子移向 Cu 極 B 移向 Cu 極，陰離子移向 Zn 極 C 和陰離子都移向 Zn極 D 和陰離子都移向 Cu 極 B 二、實驗探究形成原電池的條件 （可以） （可以） （可以） （不可以） 形成條件一： 活潑性不同的兩個電極 負(fù)極：較活潑的金屬 正極：較不活潑的金屬、石墨等 （可以） （不可以） 形成條件二：電極需插進(jìn)電解質(zhì)溶液中； 實驗探究形成原電池的條件 實驗探究形成原電池的條件 形成條件三：必須形成閉合回路 （不可以） 可以 （ 2） 組成原電池的條件 ?（ 1）有兩種活動性不同的金屬（或一種是非金屬單質(zhì)或金屬氧化物）作電極。 ? （ 3）兩極相連形成閉合電路。 ？ CuFeH 2SO 4CuZnH 2SO 4CuFeN a C l溶液CuFeN aC l溶液CuZn酒精CuZnH 2 SO 4 H 2 SO 4A B C D E F M nZ nZ4OS2HN nZ Cu4OS2CuuC4OS2HO V X V V X X X X V A B C D 正極 Zn Cu Cu Fe 負(fù)極 Cu Zn Zn Zn 電解質(zhì)溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 HCl Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu,該反應(yīng)的的原電池正確組合是 （ ） C 三、原電池的正負(fù)極的判斷方法 微觀判斷 （根據(jù)電子流動方向） 電子流出的極 電子流入的極 —— 負(fù)極 —— 正極 較活潑的電極材料 較不活潑的電極材料 質(zhì)量增加的電極 工作后 質(zhì)量減少的電極 —— 負(fù)極 —— 正極 —— 正極 —— 負(fù)極 工作后，有氣泡冒出的電極為正極 發(fā)生氧化反應(yīng)的極 發(fā)生還原反應(yīng)的極 宏觀判斷 ： ①根據(jù)電極材料 ②根據(jù)原電池電極發(fā)生 的反應(yīng) ③根據(jù)電極增重還是減重 ④根據(jù)電極有氣泡冒出： —— 負(fù)極 —— 正極 ，該金屬與鋅組成原電池時，鋅為負(fù)極，此金屬是 ( ) B ，電解質(zhì)溶液的 pH( ) B先變大后變小 C逐漸變大 C a、 b、 c、 d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。 Cu C FeCl3溶液 負(fù)極： Cu 失電子 Cu 2e = Cu2+ 正極： Fe3+得電子 2Fe3+ + 2e = 2Fe2+ A Cu+2FeCl3 =CuCl2 +2FeCl2 先寫出總反應(yīng)：即 負(fù)極與電解質(zhì)溶液反應(yīng)
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